العدد الإجمالي 153
- "تداول" توافق على انتقال "ثوب الأصيل" و"أبو معطي" إلى السوق الرئيسية
- أرقام : معلومات الشركة - ثوب الأصيل
- المركبات الأيونية - موضوع
- تعريف الايون
- الفرق بين ايون الموجب والسالب قارن الفرق بين المصطلحات المتشابهة - علم - 2022
&Quot;تداول&Quot; توافق على انتقال &Quot;ثوب الأصيل&Quot; و&Quot;أبو معطي&Quot; إلى السوق الرئيسية
10-11-2019, 10:32 AM
المشاركه # 13
عضو هوامير المميز
تاريخ التسجيل: Mar 2008
المشاركات: 26, 147
وينك يالمحامي السهم عليه طلبات بدون عروض
10-11-2019, 10:43 AM
المشاركه # 14
تاريخ التسجيل: Dec 2010
المشاركات: 18, 234
[quote=$$ابونورة$$;40207129]وينك يالمحامي السهم عليه طلبات بدون عروض[/quote
الله يرزق ملاكة, وجعلة يوصل 100
واضح المضارب مسيطر على السهم, على كل حال كل حر بنفسة الي بيبيع والي بيشري.
أرقام : معلومات الشركة - ثوب الأصيل
أعلنت السوق المالية السعودية "تداول" صدور قرارها اليوم المتضمن الموافقة على طلب شركة ثوب الأصيل الانتقال من السوق الموازية إلى السوق الرئيسية، وذلك برأس مال 300 مليون ريال وبعدد أسهم 30 مليون سهم. كما وافقت "تداول" على طلب شركة عبد الله سعد محمد أبو معطي للمكتبات الانتقال من السوق الموازية إلى السوق الرئيسية، وذلك برأس مال 200 مليون ريال وبعدد أسهم 20 مليون سهم. "تداول" توافق على انتقال "ثوب الأصيل" و"أبو معطي" إلى السوق الرئيسية. وأوضحت "تداول" في بيانين لها اليوم، أنه سيتم إيقاف تداول أسهم الشركتين ابتداءً من يوم الثلاثاء 5 نوفمبر 2019 للبدء في إجراءات الانتقال، وذلك لمدة لا تزيد على خمس جلسات تداول، مُشيرة إلى أنها ستعلن تاريخ بدء إدراج أسهم الشركتين في السوق الرئيسية فور اكتمال الإجراءات. وأشارت إلى أنه يجب ألا يُنظر إلى موافقتها على طلبي الانتقال على أنها مصادقة على جدوى الاستثمار في أسهم الشركتين، مبينة أن قرار الموافقة يعني أنه قد تم الالتزام من قِبل الشركتين بجميع المتطلبات النظامية بحسب قواعد الإدراج. وبحسب البيانات المتوافرة في "أرقام" ، تقدمت كل من "ثوب الأصيل" و"أبو معطي" بطلب الانتقال من السوق الموازية إلى السوق الرئيسية بعد موافقة مجلس إدارتيهما بتاريخ 6 أكتوبر 2019 على الانتقال.
وكانت تعديلات قواعد الإدراج الصادرة في 6 أكتوبر 2019، عن هيئة السوق المالية قد تضمنت إضافة الأحكام الخاصة بآلية انتقال الشركات المدرجة من السوق الموازية "نمو" إلى السوق الرئيسية.
