في الدقيقة 72 سقط فويه في دائرة المنتصف من دون أن يلمسه أي لاعب وقٌدمت له الاسعافات الأولية على أرضية الملعب فورا واستمرت لمدة 45 دقيقة في محاولة يائسة لاعادة نبضات القلب ولكن أُعلن عن وفاته رسميا على أرضية الملعب. بعد الفحص الطبي قررت لجنة الأآطباء بأن سبب وفاة فويه كان تضخم في عضلة القلب. سببت وفاته صدمة للجميع. الجميع مدح أخلاق فويه حيث وصفوا بصاحب الشخصية الجادة والهزلية في الوقت نفسه. قرر الفرنسي تييري هنري إهداء هدفه الذي سجله في مرمى منتخب تركيا في مباراة الدور النصف النهائي الثانية لفويه. العديد طالبوا بتسمية البطولة باسم فويه وكذلك تكريم فويه من نادي ليون يتغيير اسم ملعبه من غيرلاند إلى مارك فيفيان فويه. قرر كيغان أن نادي مانشستر سيتي لن يسمح لأحد بلبس قميص فويه رقم 23 كنوع من التكريم له. قرر نادي لنس أول نادي يحترف فيه لعب كرة القدم في أوروبا أن يطلق اسم شارع بالقرب من ملعبه فيليكس بولايرت. ديلور في الترشيحات النهائية لجائزة "مارك فيفيان فويه". أقيمت جنازة فويه في الكاميرون. قرر نادي ليون سحب القميص رقم 17 الذي كان يلعب به لمدة موسم كامل. ولكن في 16 يونيو 2008 قرر مسئولو نادي ليون تسليم القميص رقم 17 لمواطنه جان ماكون. انظر أيضًا [ عدل]
قائمة اللاعبين الذين لقوا حتفهم أثناء اللعب
روابط خارجية [ عدل]
مارك فيفيان فوي على موقع الاتحاد الدولي لكرة القدم (الإنجليزية)
مارك فيفيان فوي على موقع (الإنجليزية)
مارك فيفيان فوي على موقع L'Équipe (الفرنسية)
مارك فيفيان فوي على موقع (player) (الإنجليزية)
مراجع [ عدل]
ديلور في الترشيحات النهائية لجائزة &Quot;مارك فيفيان فويه&Quot;
بعد شفائه من الإصابة انضم إلى نادي وست هام يونايتد الإنجليزي مقابل 4. 2 مليون جنيه إسترليني في يناير 1999. واعتبرت قيمة الصفقة رقما قياسيا للنادي اللندني. خلال موسم ونصف الموسم شارك فويه في 38 مباراة في بطولة الدوري الإنجليزي الممتاز مسجلا هدف واحد فقط. في صيف سنة 2000 عاد إلى فرنسا وانتقل إلى نادي ليون ولكن غاب عن أغلبية مباريات الموسم بسبب إصابته بمرض الملاريا ولكنه شفي قبل نهاية الموسم وساهم في فوز ناديه ببطولة كأس الدوري الفرنسي سنة 2001 ثم بطولة دوري الدرجة الأولى موسم 2001-2002. تم استدعائه للمشاركة مع منتخب الكاميرون في بطولة كأس العالم لكرة القدم 2002 التي أقيمت في كوريا الجنوبية واليابان معا وعلى الرغم من تطور أداء ومستوى لاعبي المنتخب إلا أنه خرج من الدور الأول بخسارته من منتخب ألمانيا وتعادله مع منتخب أيرلندا وفوزه على منتخب السعودية. عاد فويه إلى الملاعب الإنجليزية وتمت إعارته إلى نادي مانشستر سيتي لموسم واحد 2002-2003. شارك في أول مباراة أمام نادي ليدز يونايتد وخسر 0-3. قرر المدير الفني الإنجليزي كيفن كيغان الاعتماد على فويه في التشكيلة الأساسية حيث شارك في 38 مباراة من أصل 41 مباراة في جميع البطولات.
ولكن في 16 يونيو 2008 قرر مسئولو نادي ليون تسليم القميص رقم 17 لمواطنه جان ماكون. مشجعو نادي مانشستر سيتي وضعوا الأزهار أمام مدخل النادي عند وفاة فويه
المركب الكيميائي: الأوكتان C 8 H 18 المتواجد في النفط. الهيدروكربون في الكيمياء العضوية، هو أي مركب كيميائي يتكون كلياً من الكربون (C) والهيدروجين (H) فقط، [1] وبذلك فإن المجموعة 14 في الجدول الدوري للعناصر وتسمى مجموعة الكربون. [2]
في الهيدروكربونات إذا تمت إزالة أي ذرة واحدة من الهيدروجين تتكوّن مجموعات وظيفية موافقة. [3] [4]
الهيدروكربونات العطرية (الأرينية) ، وأليفاتية وتشمل الألكانات و الألكينات و الألكانات الحلقية والمركبات المعتمدة على الألكاينات هي أنواع مختلفة من الهيدروكربونات. أهمية عنصر الكربون - اكيو. غالبية المواد الهيدروكربونية الموجودة على الأرض توجد بشكل طبيعي في النفط الخام، حيث توفّر المواد العضوية المتحللة وفرة من الكربون والهيدروجين والتي عندما تترابط، يمكن أن تترابط لتشكيل سلاسل على ما يبدو لا حدود لها. محتويات
1 أنواع الهيدروكربونات
1. 1 الهيدروكربونات البسيطة واختلافاتها
2 أمثلة
3 عدد ذرات الهيدروجين
4 التمثيل الجزيئي
5 النفط
6 الأهمية الاقتصادية للمركبات الهيدروكربونية
7 وصلات خارجية
8 مراجع
أنواع الهيدروكربونات [ عدل]
التصنيفات للمواد الهيدروكربونية -حسب القواعد التي حددها الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) للكيمياء العضوية- هي كما يلي:
الهيدروكربونات المشبعة، هي أبسط أنواع الهيدروكربونات.
