أسهل طريقة عمل القهوة مثل الكافيهات يمكننا التعرف عليها سوياً، حيث تعتبر القهوة باختلاف أنواعها من المشروبات الأساسية التي يحرص الكثير على بدء اليوم بها، وتختلف أنواع القهوة وطرق تحضيرها فمنها الفرنسي ومنها التركي ومنها الأمريكي لذلك سوف نتناول خلال سطور موقعنا موقع زيادة المزيد من المعلومات عن طرق إعداد أنواع القهوة المختلفة كالمحترفين والكافيهات. يمكنك إعداد أفضل فنجان قهوة بكل سهولة مثل الكافيهات بعدة طرق مختلفة من خلال الخطوات البسيطة التالية:
أسهل طريقة عمل القهوة مثل الكافيهات
طريقة عمل القهوة مثل الكافيهات
المقادير:
زجاجة فارغة. مقدار ملعقة صغيرة من مطحون القهوة سريعة التحضير ما يساوي ربع كوب من الماء الدافئ. ملعقتين صغيرتين من السكر للتحلية حسب الرغبة. كوب واحد من الحليب. طريقة التحضير:
غليْ كمية الحليب على النار. القيام بوضع كلا من السكر والقهوة المطحونة والماء الدافئ في الزجاجة الفارغة والقيام بالتقليب والرج جيداً للحصول على رغوة كثيفة. القيام بوضع الخليط في كوب التقديم ثم إضافة كمية الحليب المغلي بشكل تدريجي للكوب. اقرأ أيضاً: طريقة عمل القهوة بالليمون للتخسيس
القهوة مثل الكافيهات بدون حليب
المكونات:
ملعقتان صغيرتان من البن المطحون.
فيديو| طريقة عمل القهوة الفرنساوي مثل الكافيهات
يتم خلط المكونات السابقة مع بعضها البعض وتقلب حتى تمتزج. يتم سكب القهوة في أكواب التقديم وتقدم ساخنة. إذا كنت ترغب في تناول وجبة صباحية مميزة وتحافظ على جسمك من الوزن الزائد، دعني اقدم لك كيفية اعداد الشوفان بالحليب للفطور بالحليب والزبادي وللتخسيس عبر مقال: طريقة عمل الشوفان بالحليب للفطور بالحليب والزبادي وللتخسيس
طرق عمل القهوة بانواعها
توجد العديد من الطرق والأنواع التي يمكن أن تعد بها القهوة ومنها:
1- طريقة إعداد القهوة الفرنسية
ملعقة صغيرة من الكاكاو. نصف ملعقة من الماء. نصف ملعقة من النسكافيه. ملعقة كبيرة من السكر. نصف كوب من الحليب. يتم وضع القليل من في إناء على النار ويضاف إليها كمية من الحليب وتترك حتى تغلي. تضاف كمية مناسبة من السكر والقهوة مع الاستمرار في التحريك. يضاف النسكافيه والكاكاو للمكونات السابقة ويحرك بشكل جيد في إناء على النار. لعشاق الأيس كريم سواء في فصل الصيف أو الشتاء بنكهاته المتعددة، يمكنكم الآن الاستمتاع بأشهى الوصفات عبر مقال: طريقة عمل الايس كريم في البيت بالفستق والمستكة والفانليا
2- طريقة عمل القهوة الفرنسية بالبندق
ملعقة صغيرة من القرفة المطحونة. ربع كوب من القهوة الفرنسية بالبندق.
أحضر خلاطًا كهربائيًا ، ثم اسكب كمية النسكافيه والقشدة والسكر الأبيض حتى تحصل على رغوة كثيفة. تُسكب الرغوة في الحليب الساخن وتُقلب جيدًا ، ثم يُضاف الكاكاو الخام ويُسكب المشروب في كوب التقديم ويُزين بالشوكولاتة المبشورة جيدًا. طريقة عمل عصير الليمون بالنعناع الأخضر والمجفف بثلاث وصفات مختلفة طريقة عمل موكا كابتشينو لا تختلف طريقة تحضير موكا كابتشينو عن الطرق الأخرى باستثناء إضافة بعض المكونات وهي: كوب حليب ساخن. نصف كوب حليب بودرة. ربع كوب سكر أبيض ناعم. نصف كوب من الكاكاو الخام غير المحلى. ربع ملعقة صغيرة قرفة مطحونة ناعماً. نصف ملعقة صغيرة من مسحوق الفانيليا أو الفانيليا السائلة. خطوات التحضير اتبع بعناية هذه الخطوات لتحضير موكا كابتشينو على جذورها: نحضر الخلاط الكهربائي ثم نضيف جميع المكونات السابقة جيداً حتى تمتزج وتتجانس. نضع قدرًا عميقًا على النار ، ثم نضيف كوبًا من الحليب ونتركه حتى يسخن ، ثم نسكب المزيج السابق فيه ونقلبه جيدًا حتى تذوب المكونات مع القهوة ، حتى يصبح الكابتشينو مع الموكا جاهزًا للتقديم. طريقة عمل الكابتشينو بالكراميل الكراميل من الإضافات التي تضفي على مشروب الكابتشينو نكهة مميزة لا تقاوم ، ويمكنك إضافتها إليه بإحضار المكونات التالية: كوب ماء ساخن.
