مقالات قد تعجبك:
النوع الثالث هو الجبس المصري
يوجد العديد من الأنواع للجبس المصري منه المقاوم للحرارة والرطوبة ونه الذي يعمل كعازل. كما يتميز الجبس المصري بأنه ليس غالي الثمن وأيضًا فيه العديد من المميزات والعديد من الأنواع ولكن كلها متميزة. النوع الرابع هو الجبس الإيطالي
من المعروف والمشهور أن الجبس الإيطالي والديكور الإيطالي يضيف لمسة جمالية غاية في الروعة في أي مكان. كما أنه يمكن إضافة إضاءة في ديكور الجبس الإيطالي مما يجعله يظهر جميع عفش البيت. النوع الخامس هو الجبس الفرنسي
ديكور الجبس الفرنسي ديكور جميل جدًا وغاية في الروعة ولكن يكون غالي جدًا في السعر عن أي نوع آخر، ومن ضمن مميزاته أيضًا أنه يتم تركيبه بطريقة سهلة جدًا. النوع السادس هي ديكورات الجبس بورد الملون
عند استخدامنا للألوان في أي شيء فإن الألوان تعطي طابع من الجمال والرقة لأي شيء، في الألوان تجذب الانتباه وتجذب الكثير من الناس. اشكال ديكورات جبس مجالس. وقديمًا كان الجبس الأبيض هو الذي يستخدم في عمل الجبس بورد دون التغيير فيه وكان شيء ممل. ولكن الأن يقوم العاملين الفنيين في الجبس بورد بوضع بعض الألوان لتلوين الجبس بورد مما يجعله ذات طابع رقيق وأنيق وغاية في الجمال.
اشكال ديكورات جبس مطابخ
تصميمات الجبس للأسقف من الديكورات الشائعة مؤخرًا لمظهرها الأنيق واستخدامات الإضاءة المبتكرة، التي تضفي على منزلك لمسة من الجمال والرقي، تتعدد تصميمات الأسقف المعلقة لكنها بالطبع مكلفة جدًا، فكان البديل استخدام الجبس بأشكاله البسيطة والعملية بتكلفة بسيطة ومناسبة للميزانية، أيًا كانت المساحة لديكِ سواء كانت مساحة كبيرة أو صغيرة، اختاري تصميمًا مناسبًا يعكس جمال الديكور، شاهدي من خلال المقال أشكال ديكورات أسقف جبس بسيطة وأنيقة تناسب الأثاث المودرن أو الكلاسيكي. أشكال ديكورات أسقف جبس بسيطة للأسقف الجبس كثير من المميزات، أهمها المظهر اللامع والتصميمات المتنوع والعمر الطويل والتكلفة المنخفضة، إليكِ بعض الأفكار لأشكال ديكورات أسقف جبس بسيطة ورائعة: تصميم جبس للأسقف لغرفة المعيشة: يقضي أفراد الأسرة وقتًا طويلًا في غرفة المعيشة، كما أنها مناسبة لاستقبال الضيوف، لذا اختاري تصميمًا بسيطًا مع ديكور جذاب للأسقف من الجبس، سقف جميل وبسيط مع وحدات إضاءة بسيطة ونجفة مودرن مركزية. تصميم أسقف جبس لغرفة سفرة مودرن: تصميم جذاب بشكل عدة إطارات من الجبس لتحديد الجوانب، يجمع بين البساطة والرقي ويناسب بشدة تصميمات غرف السفرة المربعة والمودرن.
