........................................................................................................................................................................ القانون الاول
" الطا قة لا تفنى ولا تثتحدث من عدم ضمن قدرة الإنسان ولكن تتحول من شكل الي آخر". تطيقات الفانون----
1/المظومات الحرارية
المظومة:-هي عبارة عن عينةاوجزءتمثل البيئةالمحيطة. انواع المنظومات:-
المنظومةالمغلقة:وهي التي لايحدث فيهاإنتقال للكتلة"يحدث فيهاإنتقال للحرارة". المنظومةالمفتوحة:وهي التي يحدث فيهاإنتقال للكتلة"يحدث فيهاإنتقال للحرارة". المنظومةالمعزولة:وهي التي لايحدث فيهاللحرارة. 2/الإجرات الحرارية
الإجراء:-هوالتحول من حالةإتزان الي حالةإتزان آخر وفي اي اجراءتوجد خاصيةثابتة. حالات الإتزان:-
الإتزان الميكانيكي. الإتزان الديناميكي. الإتزان الحراري. انواع الإجرات:-
إجراء ثابت الحجم. V1=V2
إجراء ثابت الضغط. p1=p2
إجراء ثابت الحرارة "الكظمي اوالديباتي". Q1=Q2
إجراء ثابت درجةالحرارة. Q1=Q2
إجراء ثابت الإنسابي"الإنتروبي". القانون الأول للديناميكا الحرارية - موقع كرسي للتعليم. h1=h2
القانون الاول للديناميكا الحرارية
dH= du + dw
حيث (dH)هى كمية الحرارة التى تخرج من او تنتقل إلى الجسيم.
- القانون الأول للديناميكا الحرارية - المعرفة
- القانون الأول للديناميكا الحرارية - موقع كرسي للتعليم
- "حيــــــاتـــنا و الطــــاقة الحراريـــــــة": القانون الأول في الديناميكا الحرارية ..
- 5 طرق لتحضير الثومية مثل المطاعم
القانون الأول للديناميكا الحرارية - المعرفة
المواضيع الأخيرة مكتبة الصور ازرار التصفُّح منتـــــــدى التعــــــليم الثــــــــانوي بـــــسفـــــيزف التعليم الثانوي السنة الثالثة ثانوي هندسة طرائق القانون الأول للديناميكا الحرارية مراجعة الدرس السابق من خلال الأسئلة التالية: س1/ اكتبي قانون حساب الشغل المبذول في العمليات التالية: العملية الإيزوثيرمية – العملية الكظمية ؟ س2/ قارني بين التغيرات ثابتة درجة الحرارة " الإيزوثيرمية " والتغيرات ثابتة كمية الحرارة " الكظمية أو المعزولة " ؟ المعلمة: ولكي نتعرف على القانون الأول لديناميكا الحرارية لنفرض أنه لدينا نظاماً حرارياً مغلقاً مكوناً من غاز محصور في اسطوانة مزودة بمكبس قابل للحركة. كالنظام التالي ماذا يحدث عند تسخين غاز محصور داخل اسطوانة مزودة بمكبس؟ الطالبة: كمية من الحرارة يكتسبها الغاز ونتيجة لذلك فإن الغاز يستخدم هذه الطاقة في: 1/ ترتفع درجة حرارة الغاز وبالتالي تزداد طاقته الداخلية 2/ يتمدد الغاز ويدفع المكبس وعندها فإن النظام يبذل شغل نلاحظ مما سبق أن كمية الحرارة التي يكتسبها النظام تستغل في تغيير الطاقة الداخلية للنظام و الشغل الذي يبذله النظام. المعلمة: إذاً نستنتج: أنه إذا تم تزويد النظام بكمية من الحرارة" طاقة حرارية " " كح "فإن أثر هذه الطاقة الحرارية يظهر في: - تمدد المكبس إلى الخارج عكس الضغط الجوي.
