14- الجوافة Guavas:
فاكهة الجوافة غنية بحمض الفوليك، فيتامين سي C، وفيتامين ألف A، والبوتاسيوم وأيضاُ هي فاكهة رائعة ولذيذة تمدك بالألياف الغذائية الصحية. ويمكنك ادراج واضافة فاكهة الجوافة ضمن نظامك الغذائي والحصول على جسم صحي وقوي. ليف - ويكيبيديا. 15- الزبيب Raisins:
طريقة أخرى للحصول على الألياف الغذائية عليك بالزبيب. فرغم صغر حجمه الا أنه قطعتين من الزبيب المجفف يمدك بحوالي 1 غرام من الألياف الطبيعية الغذائية. وباختصار، فإن اتباعك نظام غذائي صحي غني بالألياف والمكملات الغذائية يُساعدك على البقاء بصحة جيدة وسليمة. يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط "الكوكيز" لتقديم خدمات أفضل ولعرض الإعلانات ذات الصلة. لتعرف المزيد إقرأ سياسة الخصوصية الخاصة بالموقع.
- ليف - ويكيبيديا
- من الألياف الطبيعية – المنصة
- بحث عن أحدث أنواع الألياف الصناعية وانواعها - مقال
- قانون شارل للغازات: (الصياغة وأمثلة حسابية) - سطور
ليف - ويكيبيديا
ويوضح الخبراء أن تناول الكثير من الألياف دون ما يكفي من السوائل يمكن أن يؤدي إلى المعاناة من الإمساك أو الانتفاخ أو آلام البطن. 1. البقوليات تحتوي البقوليات، بما يشمل الفاصوليا والعدس والحمص والكانيلليني، على نسبة عالية من الألياف والبروتين. ويمكن أن تحل بديلًا للحوم بسهولة. 2. المكسرات والبذور يقول اختصاصيو التغذية إن "المكسرات والبذور ليست فقط مصدرًا جيدًا للألياف، ولكنها مليئة أيضًا بالفيتامينات والمعادن والدهون الصحية". بحث عن أحدث أنواع الألياف الصناعية وانواعها - مقال. 3. التوت بالإضافة إلى محتواه الغني من فيتامين C، فإن التوت من جميع الأنواع تقريبًا يأتي على رأس فئة الفاكهة من حيث محتوى الألياف. يمنح التوت شعور بالشبع والامتلاء سواء تم تناوله فوق الشوفان أو كعصير أو كوجبة خفيفة قائمة بذاتها. 4. الكمثرى تحتوي فاكهة الكمثرى على مستويات عالية من الألياف والكثير من الفيتامينات ويمكن تناولها منفردة أو يمكن طهيها ويضاف إليها زخات من القرفة. 5. الحبوب الكاملة ينصح اختصاصيو التغذية بتناول خبز القمح الكامل بدلًا من خبز البطاطس أو المعكرونة المصنوعة من القمح الكامل بدلًا من المعكرونة العادية أو الأرز البني أو الكينوا بدلًا من الأرز الأبيض.
من الألياف الطبيعية – المنصة
الالياف في الفاكهة المجففة:
الخوخ المجفف مشهور بقدرته على مساعدة عملية الهضم، وجزء من سبب قدرته هذه أنه يحتوي على نسبة من الالياف ( 3. 8 جم لكل نصف كوب). وتعتبر معظم الفواكه المجففة غنية بالالياف والتي تساعد على تنظيم حركة الأمعاء وتخفيف الإمساك، جرب تناول حفنة من ( التين المجفف أو التمر أو الزبيب أو المشمش) كوجبة خفيفة، أو قم بتقطيعها وانثرها على أطباق الحبوب الكاملة. الالياف في الفاصوليا:
تحتوي أنواع الحبوب المختلفة ( مثل الفاصوليا، البازلاء، الفول) على نسبة عالية من الالياف كما أنها مليئة بالبروتين وقليلة الدهون، جرب تناول الفاصوليا بدلا من اللحم مرتين في الأسبوع لتزيد من نسبة الالياف التي تتناولها. من الألياف الطبيعية – المنصة. استخدمهم مع الشوربة، السلطات، البيض، الأرز أو المكرونة، أو قم بغلي فول الصويا لمدة 4 دقائق ورشه على السلطة لوجبة خفيفة صحية، وتأكد من تناول كميات كثيرة من المياه مع هذه النسب العالية من الالياف لتجنب الإمساك والغازات. الالياف في البازلاء والبقوليات الأخرى:
العدس والبازلاء يشبهان الفاصوليا في المحتوى الغذائي ( نسبة عالية من البروتين والالياف ونسبة قليلة من الدهون)، العدس أسرع في الطهي من البقوليات الأخرى كما أنه مفضل في الشوربة.