جوال: 0565411907
ولمزيد من المعلومات يرجى زيارة الموقع:
يتم الجمع بين جميع عناصر الجدول الدوري إلى مجموعات، اعتمادا على الخصائص الكيميائية. في هذه المقالة سوف نناقش ما الهالوجين (أو هالة). معنى الهالوجينات الهالوجينات - عناصر من مجموعة الجدول الدوري 17، وعلى تصنيف قديمة - 7 المجموعة الرئيسية. وهو يشير إلى الهالوجينات من 5 عناصر كيميائية، من بينها الفلور والكلور واليود والبروم وأستاتين. كل منهم غير المعادن. الهالوجين - تأكسد نشطة للغاية والبيانات خارجيا العناصر التي لديها 7 الإلكترونات. ما هي الهالوجينات، لماذا يحصلون على اسمهم؟ كلمة "هالة" التي تشكلت من كلمتين اليونانية، والتي تمثل معا "أملاح الولادة". عنصر واحد من هذه المجموعة - الكلور، مع أشكال ملح الصوديوم. الخصائص الفيزيائية مجموعة الهالوجين الخصائص الكيميائية للالهالوجينات متشابهة، ولكن الخصائص الفيزيائية للعناصر تختلف عن بعضها البعض. الفلوريد - وهي مادة غازية من اللون الأصفر، مع رائحة كريهة جدا ونفاذة. الكلور - الغاز الأخضر والأصفر اللون، له رائحة ثقيلة ومثير للاشمئزاز. البروم - السائل البني. هالوجين - المعرفة. الأستاتين - الأزرق والأسود الصلبة مع رائحة نفاذة. اليود - والرمادي الصلب. يلخص المعلومات المذكورة أعلاه، فمن الممكن أن الإجابة على السؤال: "ما هو الهالوجينات؟".
هالوجين - المعرفة
ما هي استخدامات عناصر الهالوجينات؟ الكلور هو أشهر عناصر الهالوجين يستخدم العنصر الحر على نطاق واسع كعامل لتنقية المياه ويستخدم في عدد من العمليات الكيميائية ملح الطعام، كلوريد الصوديوم وهو من أكثر المركبات الكيميائية شيوعاً. الهالوجينات Halogenates. تُعرف الفلوريدات أساسًا بإضافتها إلى إمدادات المياه العامة لمنع تسوس الأسنان ولكن تُستخدم الفلوريدات العضوية أيضًا كمواد تبريد ومواد تشحيم. يعتبر اليود أكثر شيوعًا كمطهر ويستخدم البروم أساسًا لتحضير مركبات البروم التي تستخدم في مثبطات اللهب وكمبيدات عامة، في الماضي كان ثنائي بروميد الإيثيلين يستخدم على نطاق واسع كمادة مضافة في البنزين المحتوي على الرصاص. الأكسدة في الهالوجينات: أهم تعميم يمكن إجراؤه حول عناصر الهالوجين هو أنّها كلها عوامل مؤكسدة أي أنّها ترفع حالة الأكسدة أو عدد الأكسدة لعناصر أخرى وهي خاصية كانت تُعادل مع توليفة مع الأكسجين ولكن يتم تفسير ذلك الآن من حيث نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى، عند أكسدة عنصر آخر يتم تقليل الهالوجين نفسه أي أنّ عدد الأكسدة 0 للعنصر الحر يتم تقليله إلى -1 ويمكن أن تتحد الهالوجينات مع عناصر أخرى لتكوين مركبات تعرف باسم الهاليدات وهي الفلوريدات والكلوريدات والبروميدات واليوديد والأستاتيدات.
الهالوجينات هي ... مركبات الهالوجين
المجموعة 17
الدورة
2
9 F
3
17 Cl
4
35 Br
5
53 I
6
85 At
7
117 Uus
الهالوجينات هى سلسلة كيميائية. وتتكون من العناصر الموجودة في المجموعة 17 والتى كانت تسمى قديما ( VII or VIIA) من الجدول الدوري وهى: الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود ، الأستاتين والأنون سيبتيوم. ويعنى أصل كلمة هالوجين بالإغريقية إلى مكون الملح. جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة في حالتها الطبيعية. وتحتاج إلى إلكترون واحد لملئ غلافها الإلكتروني الأخير ، ولذا فإنها تميل لتكوين أيون سالب أحادى الشحنة. وهذا الأيون السالب يسمى بأيون الهاليد ، فالأملاح التى تحتوى الأيونات تسمى هاليدات. الهالوجينات هي ... مركبات الهالوجين. الهالوجينات عالية النشاط الكيميائي. ولذا فإنها يمكن أن تكون مضرة للكائنات الحية. الكلور واليود يتم إستخدامها كمهطر في عديد من الإستخدامات مثل: ماء الشرب ، أحواض السباحة ، الجروح الحديثة ، الصحون ، السطوح. فلهما القدرة على قتل البكتريا والكائنات الدقيقة الأخرى التى قد تكون ضارة ، فيما يسمى بعملية التطهير. كما يتم إستخدام خاصية النشاط الكيميائي في عملية التبييض. الكلور هو المكون النشيط لمعظم مبيضات الأقمشة ويستخدم في معظم المنتجات الورقية. يتحد أيون الهاليد مع ذرة هيدروجين لتكوين الأحماض الهيدرولية ( HF ، HCl ، HBr ، HI) ، وهى سلسلة من الأحماض القوية.