التفاعلات القصيرة: هي التي تتميز بسرعة متوسطة نسبياً، وتحتاج لوجود مجموعة من العوامل التي تساهم في حدوثها، ومن الأمثلة عليها: صدأ الحديد. التفاعلات البطيئة: هي التي تحتاج إلى وقتٍ طويل حتى تختلط فيها مكونات العناصر معاً، ومن الأمثلة عليها: تفاعل الزيت مع الصودا. التفاعلات البطيئة جداً: هي التي تحتاج إلى سنوات عديدة حتى يتكون منها عنصرٌ جديد. العوامل المؤثرة في التفاعل الكيميائي توجد مجموعة من العوامل التي تؤثر طبيعة التفاعل الكيميائي، وهي: درجة الحرارة تعدّ من أهمّ العوامل المؤثّرة في التفاعل الكيميائيّ، فلكل عنصرٍ من العناصر الكيميائيّة درجة حرارةً خاصة بها، وتساعدُ في عمليّة انصهارها من أجل تفاعل ذراتِها مع ذرات العناصر الأخرى، فتحتاج بعض العناصر إلى درجات حرارة مرتفعة جداً حتى يحدث التفاعل الكيميائيّ بينها، وتحتاج عناصر أخرى إلى درجات حرارة عادية، ومن الأمثلة على دور درجة الحرارة: تفاعل الحديد مع الكبريت من أجل إنتاج كبريت الحديد، ومعادلة التفاعل الكيميائي للحديد مع الكبريت لإنتاج كبريت الحديد هي: Fe+S = Fes. سطح التلامس يعدّ من العوامل المهمّة في التفاعلات الكيميائيّة، والذي يشير إلى دور العوامل البيئة المحيطة بالعنصر الكيميائيّ، وكيفيّة تأثيرها على مكوناته، وعناصره، ومن الأمثلة عليه: تفاعل الحديد مع مكونات الهواء، والذي يؤدي مع الوقت إلى انتشار الصدأ على الحديد، ولكن في حال تمّ طلاء الحديد بمادة عازلة، مثل: الدهان سوف يمنع حدوث هذا التفاعل الكيميائي، ومعادلة التفاعل الكيميائيّ بين الحديد، والهواء لإنتاج الصدأ هي: Fe+O2 = Fe2O3.
بعض العوامل المؤثر في التفاعل الكيميائي
اوسع بحث عن العوامل المؤثرة في الكيميائي
هناك العديد من الامور لابد من مراعاتها عند إجراء تفاعل كيميائي، تلك الأمور على رأسها تحقيق التوازن الكيميائي. الاتزان الكيميائي – الاتزان الكيميائي عبارة عن وصول النظام الكيميائي إلى درجة كبيرة من التوازن أو الثبات، وذلك بمعنى عدم حصول أي تغييرات في التفاعلات الكيميائية الحادثة في النظام الكيميائي أو تغيير في النسبة التي تخص تركيز المواد أكان المواد الداخلة أو الخارجة من التفاعل الكيميائي. – وأن يصل النظام الكيميائي إلى تلك الحالة من التوازن الميكانيكي والذي هو عبارة عن مساواة بين السرعة الخاصة بالمواد المتفاعلة والمواد الناتجة عن التفاعل الكيميائي. النص الخاص بنظرية لوشاتلييه إذا تعرض النظام الكيميائي وهو في حالة من الاتزان إلى أي تغييرات باختلاف نوعه فإن النظام الكيميائي سوف يمشي في الاتجاه المعاكس لهذا التغيير، ويرجع ذلك إلى تقليل أثره أو امتصاصه، وبعد ذلك إعادة التأسيس لحالة جديدة من الاتزان الكيميائي مرة أخرى. مفهوم ثابت الاتزان – يعرف ثابت الاتزان على أنه عبارة عن هذه الحالة التي تخص الاتزان الكيميائي والتي تصل إلى هذه الحالة عدد كبير من المواد الكيميائية التي تتفاعل بشكل معاكس ويكون ذلك عندما تكون السرعة الخاصة بالتفاعل العكسي متساوي في القيمة.
