دواء سيلجون selgon اقراص – نقط – اقماع للاطفال.
- علاج البلغم عند الرضع بالوسائل الطبيعية واسبابه - موسوعة دار الطب
- علاج البلغم عند الرضع منزليًا - ويب طب
- المركبات الأيونية - موضوع
- درجه انصهار وغليان السيليكون - ملزمتي
علاج البلغم عند الرضع بالوسائل الطبيعية واسبابه - موسوعة دار الطب
تشيع الإصابة بتراكم البلغم عند الرضع الذي عادة لا يكون مؤذيًا، لكنه يكون غير مريح، ويسبب انسداد الأنف أو التنفس عالي الصوت أو السريع، وقد يتراكم البلغم في أنف الرضيع أو صدره، وتختلف أعراضه الظاهرة بحسب مكان تراكمه، الذي عادة لا يمثل مشكلة إن كان الرضيع يأكل بشكل طبيعي، ومزاجه رائق، ويتمتع بصحة عامة جيدة، فقط قد يحتاج لشفط هذا المخاط، أو غسل الأنف أو وضع القطرات الخاصة بها، أو استخدام جهاز الترطيب، لجعله مستريحًا أكثر، وتحسين تنفسه، لكن في بعض الأحيان قد يمثل تراكم البلغم مشكلة كبيرة تستدعي التدخل الطبي. تعرفي معنا في هذا المقال إلى كل ما يخص علاج البلغم عند الرضع، وبعض الأعشاب والمشروبات التي تساعد على طرده. علاج البلغم عند الرضع الرضع أكثر عرضة لتراكم البلغم بسبب عدم نضوج ممراتهم الأنفية والهوائية وصغرها، وهناك عوامل تزيد الأمر سوءًا، كاستنشاق الدخان أو الملوثات أو جفاف الطقس أو العدوى البكتيرية أو الفيروسية أو الحساسية، ما يدفع الجسم لزيادة إنتاج البلغم لإزالة هذه الملوثات، وترطيب الممرات الهوائية، ومحاصرة العدوى، ومن العلاجات المنزلية والإجراءات التي قد تريح الرضيع: تنظيف الأنف باستخدام شفاط الأنف أو السرنجة لشفط المخاط، أو غسيل الأنف بمحلول ملحي، أو استعمال بخاخات الأنف أو قطراتها، ثم مسح المخاط الزائد بمنديل أو قطعة قماش ناعمة قبل الرضاعة، مع عدم الإكثار من هذه العمليات حتى لا تؤذي الأنف.
علاج البلغم عند الرضع منزليًا - ويب طب
وضع قطرتين أو ثلاث قطرات من المحلول الملحي في كلّ فتحة من الأنف. تدليك أنف الطفل بلطف. الانتظار لمدّة دقيقة إلى دقيقتين حتّى يُخفّف المحلول الملحي من المخاط قبل عملية الشفط. إجراء عملية الشفط باتباع الإرشادات المرفقة لنوعية الأداة المستخدمة. طرد البلغم للرضع والأطفال. رفع رأس الطفل: يُمكن استخدام هذه الطريقة للأطفال من عمر سنة فما فوق؛ إذ يُساعد رفع رأس الطفل على إراحته والتنفّس الأفضل، بوضع عدّة مناشف أو وسائد رفيعة أسفل رأس الطّفل. [٣]
عوامل الخطر للبلغم عند الرضع
يحدث البلغم عادة عند الرضع حديثي الولادة الذين يعيشون في مناطق جافة أو على ارتفاعات عالية، ويزداد خطر الإصابة عند الرضع في بعض الحالات، منها المعرضون إلى مُهيجات الجهاز التنفسي مثل؛ العطور، أو البخور، أو السجائر، أو الرضع المولودين قبل موعدهم أو المولودين لأمهات مصابات بمرض السكري أو الأمراض المنقولة جنسيًا أو المولودين ولادة قيصرية أو المشخصين بمتلازمة داون. وفي الغالب يكون البلغم قصير الأمد، ويقوي مناعة الطفل، لكن في بعض الحالات، عند ظهور بعض الأعراض، قد يحتاج الطفل للتدخل الطبي مثل؛ ظهور إحدى علامات الجفاف كعدم تبليل الطفل لحفاظاته أو إذا بدأ بالتقيؤ أو أصيب بالحمى خاصة إذا كان عمره أقل من ثلاثة أشهر، أو إذا بدا الطفل مذعورًا أو يتنفس بصعوبة أو عند ظهور صوت في نهاية كل نفس أو ظهور صبغة زرقاء على الجلد خاصة الشفاه والأظافر.