الهالوجينات Halogenates
ثانياً: الخصائص الكيميائية
تتسم الهالوجينات بفاعليتها الكيميائية الشديدة، حيث تقل الفعالية تدريجياً من أعلى مجموعة الهالوجين لأسفلها. كما أن ذلك بسبب امتلاكها على اختلاف عناصرها، ٧ إلكترونات على مدارها السطحي. كذلك أنها تسعى لاكتساب إلكترون لكي تشبع طبقتها السطحية وذلك حتى ٨ إلكترونات وتبلغ لمرحلة الاستقرار. كما أنه في الغالب تميل الهالوجينات للاتحاد مع العناصر الأخرى وبالتحديد الفلزات القلوية، عناصر المجموعة 1 من الجدول الدوري. حيث أنها تمتلك إلكترون وحيد على مدارها السطحي. تتفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين لكي تُنتج هاليدات الهيدروجين الحمضية، وهي تتسم بقابليتها للذوبان بالماء لتشكيل محاليل حمضية. تنخفض حموضة هاليدات الهيدروجين التي تنتج من HF حتى HI. يتفاعل الفلور مع الهيدروجين، كما أن تفاعل الكلور مع الهيدروجين يكون بحاجة إلى ضوء الشمس. كما أن تفاعلات البروم واليود مع الهيدروجين تكون بحاجة إلى التسخين، بجانب أنها تكون بحاجة إلى وجود عامل محفز على التوالي.
*
الهالوجينات في الجدول الدوري
الخصائص الفيزيائية للهالوجينات
تُعد الهالوجينات المجموعة الوحيدة في الجدول الدوري التي تحتوي على عناصرَ تتواجد في الحالات الثلاث المختلفة للمادة (الصلبة، والسائلة، والغازية) في درجة حرارة الغرفة، يوجد الفلور والكلور بالحالة الغازية، البروم بالحالة السائلة، واليود والأستاتين بالحالة الصلبة. تختلف الهالوجينات في اللون، فيظهر الفلور باللون الأصفر الباهت، والكلور باللون الأخضر، البروم باللون الأحمر، واليود والأستاتين باللون الأسود. تتميز بأنها غير موصلةٍ للحرارة والكهرباء. تتميز بنقاط انصهارٍ وغليان منخفضة نسبيًّا مقارنةً مع غير العناصر اللامعدنية الأخرى. ألوان الهالوجينات (اليود – البروم – الكلور – الفلور)
الخصائص الكيميائية للهالوجينات
تمتاز الهالوجينات بفاعليتها الكيميائية الشديدة (تقل الفعالية بالتدرج من أعلى مجموعة الهالوجين إلى أسفلها)، نظرًا لامتلاكها على اختلاف عناصرها، سبعة إلكتروناتٍ على مدارها السطحي، لذلك تسعى لاكتساب إلكترون حتى تشبع طبقتها السطحية بثمانية إلكترونات وتصل لمرحلة الاستقرار، وغالبًا ما تميل الهالوجينات إلى الاتحاد مع العناصر الأخرى وعلى الأخص الفلزات القلوية (عناصر المجموعة 1 من الجدول الدوري)، والتي تمتلك إلكترون وحيد على مدارها السطحي.