حدد ما عدد ذرات الكربون من جزئ جلوكوز واحد التي تدخل في دورة كربس واحده - دروب تايمز
ذات صلة قانون أفوجادرو للغازات تعريف عدد أفوجادرو
قانون أفوجادرو
من المعروف أن الذرات عبارة عن جسيمات صغيرة الحجم، ومن الصعب التعامل معها من خلال المقاييس العادية، لذلك تم التفكير في التعامل مع عيّنة أو عدد كبير من الذرات، ومن أجل حساب كميات الذرات، أوجد العلماء عدد أفوجادرو، أو ثابت أفوجادرو، وهو عبارة عن عدد الذرات الموجودة في 12 جراماً من الكربون 12 C، أو عدد الجسيمات الموجودة في مول واحد من المادة، وقيمة عدد أفوجادرو 6. 022 * 10 23 ، والمول عبارة عن كمية المادة، التي تحتوي على عدد من الدقائق أو الذرات أو الجزيئات مساوياً لعدد ذرات الكربون الموجودة في 12 جراماً من الكربون. سبب اختيار ذرة الكربون كمقياس
وقد تم اختيار ذرة الكربون كمقياس، لأن ذرات الكربون هي الذرات الأكثر انتشاراً في الطبيعة عددياً، ويمكن قياس كتلته بدقة، ولأن وزن مول واحد من الكربون معروف وهو 12. كم عدد ذرات الكربون. 000، وبالتالي عدّ العلماء عدد الذرات فيه، ومن ثم تم تحديد كمية الجسيمات في مول من المادة، وهو عدد أفوجادرو. مثال (1): احسب عدد ذرات الكربون في 12 جراماً من الكربون، إذا علمت أنّ كتلة ذرة واحدة من الكربون تساوي 1. 96629*10 -23؟
الحل: عدد ذرات الكربون= (12/1.
أهمية عنصر الكربون - اكيو
ففي المثال التالي: إن الكربون رقم (2) هو كربون ثالثي كونه يرتبط بثلاث ذرات كربون أخرى لذلك سمينا المركب ثلاثي يوديد البيوتيل أي أن اليوديد اعتبر ثالثياً لأنه ارتبط بالكربون الثالثي. ملاحظة هامة: يجب التمييز بين ثالثي وبين ثلاثي ، فالأولى تعني مرتبة ذرة الكربون وما يرتبط بها، أما الثانية فتعني وجود ثلاث مستبدلات، ينطبق الأمر نفسه على ثانوي وثنائي التي تعني وجود مستبدلين. تمرين اكتب أسماء المركبات التالية حسب IUPAC: 1) CH3CH2CH2ICH2 (2 3) CCI3-F2CH تمرين: حدد نوع ذرة الكربون وذرة الهيدروجين المشار إليها بنجمة في كل مركب: 5) تسمية الهيدروكربونات غير المشبعة ( الفحوم الهيدروجينية) - تسمية الهيدروكربونات (الفحوم الهيدروجينية غير المشبعة ذات الرابطة الثلاثية) تعرف طائفة هذه المركبات باسمها الشائع أسيتيلينات Acétylènes وذلك نسبة لزعيمها المركب المشهور وهو الأستيلين Acétylène. حدد ما عدد ذرات الكربون من جزئ جلوكوز واحد التي تدخل في دورة كربس واحده - دروب تايمز. أما تسميتها حسب IUPACفهي Alkynes أي أن أسماء مركبات هذه الطائفة تنتهي بالنهاية إين. انظر الجدول التالي: الأسماء الشائعة: المركب معروف باسمه الشائع أسيتلين Acetylene وهو اسمه المشهور، تشتق بعض الأسماء الشائعة للمركبات قصيرة السلسلة من الأسيتلين ، والأمثلة التالية توضح الفرق بين الاسم حسب قواعد IUPAC وبين الاسم الشائع.
الحل: كمية المادة = ( 8. 76 * 1023 / 6. 02 * 1023) = 1. 45 مول. استنتج قانون أفوجادرو سنة 1811، وهو من قوانين الغازات، حيث أوجد العالم أفوجادرو علاقة بين حجم وكمية الغاز تحت ظروف معينة، واستنتج الآتي: (الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على العدد نفسه من الجزيئات بشرط قياس هذه الحجوم تحت الظروف نفسها من الضغط ودرجة الحرارة) أي في حال كان يوجد لدينا لتر من الهيليوم، ولتر من الأكسجين تحت الظروف نفسها من الضغط ودرجة الحرارة، فإنهما سوف يحتويان على العدد نفسه من الجزيئات. قانون أفوجادررو بالصيغة الرياضية
حجم الغاز= ثابت * كمية المادة للغاز، بحيث يكون حجم الغاز عند درجة الحرارة والضغط المثاليين = 22. 4 لتراً. مثال (4): احسب الحجم باللتر الذي يشغله 0. 202 مول من غاز ما عند الظروف المعياريّة. الحل: 1 مول = 22. 4 لتراً، 0. 202 مول= ؟ إذاً الحجم = 22. 4 * 0. 202 = 4. 52 لترات. مثال (5): ما عدد جزئيات غاز الأكسجين الموجودة في 3. 36 لترات من غاز الأكسجين عند الظروف القياسية من الضغط والحرارة؟
عدد مولات الأكسجين= (3. 36 * 1) / 22. 4 = 0. 15 مول. وعدد المولات= عدد الجزيئات / عدد أفوجادرو، إذاً عدد الجزئيات= 0.