قواعد لها طعم مر وتشعر زلق مثل الصابون. أنها تتفاعل مع الأحماض لتشكيل الأملاح. معظم النباتات تتكون من قواعد وبالتالي تشعر المر عندما كنت تأكل الأوراق. قواعد قوية، عندما تأتي في اتصال مع الجلد هي خطيرة مثل الأحماض لأنها تأكل الجلد ويمكن أن يسبب إصابة الأنسجة. قارن بين الاحماض والقواعد ثاني متوسط - إسألنا. الأحماض، عندما تضاف إلى الماء زيادة تركيز أيونات الهيدروجين في حين أن القواعد تزيد من تركيز أيونات هيدروكسيد. على مقياس الرقم الهيدروجيني، والأحماض لديها قيمة تتراوح بين -7 إلى 0 حيث -7 يشير إلى الحمضية للغاية وتقلص هذه الحموضة كما تقترب هذه القيمة صفر. من ناحية أخرى، تشير قيمة +7 إلى قاعدة قوية جدا. أمثلة على الأحماض في الحياة اليومية هي القهوة، الدب، الصودا، وعصائر الفاكهة. من ناحية أخرى، الدم، والصابون، مسحوق التبييض، مياه البحر وغيرها هي أمثلة على القواعد. وأخيرا، والأحماض تتحول الأزرق ليتموس ورقة حمراء في حين قواعد تتحول الأحمر ورقة حمراء الأزرق. باختصار:
الفرق بين الحمض والقاعدة
• الأحماض والقواعد هي مركبات كيميائية لها خصائص عكسية
• الأحماض، عند إضافتها إلى إطلاق الماء H + أيونات بينما تقوم القواعد بإطلاق أوهونات
• تتفاعل الأحماض مع قواعد لتشكيل الأملاح
• الأحماض لها قيمة الرقم الهيدروجيني في حدود 0 إلى -7 في حين أن القيم لها قيمة الرقم الهيدروجيني من 0 إلى 7
• الأحماض طعم الحامض في حين طعم قواعد المر
الفرق بين الأحماض القوية والأحماض والقواعد 2022
تنتج تفاعلات من خلال التفاعل مع معادن معينة. تعمل كموصلات للتيار الكهربائي. عندما تختلط مع القواعد فإنها تنتج الماء والملح. هم لاذع حسب الذوق. يتراوح الرقم الهيدروجيني للأحماض من 0 إلى 7 (حيث 7 محايد). الفرق بين الأحماض القوية والأحماض والقواعد 2022. عادة ما تكون قابلة للذوبان في الماء. أنواع الأحماض
حمض قوي:
هو الذي يتخلى عن معظم أيونات الهيدروجين في المحلول ، مما يعني أنه يتأين بسهولة شديدة. على سبيل المثال ، حمض الهيدروكلوريك أو حمض الهيدروكلوريك. حمض ضعيف:
على عكس السابق ، فإن الحمض الضعيف في محلول مائي يطلق أيونات H + بدرجة أقل. على سبيل المثال ، حمض الخليك. ما هي القاعدة؟
وفقًا لسفانت أرينيوس ، فإن القواعد هي تلك المواد التي يمكنها التقاط أيونات الهيدروجين في المحلول أو إطلاق أيونات سالبة ، تسمى الهيدروكسيل (OH-). يتم تعريف القواعد أيضًا على أنها تلك المواد التي تساهم بإلكترونين في المحلول ، وفقًا لنظرية جيلبرت نيوتن لويس. وكمثال على القواعد نذكر ما يلي:
هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) ؛
هيدروكسيد البوتاسيوم أو KOH (صابون) ؛
هيدروكسيد الألومنيوم أو Al (OH) 3 (مضاد للحموضة في المعدة) ؛
هيدروكسيد المغنيسيوم أو Mg (OH) 2 (حليب المغنيسيا) ؛
هيدروكسيد الكالسيوم أو CaOH (الجير).