استخدام زيت المنثول: يُمكن استخدام زيت المنثول للأطفال فوق عمر سنتين، وذلك بفرك طبقة سميكة من المنثول على الجلد في منطقة الصدر والعنق، مع الانتباه إلى إبعاد الدواء عن متناول الطفل بعد الانتهاء من استخدامه. علاج البلغم عند الرضع منزليًا - ويب طب. الغرغرة بالمحلول الملحي: تعدّ الغرغرة باستخدام المحلول الملحيّ أكثر العلاجات فعاليةً للتخلّص من البلغم، فقد أكّدت الدّراسات أنّه يساعد على ترطيب الحلق وتطهيره من المخاط ، مع الإشارة إلى إمكانية البدء بتعليم الطفل الغرغرة في عمر المدرسة أو أكبر من ذلك، ويُمكن لبعض الأطفال تعلّمها في وقت أبكر. [٣]
تناول العسل: يُمكن استخدام العسل لترطيب الحلق والتخلّص من البلغم؛ إذ تُشير العديد من الدراسات إلى فعالية العسل في التخفيف من السعال وتحسين جودة النّوم إلى جانب التخلص من البلغم، مع الانتباه إلى تجنّب استخدام العسل للرضع الذين تقل أعمارهم عن 12 شهرًا، واستخدامه للفئة العمرية التي تزيد عن هذا العمر. [٣]
استخدام قطرة المحلول الملحي وشفاط الأنف: يُمكن استخدام قطرة المحلول الملحي وشفاط الانف للأطفال من جميع الأعمار بهدف التخلّص من البلغم وانسداد الأنف، وكلاهما متاح في الصيدليات دون وصفة طبيّة، مع التنويه إلى تجنّب استخدام القطرة المالحة أكثر من أربعة أيّام متتالية؛ حتّى لا تؤدّي إلى جفاف الأنف وتزيد الأمور سوءًا، بالإضافة إلى تجنّب شفط أنف الطفل أكثر من عدّة مرّات في اليوم؛ لمنع تهيّج بطانة الأنف، ويمكن استخدام القطرة والشفاط من خلال اتباع ما يأتي: [٣] سحب رأس الطفل إلى الخلف أو وضعه على ظهره وتثبيت رأسه بمنشفة ملفوفة.
45 مئوية. لون النحاس بني محمر
درجة غليان النحاس عند 2567 درجة مئوية. هكذا حجمه الذري 7. 1سم مكعب/مول
نصف القطر الذري 128 بيكومتر
هكذا مظهره الخارجي: -مرن، لين، ذو قابلية للطرق والسحب. كثافته 8. 96 غرام/سم مكعب
حرارة الانصهار 13. 01كيلو جول/مول
هكذا حالة تأكسد: -2, 1
طاقة التأمين الأولى: -745. 0كيلوجول/مول
يكون في حالته الصلبة في درجة حرارة الغرفة. السالبية الكهربائية: – 1. 90
هكذا حرارة التبخر: -304. 6كيلوجول/مول
الحرارة النوعية 0. 385 جول/غرام درجة مئوية. هكذا درجة حرارة ديباي: -42 درجة مئوية. بنيته البلورية: -مكعب مركزي الوجه. نصف القطر التساهمي: -117 بيكومتر. درجة انصهار النحاس الأحمر
هكذا يشار إلى مفهوم درجة حرارة الانصهار على أنها درجة الحرارة التي بها تتحول المادة من حالتها الصلبة إلى السائلة، ودرجة الانصهار هي من أهم خصائص المادة. كما تستخدم للتعريف عنها، وهنا نجد أن درجة انصهار النحاس هي 1084. 62 درجة مئوية وهو ما يوازي 1984. 32 فهرنهايت. درجه انصهار وغليان السيليكون - ملزمتي. النحاس وأماكن تواجده
هكذا تتنوع مصادر النحاس، ويتواجد بمعظم دول العالم، ولكن وفق الدراسات التي أجريت بواسطة وكالة المسح البيولوجي بينت. أن ما يقرب من خمسين بالمائة من عنصر النحاس مجهول المصدر يتركز بكلًا من أمريكا الشمالية، شبه الجزيرة الهندية أمريكا الجنوبية، جنوب آسيا الوسطى.
