يوم الوصل من بيننا حبل ممد
ترخي وانا ارجي منك يوم تشده
بعد المذله جيتني اليوم بتشد؟! خلاص انا فكيت حبل الموده
ما دام به ناس عن الدين ترتد
وش يضمن انه ما يجي منك رده؟!
- Discover اواسي بقلبي وجروحي 's popular videos | TikTok
- الضوء والصوت - موضوع
- الروابط الفلزية وخواص الفلزات - كيمياء 2 - ثاني ثانوي - المنهج السعودي
- الروابط الفلزية وخواص الفلزات - YouTube
Discover اواسي بقلبي وجروحي 'S Popular Videos | Tiktok
Ruscha? % Ingliz? % Arabcha? % Kanal o'sishi Grafik Jadval Bir haftagacha? % Eskirganlar? % Bir oygacha? % Obunachilarning ko'payishi Grafik Jadval Since the beginning of the war, more than 2000 civilians have been killed by Russian missiles, according to official data. Help us protect Ukrainians from missiles - provide max military assisstance to Ukraine #Ukraine. #StandWithUkraine اواسي بكلبي وجروحي 😩💔😂 بعد ما كملنه متحانات 😂😩 ليش أحسه يقصدني 😂😂 حطه 😂 وضمان بيه مستعدين للامتحانات. Discover اواسي بقلبي وجروحي 's popular videos | TikTok. ؟
شنو ردكم بخصوص الكليات اللي خالفت قرار الوزارة وخلت كل الامتحانات حضوري حتى المواد الثانوية
تحسون نفسكم انظلمتو هاي السنة. ؟
شاركونا من خلال الكروب وخل نشوف المعاناة حتى وراها ننشرلكم ارقام المعنين بوزارة التعليم العالي
رابط الكروب
يمه البرد يمه 😂😩
التعب شعور داخلي أو خارجي يشعر به الإنسان، والتعب الخارجي يظهر على الجسم بسبب العمل المستمر وعدم إعطاء الجسم الراحة الكافية، وأما التعب الداخلي ينتج عن طريق الضغط النفسي أو الأوهام، وهنا في هذا المقال سوف تجد شعر عن تعب وبعض من الكلام الجميل. اشعار عن التعب
تعب كل الشعور البارحة اللي يناديني تعب. حبيبتي والأسئلة اللي سكنتني البارحة في زحمة غيابك تعب. حبيبتي والمشكلة: تعبت أجيب لغيبتك يا سبة أحزاني عذر وتعبت أقول: إني أحب
تعبت أقول لساعتي ولشمعتي ولأقسى شعور ٍ مرني: ناموا وخلوني أحب. تعبت أسرّح ليلتي ب رموش جفني والسهر وتعبت أقول: إن المدى فجرك ولا حولي فجر. حبيبتي.. كان الغياب اللي قطعتي سكته أروى بساتينك جفا أنا الوفا وأنا الوحيد اللي بقا في زحمة غيابك يحب.
جيّدة التوصيل للكهرباء وللحرارة:
وذلك لأنّ كل ذرّة تحتوي على عدد من الإلكترونات غير المرتبطة جيّداً في
الغلاف الأخير لها، وهذا يشكل سحابة إلكترونات حول نواة الفلز. غير ثابتة كيميائيّاً:
أي أنّها تتفاعل مع الأكسجين في الهواء، فمثلاً الحديد تتكوّن عليه
طبقة من الصدأ والفضة تفقد لمعانها مع مرور الوقت. كثافتها عالية
ويمكن سحبها على شكل أسلاك وطرقها على شكل ألواح. درجة انصهارها عالية. لها بريق فلزي لامع. وهذه الروابط الفلزية هي الّتي
تربط البلورة الفلزية أو المعدنية بالكامل. أنواع الفلزات
الفلزات النبيلة:
هي الفلزات الّتي توجد بصورة نقيّة ومستقلة في البيئة أي
لا توجد ضمن مركب مثل النحاس والذهب والفضة. الفلزات القلوية:
هي فلزات شديدة التفاعل ودرجة انصهارها منخفضة مثل الصوديوم، والبوتاسيوم،
وهذه الفلزات تكوّن محاليل قلوية عند تفاعلها مع الماء. الروابط الفلزية وخواص الفلزات pdf. فلزات انتقالية:
هي فلزات صلبة وقوية وذات درجات انصهار عالية مثل الذهب والحديد
والكروم. فلزات ضعيفة:
هي مجموعة من الفلزات الّتي لا تستخدم في الطبيعة بمفردها غالباً،
وعادةً تستخدم في صنع مواد مفيدة مثل الألمنيوم والقصدير والرصاص. العوامل المؤثرة في الروابط الفلزية
كثافة الشحنة تساوي شحنة الأيون/ حجم الأيون: هي الشحنة الّتي يكتسبها
الأيون عندما يفقد كل إلكتروناته الموجودة في المدار الأخير، والعلاقة
بين كثافة الشحنة وقوة الرابطة الفلزية علاقة طردية أي أنّه كلما
زادت كثافة الشحنة على الأيون كانت الرابطة الفلزية أعلى وأقوى.