القانون الأول للديناميكا الحرارية - موقع كرسي للتعليم
أى أن: ( ( η α r
فكلما زادت قيمة ( r) فسوف تزداد قيمة ( η) و عندما تؤول ( r) إلى مالا نهاية فسوف تقترب
قيمة ( η) من الوحدة أى أن:
عندما r = ∞ فإن 1= η
القانون الثانى للديناميكا الحرارية
(كل عملية تلقائية لابد أن تكون مصحوبة بزيادة
في الإنتروبى)
القانون الثالث للديناميكا الحرارية
" تعتبر الإنتروبى
صفر لمعظم البلورات عند درجة الصفر المطلق ". دالة الشغل(( A و دالة الطاقة الحرة( G)
دالة الشغل( A)
دالة الطاقة الحرة(( G
A = E - TS
Δ A =Δ E - TΔS
Δ A = - wmax
G = H - TS
Δ G =Δ H - TΔS
Δ G = ΔA + P ΔV
Δ G = - wmax + P ΔV
Δ G = - net work
مثال:
ما هي قيمة التغير في الطاقة الحرة القياسية(∆ Go) عند درجة حرارة 298 oK للاتزان
التالي:
2 XY ═══
X2 + Y2 Kc = 5. 2x103
علما بأن: R = 8. 314 J. mol-1
الحل:
Δ G = – RT lnKc = - 8. 314 x 298 x 5. 2x1103 =
-21199. 13J/mol. "حيــــــاتـــنا و الطــــاقة الحراريـــــــة": القانون الأول في الديناميكا الحرارية ... ΔG
= - 21. 2 KJ/mol. العلاقة بين (التغير فى الضغط و درجة الحرارة) مع
التغير فى الطاقة الحرة
dG = VdP – SdT
dP = 0
dG = - SdT
( dG/dT)P = - S
dG = VdP
( dG/dP)T = V
بوضع( V=RT/P) ثم التكامل
Δ G = RT ln(P2/P1)
ب-
و حيث أن V α 1/P
Δ G = RT ln(V1/V2)
احسب ∆ S
و ∆ G و ∆ A و ∆ H و ∆ E و q و w عندما يتمدد 1 مول من غاز مثالي
أيزوثيرماليا و عكسيا عند درجة حرارة 27 oC من 1 لتر إلى 10 لتر ضد ضغط يقل
تدريجيا.
"حيــــــاتـــنا و الطــــاقة الحراريـــــــة": القانون الأول في الديناميكا الحرارية ..
لاحظ أن حد الكفاءة بنسبة 100٪ في المحرك الحراري لا يرجع إلى الاحتكاك أو تأثيرات فقدان الطاقة الأخرى. ينطبق هذا القيد على كل من مجموعات المحركات الحرارية المثالية والحقيقية. القانون الثاني للديناميكا الحرارية الذي عبر عنه كلاوسيوس
بالإضافة إلى بيان كلفن بلانك، الذي يصف القانون الثاني للديناميكا الحرارية للمحركات الحرارية، هناك بيان آخر لهذا القانون يتعامل مع الثلاجات والمضخات الحرارية. يعرف كلوسيوس (Clausius) القانون الثاني للديناميكا الحرارية على النحو التالي. لا يمكن بناء ثلاجة يمكنها نقل الطاقة الحرارية من مصدر بارد إلى مصدر ساخن في دورة كاملة دون مزيد من التأثير على البيئة. من الواضح أن الحرارة لا تنتقل من تلقاء نفسها من بيئة باردة إلى بيئة دافئة. لا يقول كلوسيوس أنه من المستحيل بناء جهاز يعمل في دورة وينقل الحرارة من البرد إلى بيئة دافئة. بدلاً من ذلك، تنص على أن تشغيل مثل هذا الجهاز يتطلب، على سبيل المثال، بدء تشغيل ضاغط الثلاجة باستخدام مصدر طاقة خارجي، مثل محرك كهربائي. وبالتالي، فإن نتيجة تأثير مثل هذا الجهاز على البيئة، بالإضافة إلى انتقال الحرارة من المصدر البارد إلى المصدر الساخن، ستشمل أيضًا استهلاك الطاقة في شكل عمل.
فيكون احتمال أن نجد الجزيئ في أحد نصفي الصندوق مساويا 1/2. وإذا افترضنا وجود جزيئين اثنين في الصندوق فيكون احتمال وجود الجزيئان في النصف الأيسر من الصندوق مساويا 1/2 · 1/2 = 1/4. وعند تواجد عدد N من الجزيئات في الصندوق يكون احتمال وجودهم في النصف الايسر فيه
0, 5 N.
عدد الذرات في غاز يكون كبير جدا جدا. فيوجد في حجم 1 متر مكعب عند الضغط العادي ما يقرب من
3·10 25 من الجسيمات. ويكون احتمال أن تجتمع كل جسيمات الغاز في نصف الصندوق صغيرا جدا جدا بحيث ربما لا يحدث مثل هذا الحدث على الإطلاق. ومن هنا يأتي تفسير الإنتروبيا: فالإنتروبيا هي مقياس لعدم النظام في نظام (مقياس للهرجلة للأو العشوائية). لا ينطبق القانون الثاني بنسبة 100% مع ما نراه في الكون وخصوصا بشأن الكائنات الحية فهي أنظمة تتميز بانتظام كبير - وهذا بسبب وجود تآثر بين الجسيمات ، ويفترض القانون الثاني عدم تواجد تآثر بين الجسيمات - أي أن الإنتروبيا يمكن أن تقل في نواحي قليلة جدا من الكون على حساب زيادتها في أماكن أخرى. هذا على المستوى الكوني الكبير ، وعلى المستوى الصغري فيمكن حدوث تقلبات إحصائية في حالة توازن نظام معزول ، مما يجعل الإنتروبيا تتقلب بالقرب من نهايتها العظمى. "
المكونات
أربع حبات بطاطس متوسطة. بيضتان
أربع ملاعق كبيرة بقسماط. أربع ملاعق كبيرة دقيق. ملعقة صغيرة ملح. ملعقة صغيرة كمون. نصف ملعقة صغيرة بهارات مشكلة. ربع كوب كزبرة خضراء. 5 طرق لتحضير الثومية مثل المطاعم. نصف ملعقة صغيرة كزبرة جافة. طريقة عمل كفتة البطاطس
أحضر قدرًا ونضع فيه قدرًا كبيرًا من الماء ونضع فيه البطاطس ، ثم نقطعها على شكل مكعبات كبيرة ونضعها على النار. تُسلق البطاطس جيداً ، ثم تُرفع عن النار وتوضع في وعاء كبير وتترك لتبرد قليلاً. ثم يضاف البيض والملح والكمون والكزبرة المجففة والكزبرة الخضراء والبهارات المختلطة ويخلط جيدا حتى يتجانس. اتركي قشر البطاطس في الثلاجة لمدة خمس عشرة دقيقة. عندما يحين الوقت ، شكلي كرات البطاطس وضعيها في البقسماط ثم الدقيق ثم البقسماط مرة أخرى وضعيها في الزيت فوق النار حتى تصبح طرية. كرري نفس الخطوات مع البطاطس المتبقية وقدميها بعد النضج حتى تأكليها بألذ نكهة.
