وفيما يلي بعض المكملات التي تساعدك على اكتساب مزيد من العضلات خلال ممارسة برنامجك الرياضي:
1- مكملات الكرياتين:
ينتج الكرياتين بشكل طبيعي في الجسم، ليوفر الطاقة للعضلات والأنسجة الأخرى، إلا أن تناوله كمكمل غذائي يمكن أن يزيد من محتواه في العضلات بنسبة تصل إلى 40 ٪ عن مستواه الطبيعي، ما يؤدي إلى زيادة كتلة العضلات وبنائها. كما أنه يزيد من محتوى الماء في خلايا العضلات، وبعض الهرمونات المشاركة في نموها وتضخمها مثل: هرمون IGF-1 ، بالإضافة إلى أنه يقلل من انهيار البروتينات في عضلاتك، وكل ذلك يساعد على زيادة كتلة العضلات واكتسابها. 2- مكملات البروتين:
تحتاج إلى استهلاك كمية كبيرة من البروتين أكثر مما يفككه جسمك خلال عمليات التمثيل الغذائي. فيتامينات للرجال -من دكتور دايموند للمكملات الغذائية ومنتجات الصحة والجمال-خدمة عملاء 24/7 أيام. يمكنك الحصول على كمية البروتين التي يحتاج إليها جسمك من الأطعمة الغنية بالبروتين، لكن هناك العديد من مكملات البروتين المتاحة في الصيدليات والمتاجر المرخصة، أشهرها: مصل اللبن والكازين وبروتين الصويا، والبروتين المعزول من البيض أو اللحم البقري أو الدجاج. وقد أشارت بعض الأبحاث الطبية إلى أن تناول كميات كبيرة من مكملات البروتين لا تُساعد على اكتساب العضلات وزيادتها، إذا كنت تتبع نظامًا غذائيًا عالي البروتين.
- فيتامينات للرجال -من دكتور دايموند للمكملات الغذائية ومنتجات الصحة والجمال-خدمة عملاء 24/7 أيام
- نموذج بوهر - المعرفة
- مميزات نموذج بور | المرسال
- نموذج بور - ويكيبيديا
فيتامينات للرجال -من دكتور دايموند للمكملات الغذائية ومنتجات الصحة والجمال-خدمة عملاء 24/7 أيام
اقرأ أيضًا: المسكنات تصيب الرجال بضعف الانتصاب.. حقيقة أم خرافة؟
3- فيتامين B3
كشفت دراسة أجريت عام 2011، أن ضعف الانتصاب المعتدل والشديد يمكن التغلب عليه بتناول مكملات فيتامين B3، الذي يتواجد أيضًا بصورة طبيعية في العديد من الأطعمة، مثل اللحوم والأفوكادو والفول السوداني والأرز البني. 4- فيتامين سي
لا تساعد مكملات فيتامين سي على تقوية الجهاز المناعي فقط، بل ثبت أنه تساهم أيضًا في تحسين عملية الانتصاب، بفضل قدرتها على زيادة هرمون الذكورة "التستوستيرون" وتعزيز تدفق الدم المحمل بالأكسجين إلى العضو الذكري. ويستطيع الرجال الذين يعانون من ضعف الانتصاب الحصول على فيتامين سي، عن طريق تناول بعض الأطعمة، مثل الحمضيات والبروكلي والكرنب والقرنبيط والبطاطا والفلفل الأحمر والطماطم. 5- الجينسنغ الأحمر
يطلق عليها الفياجرا الشعبية، تحتوي الجينسنوسيدات، وهي مركبات تساعد على استرخاء العضلات الملساء في القضيب، لدعم عملية الانتصاب، بالإضافة إلى دورها الفعال في تعزيز صحة القلب والأوعية الدموية، مما يساهم في تحسين تدفق الدم المؤكسج إلى العضو الذكري. وسجلت دراسة عام 2018، تحسنًا كبيرًا في نتائج المؤشر الدولي لضعف الانتصاب IIEF بين الرجال الذين يتناولون الجينسنغ الأحمر.