اوسع بحث عن العوامل المؤثرة في الكيميائي
التفاعل الكيميائي ويعرَف باللغة الإنجليزيّة بمصطلح ( Chemical Interaction)، وهو عبارةٌ عن مجموعة من العمليات الكيميائية التي تهدف إلى تكسير الروابط بين مجموعة من الموادّ، من أجل إنتاج موادّ جديدة تتكون من صفات كيميائيّة مختلفة عن الموادّ المتفاعلة معاً، ويعرف التفاعل الكيميائيّ أيضاً بأنه تغيرٌ في ذرات العناصر الكيميائية، والذي يؤدي إلى حدوث ارتباط بين عنصريْن، أو أكثر من أجل إعادة تركيبها مجدداً لتكوين عنصر جديد ذي مميّزات جديدة. خصائص التفاعل الكيميائي يتميز التفاعل الكيميائيّ بمجموعة من الخصائص المميزة، ومنها: تغيّر اللون: هو التغير الذي ينتج بعد تفاعل عنصريْن معاً، مما يؤدي إلى ظهور لون جديد؛ بسبب تفاعل اللون القديم مع الذرات المضافة من اللون الجديد. تشكل الراسب: هو المادة الكيميائيّة التي تظلّ موجودةً في نهاية المحلول الكيميائيّ بعد حدوث تفاعل بين العناصر الكيميائيّة بنجاح. انطلاق الغاز: هو النتيجة الكيميائيّة التي تنتج بعد حدوث تفاعل بين أكثر من عنصرٍ كيميائيّ، وتؤدي انبعاث مادة غازيّة تختلط مع ذرات الهواء، وتعتمد فترة استمرار وجودها على نسبة كثافتها، وتأثيرها على ذرّات الهواء. سرعة التفاعلات الكيميائية تعدّ السرعة من التصنيفات التي تصنف لها التفاعلات الكيميائية، وتقسم إلى الأنواع التالية:
التفاعلات القصيرة جداً: هي التي تحدث بشكل سريع جداً، ومن الأمثلة عليها: انفجار مادة البارود.
بعض العوامل المؤثرة في التفاعل الكيميائي
كـفـاءة المـجــال: يوظف نموذج التفاعل الكيميائي للتعبير عن التحولات الكيميائية في الحياة اليومية. مؤشرات الكفاءة: يفسر مجهريا المؤثرات في تطور نواتج التحولات الكيميائية مثل الحرارة سطح التلامس التركيب الابتدائي للمزيج. المكتسبات القبلية الإشكالية الفرضيات الوسائل من يذكر لنا بعض المؤثرات التي تتحكم في حدوث و توجيه التفاعل الكيميائي؟ الحرارة، سطح التلامس، التركيب الابتدائي للمزيج، التركيز، الضوء. عامل درجة الحرارة: نشاط1: الأدوات المستخدمة: قرصا أسبرين – ماء ساخن – ماء بارد – كأسان – ميقاتية. الخطوات: * نضع في الكأس الأول ماء باردا وفي الكأس الثاني ماء ساخنا ( نفس الكمية من الماء) * نضع في كل كأس قرص أسبرين. المتفاعلات الملاحظات الزمن الكأس الأول ماء بارد + قرص أسبرين اختفاء القرص بطيء( تفاعل بطيء) 63ثانية الكأس الثاني ماء ساخن + قرص أسبرين اختفاء القرص بسرعة( تفاعل سريع) 32ثانية النتيجة: نستنتج أن سرعة التفاعل الكيميائي تزداد بزيادة درجة الحرارة فهي عامل مؤثر في حدوث التفاعل. التفسير المجهري: إذا زادت درجة الحرارة تزداد سرعة الجزيئات وبالتالي زيادة التصادمات بينها وهذا مايؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل.
خامسا: المواد المحفزة إذا تم إضافة أي مادة من هذه المواد المحفزة إلى التفاعل الكيميائي في الأساس فإنه لا ينتج عنها أي تأثير على الوضع الخاص بالاتزان التفاعلي في هذه الحالة، بجانب عدم حدوث أي تغييرات في درجة الحرارة التي تخص التفاعل الكيميائي.