بحث عن أحدث أنواع الألياف الصناعية وانواعها - مقال
يستخدم الجوت كمادة تكميلية في صناعة المنسوجات والأحذية ، وكذلك في المنسوجات المنزلية. 6- السيزال هي عبارة عن ألياف طبيعية شديدة الصلابة وغير مرنة تستخدم في صناعة الأزياء. يستخدم السيزال حاليًا بشكل أساسي في صناعة الأثاث والسيارات والصناعات البحرية ، ودائمًا ما يتم دمجه مع مواد أخرى. كما يتم استخدامه بنسب صغيرة وبالاقتران مع ألياف أخرى لتصنيع الإكسسوارات وأدوات ديكور المنزل. 7- الكشمير صوف الكشمير، ويعرف ببعض الأحيان باسم بشمين، وهي ألياف طبيعية من ماعز الكشمير،تكون ذو بنية دقيقة وقوية، وخفيفة وناعمة. الكشمير عبارة عن ألياف باهظة الثمن تصنع منها ملابس دافئة للغاية، حيث لها خصائص حرارية كبيرة. كما تصنع منها سترات عالية الجودة والشالات والأوشحة،و يتم استخدام الكشمير الأكثر قوة لتصنيع البسط والسجاد عالي الجودة. (5) Why is Cashmere Wool so Expensive? -
8- الأنجورا الأنجورا هي ألياف حيوانية طبيعية تأتي من أرنب الأنجورا،هذا الشعر الأبيض شديد النعومة من أرنب الأنجورا عبارة عن ألياف مجوفة مصنفة على أنها صوف. يتميز الأنجورا بأنه قماش حريري ورقيق وناعم، مع امتصاص كبير للماء وسريع الجفاف. أقمشة خفيفة للغاية ولكنها دافئة جداً.
الشكل (5) مراحل تصنيع الحرير الطبيعي وضع شرانق القز (80-100 شرنقة) في وعاء، درجة حرارة الماء فيه نحو 85 درجة مئوية. تبقى الشرانق بضع دقائق في الماء الساخن من أجل الحصول على أول الخيط الشعيرة،(1) حين تصبح الشرنقة طرية رطبة، ومن ثم تهبط فرشاة (2) وتتحرك من 15 إلى 20 مرة في اتجاهين مختلفين، وبعد ذلك تعود لترتفع، ومن ثم تُنقل الشرانق بعدد معين، وذلك حسب نمرة الخيط المراد الحصول عليه إلى وعاء آخر (3) مملوء بالماء الدافئ (درجة حرارته بين 45-50 ْم)، وتجمع نهايات الشعيرات في أنبوب، عليه قرص دوار (4) لتشكل خيطاً متصلاً يمر إلى الأسـطوانتيـن (5) و(6) ومن ثم إلى المنظفة (7) من أجل مراقبة الخيط وعصره وكيّه، لجعل الشعيرات أكثر تماسكاً، وكأنّها مصمغة. وبعد ذلك يتوجه الخيط إلى الطارة (10) مروراً بالأسطوانة ( وموجه الخيط (9) الذي ينجز حركات جانبية للف الخيط بشكل متصالب. ويجب أن تكون الطارة ساخنة أو أن يكون مكان العمل حاراً نسبياً من أجل امتصاص الرطوبة. تعتمد نمرة الشعيرة في الشرنقة على طريقة تربية القز، ودرجة النضوج، وغير ذلك من الصفات، ومهما زادت أو نقصت فإنها تبقى تقريباً في حدود 3. 0 تكس، فعندما تجمع من خمس إلى ست شعيرات نحصل على خيط نمرته 1.