8 ريال سعودي، و لأول تجربة شراء 15 دولار = 57. 4 ريال سعودي فقط، لعلبة بها 60 كبسولة. مواضيع مشابهة: أفضل منتجات اي هرب iHerb لبناء العضلات زيت السمك اوميغا 3 الافضل مبيعا افضل منتجات اي هيرب للرجال
ومن ثم قام ايضًا بوضع تصور يشير إلى وجود الإلكترونات التي تدور في الذرة بأبعادها الثلاثة، وهذا التصور أشار أن الإلكترونات تتحرك وتدور وفي مناطق محددة ومعينة في الشكل حول النواة، وكان قد سميت هذه المناطق باسم الفلك. كما تمكن العالم شرودنجر من أن يصل إلى وضع معادلة رياضية، قد أطلق عليها معادلة شرودنجر، ومن خلال حل هذه المعادلة تم الوصول إلى مجموعة من الأعداد التي سميت بالأعداد الكمية وعددهم ثلاثة. والأعداد الكمية هذه تظهر احتمال تواجد الإلكترونات حول النواة، كما تظهر أيضًا الطاقة الخاصة بكل إلكترون، بالإضافة إلى شكل وهيئة الفلك الذي يتحرك ويدور فيه كل إلكترون، والاتجاه الخاص بمحور حركة دوران الإلكترون حول النواة. نموذج بور - ويكيبيديا. وكان قد تم اكتشاف وإضافة عدد كمي آخر أو رابع إلى هذه الأعداد الكمية، والذي يعمل على وصف الاتجاه الخاص بمحور حركة دوران الإلكترون حول نفسه، وهذه الأعداد هي ما يلي:
1 ــ عدد الكم الرئيسي
حيث يشير هذا العدد إلى مستوى الطاقة الرئيسي. 2 ــ عدد الكم الفرعي
حيث يشير هذا العدد إلى مستويات الطاقة الفرعية التي توجد داخل المستويات الرئيسية والأساسية. 3 ــ عدد الكم المغناطيسي
حيث يشير هذا العدد إلى عدد ومجموعة الأفلاك التي يتألف منها كل مستوى فرعي، وكما يشير إلى تحديد الاتجاه الفراغي الخاص للفلك، ويأخذ هذا العدد قيمة تتراوح ما بين -1 إلى 1 مرورًا بالصفر.
نموذج بوهر - المعرفة
وهي لصغرها هذا تكاد لا تشغل فراغاً. ونواة الذرة تبلغ فقط جزءاً من مائة ألف جزء من قطر الذرة نفسها. وتدور الإلكترونات حولها بسرعةٍ عظيمة يُخيَّلُ معها أن الفراغ كله قد شُغل!. وتتفاوت ذرات العناصر فيما بينها. فأبسط ذرة هي ذرة الهيدروجين، أخف العناصر، وهي تتكون من بروتون واحد وألكترون واحد وللبروتون شحنة كهربائية مساوية ومضادة لشحنة الإلكترون، ولكنه يزن تقريبا ألفي ضعف وزن الإلكترون. والذرة البسيطة الأخرى هي ذرة الهيليوم، وهي تتكون من نواة بها نيوترونان وبروتونان وإلكترونان يحومان في مدار. مميزات نموذج بور | المرسال. ولكن هناك ذرات ثقيلة مثل ذرة اليورانيوم حيث لها 92 إلكتروناً تتسابق حول النواة في مداراتٍ مصطفَّةٍ بدقة في سبعة مستويات. وقد استخدم بور نموذجه الذري هذا، وكذلك نظرية الكمّ لبلانك، لتفسير كثيرٍ من الظواهر وللقيام بالعديد من التنبؤات مثل التنبؤ بلون الضوء ونوعه وطوله الموجي عندما ينتج من انسياب الكهرباء خلال غازٍ معيَّنٍ، كالضوء الأحمر البرتقالي الذي ينتج عند سريان الكهرباء خلال غاز النيون. [KSAGRelatedArticles]
[ASPDRelatedArticles]
مميزات نموذج بور | المرسال
في النهاية، اكتشفنا لاحقا أن الإلكترونات لا تدور فقط حول النواة، بل تدور أيضًا حول محورها (الغزل). لم يستطع نموذج بور تفسير سبب عدم تسبب ذلك في فقدان الطاقة. من المتوقع أن جزءًا من سبب قبول نظرية بور بسهولة هو أنها قدمت تنبؤات نظرية ناجحة لأطياف متعددة لم يتم ملاحظتها. ومع ذلك، فقد تم الإشادة به على نطاق واسع، حيث أحدث ثورة في الفيزياء الحديثة من خلال تمهيد الطريق لميكانيكا الكم الحديثة. بحث عن نموذج بور الذري فيزياء. في النهاية، أوضحت ميكانيكا الكم الحديثة تمامًا الطبيعة الحقيقية أغلفة الطاقة، وكيف ستعيش الإلكترونات في كل منها، بالإضافة إلى مشكلة دوران الالكترونات حول النواة وحول نفسها. وفقًا لميكانيكا الكم، لا يمكن تحديد الموقع الدقيق للإلكترون في غلاف الطاقة (مستوى الطاقة في الأبعاد الثلاثة). بل هو أكثر احتمالا أن يوجد في غلاف الطاقة. في هذا الشكل الذي يمثل أول غلاف للطاقة (n=1) حيث تزداد كثافة اللون الأزرق تدريجياً مع تحركنا نحو المركز. يوضح أن من المرجح العثور على الإلكترون بالقرب من النواة. ومع ذلك، من أجل بساطتها، لا تزال أفكار بور موجودة وتهيمن على فيزياء المدرسة الثانوية. تمتلئ الكتب المدرسية بدوائر متحدة المركز مليئة الإلكترونات المحيطة بالنواة، والتي تشبه السبحة.