قارن بين الاحماض والقواعد - أفضل إجابة
8. بالطبع لا يمكن لأيٍّ منا أن يقول بأن هذا المحلول حمضي أو قاعدي بمجرد النظر إليه، لذلك للتعرف إليه يجب أن تذوقه أو تلمسه حتى يمكن أن تقترب من ماهية المحلول الحقيقية. لكن للأسف، فإن معظم الأحماض والقواعد مواد تسبب الكثير من الأضرار للبشرة (corrosive matrials). لكن في حالة أنك قررت التضحية وملامسة تلك المواد أو تذوقها، أو لم تقرر التضحية ولكنك تعاملت مع أحد الأحماض أو القلويات المتداولة بشكلٍ كبير في منازلنا فإنك ستجد أن للأحماض طعم لاذع وملمس قابض -أي إنها تمتص الرطوبة-، بينما ستجد أن للقواعد طعم مُر وملمس يشبه ملمس الصابون. وكأمثلةٍ للأحماض التي توجد في منزل كل منا ستجد الخل وهو يدعى (حمض الأسيتيك- acetic acid)، والقواعد مثل الصودا (بيكربوانات الصوديوم – diluted sodium bicarbonate). 9. قارن بين الاحماض والقواعد - أفضل إجابة. لكلٍّ من الأحماض والقواعد أدوار مهمة جدًا داخل أجسامنا، فنجد أن المعدة تفرز (حمض الهيدركلوريك – HCl) الذي يعمل على هضم الطعام، ولكن هذا الحمض إذا خرج من المعدة سيسبب لنا الكثير من الأضرار، لذلك نجد البنكرياس يفرز سائل قاعدي ليعادل حامضية الطعام المهضوم في المعدة قبل الوصول إلى الأمعاء. 10. تتفاعل كلٌّ من الأحماض والقواعد مع المعادن.
قارن بين الاحماض والقواعد ثاني متوسط - إسألنا
ما هي الأحماض والقواعد؟ تعتمد طريقة تعريفك لحمض أو قاعدة على ثلاث نظريات مختلفة في الكيمياء: نظرية أرهينيوس ونظرية برونستيد-لوري ونظرية لويس. حامض يتمركز نظرية أرينيوس ارفع H + في الماء ارفع H- في الماء نظرية برونستيد لوري المتبرعين بالبروتون متقبلات البروتون نظرية لويس تقبل أزواج من الإلكترونات تبرع بأزواج من الإلكترونات حمض مقابل قاعدة الرقم الهيدروجيني ومع ذلك ، بالنسبة لأولئك الذين ليس لديهم درجة علمية ، فمن الأفضل تذكر الرقم الهيدروجيني (طاقة أو إمكانات الهيدروجين). يمكنك اختبار الرقم الهيدروجيني لشيء ما باستخدام شريط اختبار الأس الهيدروجيني (ورق عباد الشمس). تتحول الأحماض إلى ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر ، بينما تتحول القواعد إلى ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق. هذا لأن الأحماض تحتوي على درجة حموضة منخفضة ، بينما تحتوي القواعد على درجة حموضة عالية. قد لا تدرك ذلك ، لكن شرائط الأس الهيدروجيني تستخدم لاختبار الماء في حمام السباحة. نرى؟ لا تحدث الكيمياء في المختبر فقط. الانهيار السريع لخصائص الأحماض والقواعد بالإضافة إلى تحديد الأحماض والقواعد ، من المهم النظر إلى خصائصها المختلفة.
وصف Arrhenius للأحماض والقواعد
في أواخر القرن التاسع عشر، اقترح العالم السويدي Svante Arrhenius أن الماء يمكنه إذابة العديد من المركبات، عن طريق فصلها إلى أيوناتها الفردية. اقترح Arrhenius أن الأحماض هي المركبات التي تحتوي على الهيدروجين، ويمكن أن تذوب في الماء لإطلاق أيونات الهيدروجين في محلول. فعلى سبيل المثال يذوب حمض الهيدروكلوريك (HCl) في الماء على النحو التالي
HCl H2O → H + (aq) + Cl- (aq)
عرف Arrhenius القواعد كمواد تذوب في الماء، لإطلاق أيونات الهيدروكسيد (OH-) في محلول. على سبيل المثال القاعدة النموذجية وفقًا لتعريف Arrhenius هي هيدروكسيد الصوديوم (NaOH):
NaOH H2O → Na + (aq) + OH- (aq)
مميزات نظرية Arrhenius
يشرح تعريف Arrhenius للأحماض والقواعد عددًا من الأشياء، كما أنها تشرح سبب امتلاك جميع الأحماض لخصائص متشابهة مع بعضها البعض وبالمثل لماذا تتشابه جميع القواعد، وذلك للأسباب التالية
لأن جميع الأحماض تطلق H + في المحلول (وجميع القواعد تطلق OH-). كما تمكن تعريف Arrhenius أيضًا من شرح ملاحظة بويل بأن الأحماض والقواعد في الكمياء تتعارض مع بعضها البعض. بالإضافة للفكرة القائلة، بأن القاعدة يمكن أن تجعل الحمض أضعف، والعكس بالعكس التي تسمى التعادل Neutralization.