ذات صلة قانون شارل للغازات قانون شارل وبويل
نص قانون تشارلز للغازات
ينص قانون تشارلز للغازات على أنّ حجم غاز ما يتغيّر بشكل طردي مع درجة الحرارة إذا كان الضغط ثابتًا، ويُذكر أنّ قانون تشارلز للغازات (بالإنجليزية: Charles's Law) يُعدّ أحد أهمّ قوانين الفيزياء الخاصّة بالغازات، ويختص بالغاز المثاليّ تحديداً. [١]
يُشار إلى أنّه عند مضاعفة درجة الحرارة بالكلفن لأيّ عينة من الغاز محصورةً في وعاء غير مرن - أيّ غير قابل للتمدد -؛ فإنّ عدد التصادمات لذرات الغاز لكلّ وحدة مساحة في الثانية سيزيد بمقدار (2) ½ ، وبالقدر نفسه سيزداد زخم هذه التصادمات، وهذا يعني أنّ الضغط يتضاعف، وبالمقابل، عند مضاعفة درجة الحرارة لعينة الغاز ذاتها بعد وضعها في وعاء قابل للتمدد، سيُمنع في هذه الحالة الضغط من الارتفاع، أي سيبقى ثابتًا، وسيتضاعف حجم الغاز وِفقًا لقانون تشارلز. [٢]
معادلة قانون تشارلز للغازات
وِفقًا لنص قانون تشارلز للغازات المذكور سابقاً؛ يُمكن تمثيل معادلة تشارلز رياضيًا بالقانون الآتي: [٣] حجم الغاز/ درجة الحرارة المطلقة = الثابت
وبالرموز:
ح/ د = ر
حيث إنّ:
ر: الثابت. ح: حجم الغاز. د: درجة الحرارة المطلقة وتُقاس بالكلفن.
قانون شارل للغازات: (الصياغة وأمثلة حسابية) - سطور
[٤]
قدرة الرئة على التنفس يُؤدي انخفاض درجات الحرارة خلال فصل الشتاء إلى خفض قدرة الرئة على التنفس، لأن انخفاض الحرارة حسب قانون شارل يُؤدي إلى تقلّص حجم الغازات بداخلها، وبالتالي انخفاض نسبة الأكسجين بالدم، ولذلك يصعب على اللاعبين الرياضيين ممارسة رياضة الجري في أيام الشتاء شديدة البرودة. [٥]
تغير حجم كرة القدم يُؤدي إخراج كرة القدم المنتفخة من المنزل إلى الهواء الطلق في الخارج خلال فصل الشتاء إلى انكماشها قليلًا وتقلّص حجمها، بسبب انخفاض درجة حرارة الغاز المعبأ بداخلها، ما يُؤدّي إلى انخفاض حجمها حسب قانون شارل. [٦]
المراجع ↑ "Charles's Law", Chem Libre texts, 30/10/2021, Retrieved 13/11/2021. Edited. ^ أ ب " Charles's Law", CHEMISTRY LibreTexts, Retrieved 13/11/2021. Edited. ↑ "Charles Law Formula", BYJU'S, Retrieved 13/11/2021. Edited. ↑ Anne Helmenstine (4/5/2020), "Charles's Law – Definition, Formula, Examples", SCIENCE NOTES, Retrieved 13/11/2021. Edited. ↑ "Charle's Law", BYJU'S, Retrieved 13/11/2021. Edited. ↑ "What are some examples of the gas laws in action in everyday life?
تتمتع الغازات بصفة التميع ، وذلك عند ارتفاع الضغط إلى مستويات عالية جداً ، وإن كان الضغط متفاوت تبعاً لنوع العنصر ، أو المركب الغازي الذي يتكون منه ، وهنا ندرك أهمية الغازات في حياتنا اليومية. قد أوجد العالم الفرنسي شارل العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته ، حيث أنه اكتشف أن حجم كمية معينة من الغاز عند ضغط جوي ثابت يزداد زيادة خطية مع درجة الحرارة ، أي أنه يتناسب تناسبا طرديا ، وظهر للعالم شارل علي ورقة الرسم البياني أنَّ الخط يمتد ليمرَّ بنقطة -273. 15 ºم ، كذلك في سنة 1848م، قد اقترح العالم (كلفن) مقياس درجة الحرارة المطلقة ، وسُمي (بمقياس كلفن) ، وعلى اساس هذا المقياس فإنّ zero Kelvin يسمى الصفر المطلق وهو يساوي ال 273. 15- ºم. من العوامل التي تغير حالة الغاز ، أو الظروف الفيزيائية له وهي درجة الحرارة ، الضغط، الحجم ، وكمية الغاز ويعبّر عنها بالمولات ، كل هذه العوامل تؤثر على حالة الغازات. تطبيقات على قانون شارل
من تطبيقات قانون شارل الحياتية هي الكرة ، والجو فعندما يتم نفخ كرة داخل المنزل ، وفي أحد الأيام التي يكون فيها الجو بارد ، سوف نلاحظ أن حجم الكرة يتقلص ، وذلك بحسب قانون شارل فإن الغاز يأخذ مساحة أكثر عندما تكون درجة حرارته أعلى.