نموذج بور - ويكيبيديا
أولاً، إنه أحمر، ثم برتقالي، ثم أبيض ناصع قبل أن ينحرف نحو البنفسجي. الطيف الكهرومغناطيسي. وذلك لأن الطاقة الكهرومغناطيسية التي يشعها هذا الساق الحديدي أصبحت تقع في نطاق الضوء المرئي – الضوء الذي يمكن لأعيننا اكتشافه. إذا كنت ستقوم بتسخين الساق إلى 20000 كلفن، فإن الطاقة المشعة ستكون في نطاق الأشعة فوق البنفسجية (UV). في الواقع، يشع كل كائن في الكون مثل هذا الطيف من الطاقة، بما في ذلك نحن البشر، ولكن نظرًا لأن درجة حرارة أجسامنا منخفضة جدًا، فإن الطاقة المنبعثة ضئيلة أيضًا، في مكان ما في نطاق ضوء الأشعة تحت الحمراء. إذا تمكنا من استخدام أجهزة استشعار للأشعة تحت الحمراء يمكننا من رؤية الأجسام في الظلام. أطلق ماكس بلانك على هذه الظاهرة اسم إشعاع الجسم الأسود. إذا كنت سترسم شدة الحرارة مع الطول الموجي للضوء المشع، فستلاحظ ذروة في نطاق معين من الأطوال الموجية. تقع ذروة احتراق نواة الشمس عند 6000 كلفن جزئيًا في النطاق المرئي، بينما بالنسبة لنجم يحترق عند 20000 كلفن، فإنه يقع تمامًا في نطاق الأشعة فوق البنفسجية، ولانفجار نجمي، مثل ولادة ثقب أسود، فإنه تقع في نطاق اشعة جاما. نموذج بوهر - المعرفة. اعلانات جوجل إشعاع الجسم الأسود علاوة على ذلك، يصور الرسم البياني أنه مع انخفاض درجة حرارة الجسم، يزداد الطول الموجي للضوء الذي يشعه.
وبإستخدام المعادلة الخاصة بمستويات الطاقة للهيدروجين يمكن تحديد الأطول الموجية للضوء الذى يمكن أن ينبعث من الهيدروجين. أولا يتم حساب الطاقة التى تنبعث من الهيدروجين بحساب الفرق بين مستويين من مستويات طاقة الهيدروجين:
حيث تعنى مستوى الطاقة الأخير، و تعنى مستوى الطاقة المبدئي ( بإفتراض ان مستوى الطاقة الأخير أقل من المستوى المبدئي). وحيث ان طاقة الفوتون تساوي:
يكون الطول الموجي للفوتون المنبعث يساوي:
والذى يعرف بصيغة رايدبرغ. وهذه المعادلة كانت معروفة للعلماء الذين قاموا بعمل دراسة للطيف في القرن التاسع عشر، ولكن لم يكن لديهم إثبات نظري للمعادلة حتى قام بور بفرض نظريته. القصور في نموذج بور [ تحرير | عدل المصدر]
فشل نموذج بور في تفسير الآتي:
تفسير أطياف العناصر الأثقل من الهيدروجين، فهي بالكاد تفسر الذرات التي لها إلكترون وحيد. الفروق النسبية لخطوط الطيف. تواجد خطوط طيف فائقة الدقة. ظاهرة زيمان - والتي تنص على وجود تغير في خطوط الطيف عند وجود مجال مغناطيسي خارجي. شاهد أيضا [ تحرير | عدل المصدر]
تجربة فرانك-هرتس
ذرة الهيدروجين
نيلز بور
سلسلة ليمان
ميكانيكا الكم
صيغة رايدبرغ
معادلة شرودنغر
المصادر [ تحرير | عدل المصدر]
المصادر التاريخية [ تحرير | عدل المصدر]
بور ، نيلز (1913).