أعراض مرض السيلان
عادةً لا تظهر أي أعراضٍ على الأشخاص المصابين بهذا المرض، إلا أنّه في حالة ظهورها فستكون مختلفةً من شخصٍ لآخر، ومن جنسٍ لآخر، وذلك كالآتي:
أعراض السيلان عند الذكور:
الإصابة بالتهابٍ وتورمٍ في الخصيتين، مع الشعور بألمٍ شديد فيهما. الشعور بألمٍ خلال عملية التبول. خروج بعض الإفرازات المائلة إلى اللون الأصفر من العضو الذكري. أعراض السيلان عند الإناث:
الشعور بألمٍ وحرقة أثناء عملية التبول أو المعاشرة الزوجية. وجود احمرارٍ والتهابٍ في منطقة المهبل وعنق الرحم. خروج بعض الإفرازات برائحةٍ مزعجة بعد الجماع. الإحساس بالحكة في المهبل. أعراض السيلان في المستقيم:
الحكة في المنطقة الشرجية. كم مدة مرض السيلان - إسألنا. خروج إفرازات وتقيحات من منطقة الشرجية، ودماء في بعض الأحيان. الإحساس بحالةٍ من الضغط عند تحرك الأمعاء. أعراض السيلان في العيون:
وجود تقيحاتٍ وألم في العيون. الحساسية تجاه الضوء. أعراض السيلان في الحلق:
الشعور بالألم في منطقة الحلق، مع وجود صعوبةٍ في البلع. تضخم الغدد الليمفاوية في الرقبة. أعراض السيلان في المفاصل:
الإحساس بآلام أثناء الحركة. انتفاخٌ واحمرارٌ في المفاصل. مضاعفات الإصابة بالسيلان
التسبب بحدوث الحمل الكاذب، والذي يكون خارج الرحم.
كم مدة مرض السيلان - إسألنا
• سيبروفلوكساسين 500 ملغ عن طريق الفم. • ليفوفلوكساسين 250 ملغ عن طريق الفم. • أوفلوكساسين 400 ملغ عن طريق الفم. • سبيكتينومايسين 2 غرام عن طريق الحقن العضلي. تجربتي مع مرض السيلان وعلاج السيلان من الصيدلية
بالطبع كل ما سبق من أدوية يُستخدم بمفرده كـ علاج السيلان من الصيدلية وفقًا لـ تجربتي مع مرض السيلان وتجارب الآخرين، وقد يرى الطبيب أن يصف للمريض نوعين أو نوع واحد وفقًا لحالته المرضية.
القسم الثاني يشمل علاج مرض السيلان عند الأطفال: علاج الأجنة المصابة بمرض السيلان -والذي انتقل إليهم من أمهاتهم المصابات- يكون من خلال قطرة تحتوي على مضاد حيوي، ويتم التقطير لهم في عيونهم مباشرة بعد الولادة. مدة علاج مرض السيلان
تجدر الإشارة إلى أنّ أغلب الأمراض التي يتم معالجتها بالمضادات الحيوية تُظهِر تحسّنًا خلال مدّة سريعة، وينطبق على علاج مرض السيلان أيضًا ما ينطبق على هذه الأمراض، لكن يجب التنويه إلى أنّه لا تجب العودة للممارسات الجنسية مع الشريك (الزوجة أو الزوج) إلّا بعد سبعة أيام من انتهاء فترة العلاج، حتى يتم التأكّد من خلو الجسم من الإصابة وعودته لوضعه السليم المعافى. [٥]
المراجع [+] ↑ Symptoms,, ", Retrieved in 04-09-2018, Edited
↑ Causes,, ", Retrieved in 04-09-2018, Edited
↑ Prevention,, ", Retrieved in 04-09-2018, Edited
↑ Treatment,, ", Retrieved in 04-09-2018, Edited
↑ After Treatment,, ", Retrieved in 04-09-2018, Edited