المركبات الأيونية - موضوع
تملك هذه الأنواع من المعادن عدد كبير من الخصائص الفيزيائية. توجد اللافلزات بنسبة قليلة جدا في الطبيعة مقارنة بالفلزات. خصائص المعادن الغير فلزية
تملك المعادن الغير فلزية عدد كبير من الخصائص المختلفة عن المعادن الفلزية، ومن خلال النقاط التالية نذكر تلك الخصائص:
تتميز هذه المعادن يعزلتها للتيار الكهربائي. توجد هذه المعادن في الطبيعة بكافة الأشكال الثلاثة للمادة مثل، الحالة الصلبة والسائلة والغازية. المركبات الأيونية - موضوع. لا يوجد لها ميزة معينة في اللون، حيث تظهر المعادن الغير فلزية بشكل شفاف أو ملون، كما تظهر بشكل صلب أو هش. تتكون المعادن غير الفلزية من الأيونات أحادية الذرات أو أيونات متعددة الذرات. تمتلك تلك المعادن الإلكترونات خلال عملية التفاعل الكيميائي؛ لكونها مالكة للشحنات السالبة. أستخدامات المعادن الغير فلزية
تظهر أهمية المعادن الغير فلزية في استخدامها في العديد من المجالات، نذكر تلك الاستخدامات في النقاط التالية:
التنفس: تدخل تلك المعادن في الأكسجين، الذي لا يمكن الاستنغاء عنه لكلا من الحيوان والأنسان. نمو النباتات: تدخل المعادن الغير فلزية في النيتروجين الذي ياهم في تحفيز نمو النباتات. تنقية الماء: حيث يدخل في صناعة الكلور الذي يعمل على تطهير الماء.
درجه انصهار وغليان السيليكون - ملزمتي
الخواص الكيميائية للمادة
تمتلك كل مادة مجموعة من الخواص الكيميائية المحددة من حيث طريقة تفاعلها مع المواد الأخرى كيميائياً أو التأثيرات التي يمكن أن تحققها بسبب خواصها الكيميائية، وهي كما يلي:
التحلل الكهربائي: وهو التغير الذي يحدث في مكونات وتركيب المادة عند تعريضها للكهرباء مثل تمرير تيار كهربائي بظروف معينة خلال الماء مما يجعل جزيئات الماء تتحلل إلى المكونات الأساسية وهي الهيدروجين والأوكسجين. التفاعلية: وهي قدرة المادة على التفاعل مع المواد الأخرى لإنتاج مادة جديدة أو إحداث تغيير في خواص أحد المادتين، على سبيل المثال يتفاعل الحديد مع الأوكسجين لينتج صدأ الحديد وهو مادة تختلف عن الحديد والأوكسجين، بينما لا يتفاعل الألومنيوم مع الأوكسجين ويمكن أن يتفاعل مع مواد أخرى مثل حمض الكبريتيك وينتج عن تفاعلهما كبريتات الألومنيوم. الذوبانية: وهي قابلية المادة للذوبان في السوائل المختلفة فبعض المواد تذوب في المواد الأخرى منتجة مركبات جديدة بينما بعضها لا يذوب في نفس السائل وقد يذوب في آخر منتجاً مادة أخرى. السُمّية: وهو الضرر الذي تسببه المادة للكائنات الحية فبعض الكائنات تسبب ضرر لأعضاء جسم الكائن الحي بينما يكون بعضها آمناً، كذلك فن بعض المواد قد تكون سامة لبعض الكائنات وغير سامة بالنسبة لكائن أو مجموعة كائنات أخرى.
قابلية التأكسد: وهي قابلية المادة للتفاعل مع الأوكسجين في الهواء أو اكتسابه ويعتبر صدأ الحديد مثال على ذلك حيث يمتلك عنصر الحديد قابلية للتأكسد على عكس الذهب الذي لا يقبل التأكسد ولا يتفاعل مع الأكسجين إلا في حالة البلازما. تحولات المادة
تتحول المادة من حالة لأخرى تحت ظروف معينة تختلف باختلاف الخواص الفيزيائية لكل مادة، وتكون تحولات المادة كما يلي:
الانصهار: وهو تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة مثل انصهار المعادن الصلبة عند درجة حرارة محددة لكل معدن، وانصهار الثلج عند وصوله إلى درجة حرارة فوق الصفر. التجمد: وهو تحول المادة من الحالة السائلة للحالة الصلبة مثل تحول الماء إلى الثلج عند درجة حرارة صفر، وكذلك فإن لمعظم المواد السائلة درجة تجمد تختلف باختلاف خواص المادة. التبخر: هو تحول المادة من الحالة السائلة للحالة الغازية عند درجة حرارة معينة تختلف باختلاف خواص كل مادة، فعلى سبيل المثال يتبخر الماء عند درجة حرارة 100 مئوية ويتحول إلى بخار الماء بينما بعض السوائل الأخرى. التكثف: وهو تحول المادة من الحالة الغازية للحالة السائلة مثل تكثف بخار الماء على الأسطح مكوناً الماء. التسامي: وهو تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة وتحدث عند تجمد الغازات وفك تجمدها بارتفاع درجة الحرارة، على سبيل المثال يتحول غاز ثاني أكسيد الكربون إلى الثلج الجاف عند وصول درجة حرارته إلى 78 تحت الصفر، وعند ارتفاعه فوق هذه الدرجة كأن يوضع في درجة حرارة الغرفة فإنه يعود إلى حالته الغازية.