الضوء والصوت - موضوع
لها بريق فلزي لامع. أنواع الفلزات
الفلزات النبيلة: هي الفلزات الّتي توجد بصورة نقيّة ومستقلة في البيئة أي لا توجد ضمن مركب مثل النحاس والذهب والفضة. الفلزات القلوية: هي فلزات شديدة التفاعل ودرجة انصهارها منخفضة مثل الصوديوم، والبوتاسيوم، وهذه الفلزات تكوّن محاليل قلوية عند تفاعلها مع الماء. فلزات انتقالية: هي فلزات صلبة وقوية وذات درجات انصهار عالية مثل الذهب والحديد والكروم. فلزات ضعيفة: هي مجموعة من الفلزات الّتي لا تستخدم في الطبيعة بمفردها غالباً، وعادةً تستخدم في صنع مواد مفيدة مثل الألمنيوم والقصدير والرصاص. العوامل المؤثرة في الروابط الفلزية
كثافة الشحنة تساوي شحنة الأيون/ حجم الأيون: هي الشحنة الّتي يكتسبها الأيون عندما يفقد كل إلكتروناته الموجودة في المدار الأخير، والعلاقة بين كثافة الشحنة وقوة الرابطة الفلزية علاقة طردية أي أنّه كلما زادت كثافة الشحنة على الأيون كانت الرابطة الفلزية أعلى وأقوى. حجم الأيون: يتناسب حجم الأيون تناسباً طردياً مع عدد المدارات. الضوء والصوت - موضوع. خصائص الروابط الفلزية
رابطة كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات. لا تفقد الفلزات إلكترونات التكافؤ ولا تشترك بها مع الذرات المجاورة بل تتداخل مجالات الطاقة الخارجية مع بعضها البعض مكوّنة نماذج الإلكترونات الحرّة.
ِالإلكترونات الموجودة في مجالات الطاقة الخارجية للذرات الفلزية لا ترتبط بسهولة مع أيّة ذرة محددة، إنّما تنتقل بسهولة من ذرة لأخرى لتكوّن الأيونات الفلزية الموجبة. الروابط في الفلزات تعتمد على التجاذب بين الجسيمات ذات الشحنات الموجبة والسالبة، وهذه خاصيّة مشتركة مع الروابط الأيونية. في الحالات الصلبة تكوّن الفلزات والمركبات الأيونية شبكة بلورية.
الروابط الفلزية وخواص الفلزات - كيمياء 2 - ثاني ثانوي - المنهج السعودي
خصائصُ الضوء
خواصٌ هندسيةٌ، هي:
الانتشار في خطوط مستقيمة. السرعة المحدودة. الانعكاس. الانكسار. التشتت. خواصٌ موجيةٌ، هي:
التداخل. الحيود. الخاصية الكهرومغناطيسية. الاستقطاب. الانكسار المزدوج. خواصٌ كميةٌ هي:
المدارات الذرية. كثافات الاحتمالية. مستويات الطاقة. الكمات. الليزر. خصائص الصوت
درجة الصوت. ارتفاع الصوت. جودة الصوت. التردد. السعة. نمط الموجة. سرعة الضوء
بما أن سرعة الضوء كبيرةٌ جداً فهو يتحرك بشكلٍ فوري، وبسبب بعد النجوم والكواكب عن الأرض اخترع علماء الفيزياء والفلك طريقةً تسهل قراءة المسافات بيننا وبين النجوم، وهي طريقة القياس بالسنة الضوئية، ذلك بأساس أن سرعة الضوء لا تتغير وقيمتها 300 ألف كيلومتر في الثانية الواحدة، وبهذا يصلنا ضوء الشمس التي تبعد عنا 150 مليون كيلومتر حوالي 8 دقائق. اكتشفت نظرية آينشتاين النسبية أنه لا توجد سرعةٌ أكبر من الضوء، وهذه السرعة حددت السرعة النظرية لعمل الحواسيب، لأن المعلومات تنتقل داخل الحاسوب كتيارات كهربية من رقاقةٍ إلى رقاقةٍ أخرى، وتنتقل جميع الموجات الكهرومغناطيسية أيضاً بسرعة الضوء، لأن الضوء نفسه عبارة عن موجات كهرومغناطيسية. الروابط الفلزية وخواص الفلزات - كيمياء 2 - ثاني ثانوي - المنهج السعودي. سرعة الصوت
سرعة الصوت تختلف باختلاف الوسط الّذي تنتقل فيه الموجات، وما يحدد سرعة الصوت هو الكثافة ومعامل الحجم، وسرعة الصوت خلال الأجسام الصلبة أكبر منها في السوائل وأكبر منها في الغازات؛ ذلك لأن الجزيئات في الغازات بعيدةٌ عن بعضها البعض أما في السوائل وفي المواد الصلبة فهي قريبةً جداً من بعضها، وتتأثر السرعة أيضاً بالحرارة والعلاقة بينهما طرديةً، وفي وسط هوائي عادي وجافٍ في درجة حرارة (20 °C 68 °F) تقدر السرعة بحوالي 343 متر في الثانية أو 1224 كيلومتر في الساعة الواحدة.