5 طرق لتحضير الثومية مثل المطاعم&Lrm;&Rlm;
تُغمس البطاطس في جميع المكونات السابقة ثم نضعها في الزيت الساخن حتى تحصل على لون ذهبي ، ويمكن تقديم البطاطس مع القليل من الطماطم المقطعة والقليل من الكاتشب. كيف تصنع كنتاكي فرايز 1. المكونات 3 قطع بطاطس. 3 ملاعق كبيرة دقيق. 2 ملاعق كبيرة من الذرة. 1 ملعقة صغيرة ملح. 1/44 ملعقة صغيرة سكر (اختياري) 3 فصوص ثوم مهروس. ماء. طريقة التحضير قطعي البطاطس بنفس الشكل وضعيها في وعاء من الماء لمنع تحول لونها إلى اللون البني. اغلي الماء مع الملح والسكر والثوم والبطاطس المقطعة لمدة 5 دقائق. ضعي البطاطس المسلوقة في الثلاجة لمدة 20 دقيقة. بعد 20 دقيقة ، اخلطي البطاطس مع الدقيق والذرة. تقلى البطاطس لمدة 3 دقائق. ضع البطاطس في الثلاجة مرة أخرى لمدة ساعتين. بعد ساعتين في الثلاجة ، اقلي البطاطس في مقلاة عميقة. توضع البطاطس في الثلاجة لمدة 15-20 دقيقة ثم تقلى مرة أخرى حتى يصبح لونها بنياً ذهبياً. كنتاكي فرايز بالجبن 1. المكونات 2 بطاطس متوسطة الحجم. توابل من اختيارك (ستحتاج إلى بعض الملح والفلفل). 1 ملعقة كبيرة زيت (كنت أستخدم زيت زيتون). 1/2 ملعقة كبيرة زبدة. 2 ملاعق كبيرة من الحليب. 3 شرائح جبن. الفلفل الأخضر.
ضعيها في الفرن. الطريقة الثانية: قطعي البطاطس إلى شرائح متوسطة السمك. ضعيها مع اللحم أو الدجاج وباقي مكونات الصينية. غطي الصينية بورق القصدير، ثم ضعيها على النار لتأخذ نصف تسوية. ارفعي ورق القصدير، وأدخليها الفرن المسخن مسبقًا لتمام النضج. عدم نضج البطاطس لتتجنبي عدم تمام نضج البطاطس في صينية البطاطس، تأكدي من وضع كمية مناسبة من المرقة والصلصة تكفي لغمر جميع مكونات الصينية، وخففي النار بعد الوصول للغليان. اقرئي أيضًا: 7 وصفات غير تقليدية لصينية البطاطس أخطاء طهي البطاطس المحشية باللحمة المفرومة العيب الأساسي الذي تشكو منه الكثيرات عند إعداد هذه الوصفة هو، عدم نضج البطاطس. وللتغلب على عدم نضج البطاطس: اختاري البطاطس الصغيرة ليسهل طهيها. شوحي البطاطس في قليل من الزيت قبل حشوها، فذلك يسهل طهيها. رصيها في الصينية وأضيفي الصلصة أو الكريمة السائلة، ثم ضعيها على النار قليلًا قبل أن تضعيها في الفرن الذي تم تسخينه مسبقًا. طريقة قلي البطاطس مثل المطاعم للحصول على بطاطس محمرة مقرمشة من الخارج، اتبعي ما يلي: اغسلي البطاطس ثم ضعيها في ماء مثلج للتخلص من النشا الذي يزيد من طراوتها. حمري البطاطس في زيت غزير وساخن لمدة 8 دقائق، ثم أخرجيها لتبرد، ثم استكملي تحميرها لتصير مقرمشة.