نجد أن العديد من الفلزات قد تبدأ في تكوين طبقة ساترة تكون هذه الطبقة من الأكسيد على السطح، وقد تخترقها جزيئات الأكسجين. من هذه الفلزات الألومنيوم والتيتانيوم، و تتميز باحتفاظها باللمعان لفترات. خصائص اللافلزات:
تعتبر اللافلزات مميزة بأنّها عالية السالبيّة الكهربيّة. كما أننا نجد أن اللافلزات مفتقرة للبريق المعدني الموجود بالفلزات. يحدث لها الانصهار عند الوصول إلى درجات حرارة منخفضة بشكل نسبي. كما تعد اللافلزات من العناصر الغير قابلة سواء للطرق أو السحب أي عكس الفلزات. لا يمكن أن يحدث التوصيل الحراري في اللافلزات. لكما أنه من المستحيل أن تصدر اللافلزات الرنين. الروابط الفلزية وخواص الفلزات عين. بالإضافة إلى أنه تتفاوت حالات المادة بها بين الصلبة والسائلة والغازيّة. الفرق بين الرابطة الفلزية والايونية
يمكننا التعرف الان على الفروق بين الرابطة الفلزية والأيونية، وما هي الخطوات الثلاثة التي تتم لتكوين الرابطة الايونية:
الرابطة الأيونية:
تعتبر الرابطة الأيونية هي تلك الرابطة التي تكون نشأتها بين ذرتين غير متشابهتين من ناحية القدرة على الفقد والكسب للالكترونات. فنجد الرابطة الأيونية تتكون بين أيوني الذرتين الموجب والسالب، ونتيجة لهذا الترابط ينشأ قوة جذب كهربائي بين كلا من الذرتين.
الروابط الفلزية وخواص الفلزات - Youtube
الفكرة الرئيسية:-تكون الفلزات شبكات بلوريه يمكن تمثيلها او نمذجتها بايونات موجبه يحيط بها بحر من الكترونات التكافؤ الحره. نموذج بحر الالكترونات: تداخل مستويات الطاقه الخارجيه بعضها ببعض
الالكترونات الحره: الكترونات يمكنها بسهوله الانتقال من ذره لاخرى
الرابطة الفلزيه: قوة تجاذب بين الايونات الموجبه والايونات السالبه
فديو للشرح والتوضيح:
خواص الفلزات:
1-قابل للطرق والسحب
2-موصل للحرارة والكهرباء
3- صلب وقوي(كلما زادت اعداد الالكترونات الحرة زادت الصلابه والقوة)
4- درجة الغليان والانصهار(درجات غليان الفلزات مرتفعه اما درجات انصهارها منخفضه)
السبيكة: خليط من العناصرذات الخواص الفلزيه الفريده. حيث يتم خلط ممجموعه من العناصر لتكوين خليط يسمى بالسبائك ذء خصائص مفيده
بعض السبائك واهم استعمالاتها:
سبيكة النيكو وتستخدم في صنع المغناطيسات
البراس(النحاس الأصفر)يستخدم في صنع الأدوات العامه والاضاءة
البرونز(النحاس الأحمر)يستخدم في صنع الاجراس والميداليات
الحديد يستخدم في القوالب
ذات صلة خواص اللافلزات خصائص الفلزات واللافلزات
العناصر الكيميائية
يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصراً كيميائياً، تمّ ترتيبها حسب أوزانها الذرية في جداول تتكون من صفوف وأعمدة، بناءً على الخصائص الكيميائية والفيزيائية التي يتمتع بها كلّ عنصرٍح لتسهيل عملية دراستها، وتقسّم عناصر الجدول الدوري إلى قسمين رئيسيين هما: الفلزات واللافلزات، يفصل بينهما خطٌ عريضٌ متدرج تقع عليه أشباه الفلزات. اللافلزات
اللافلزات هي عبارةٌ عن مجموعةٍ من العناصر الكيميائية التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات، للوصول إلى حالة التكافؤ، وتكوين أيوناتٍ سالبة الشحنة من خلال تكوين رابطةٍ أيونيةٍ مع الفلزات، أو رابطةٍ تساهميةٍ مع لافلزات أخرى، توجد اللافلزات في أعلى الجانب الأيسر من الجدول الدوري، ما عدا الهيدروجين حيث يتواجد في أعلى الجانب الأيمن مع الفلزات القلوية. العناصر اللافلزية
الهيدروجين (H). الكربون (C). النيتروجين (N). الأكسجين (O). الفلور (F). الفسفور (P). الكبريت (S). الكلور (Cl). السيلينيوم (Se). البروم (Br). اليود (I). الأستاتين (At). خصائص اللافلزات
سوداء داكنة، تفتقر للبريق المعدني. أحجامها الذرية صغيرة. سالبيتها الكهربائية عالية.