- هيدريد: يشير إلى نظائر الهيدروجين سالبة الشحنة - H
- ديوتريد: 2 H, − D −
- ترتيد: 3 H, − T −
توجد أنيونات الهيدروجين في النجوم والشمس ، وتلعب دورا هاما في فيزياء الكم ، وتهم الفيزياء أكثر ما تهم الكيمياء. اقرأ أيضا [ عدل]
أيون أوكسونيوم
أس هيدروجيني
الأحماض
بروتون
آلية جروتاس
هيدروجين
محلول منظم
مراجع [ عدل]
المركبات الأيونية - موضوع
0 تصويت
لماذا حجم الايون السالب اصغر من حجم ذرته ؟
حجم الايون السالب اكبر من حجم ذرته
لأن ادخال الكترون الى الغلاف الرئيسي الأخير يزيد من التنافر بين الإلكترونات فيزداد الحجم
تم الرد عليه
نوفمبر 1، 2019
بواسطة
mohammedmostafa
✭✭✭
( 68. 7ألف نقاط)
ساعد الاخرين بالاجابة على اسئلتهم قائمة الاسئلة غير المجابة
نقص حجم الايون الموجب اصغر من حجمه
ديسمبر 9، 2019
Nada ali
( 33. 3ألف نقاط)
–1 تصويت
يقص حجم الايون الموجب اصغر من حجمه
بسبب نشوء قوى التنافر بين الإلكترونات في الذرة والإلكترون الدخيل عليهم في المستوى الخارجي، وقوة التنافر هذه قد تسبب في زيادة حجم الأيون السالب عن ذرته المتعادلة
Nada elhofy
✦ متالق
( 191ألف نقاط)
تعريف الايون
والرابطة التي تتكون نتيجة تفاعل ذرتين مختلفتين لهم قدرة مختلفة على اكتساب أو فقد الإلكترونات تسمى بي الرابطة الايونية. تعريف الايون. الرابطة الأيونية
هى رابطة تنشأ بين ذرتين مختلفتين في القدرة على كسب أو فقد الإلكترونات ،وبالتأكيد مختلفين في نوع الشحنة فينشأ قوة جذب كهربية. ومثال على ذلك عندما يرتبط أيون الصوديوم الموجب بي أيون الكلور السالب لتكوين كلوريد الصوديوم
Na + Cl → Na + + Cl − → NaCl
نجد هنا أن الصوديوم فقد الكترون وتكون صوديوم كاتيون فيما أن الكلور اكتسب هذا الإلكترون وتحول إلى كلور انيون. أهمية الأيونات
تلعب الأيونات دور هام في المحاليل لانها تكسبها خواص كميائية وفيزيائية، فبعض الأيونات لها ألوان مميزه فتكسب المحلول هذا اللون،كما أن الأيونات تتحكم فى القاعدية والحامضية في المحلول عن طريق أيون الهيدروجين (H +) و أيون الهيدروكسيد (OH −). الكلوريد
هو عبارة عن أنيون في جسم الإنسان المطلوب لعملية الأيض وهي تحويل الطعام إلى طاقة ،كما أنه يحافظ على التوازن الحمضي القاعدي في جسم الإنسان، ويتم التحكم في كمية الكلوريد عن طريق الكليتين.
الفرق بين ايون الموجب والسالب قارن الفرق بين المصطلحات المتشابهة - علم - 2022
الأيون عبارة عن ذرة أو جزيء يحمل شحنة كهربائية، ويكون هذا عن طريق إما إكتساب إلكترونات فيكون عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات وبالتالي يتكون أيون سالب الشحنة، أو يفقد الجزئ أو الذرة الإلكترونات وبالتالي يكون عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات وبالتالي يتكون أيون موجب. طريقة تكون الأيونات
يوجد نوعان من الأيونات، وهما:
أولا: الكاتيون
وهو عبارة عن أيون موجب، وفي الغالب يكون من الفلزات ، حيث تفقد الذرات إلكترونات، فتتحول من حالة التعادل التي يكون فيها عدد الإلكترونات مساوي لعدد البروتونات للحالة الموجبة حيث تفقد الذرات إلكترونات فيصبح عدد البروتونات أعلى من عدد الإلكترونات، وتكتسب الذرة شحنة موجبة مساوية لعدد الإلكترونات التي فقدتها، فلو فقدت إلكترون واحد تصبح الشحنة +1، ولو فقدت عدد 2 إلكترون تصبح الشحنة +2. ما هو الايون احادي الذرة. ومن أمثلة تكون الكاتيون ما يلي:
1- Na → Na + + e
في هذه المعادلة تفقد ذرات الصوديوم إلكترون واحد فتتحول لأيون موجب أي كاتيون، وتحمل شحنة موجبة واحدة. 2- Sn → Sn 4+ + 4e
في هذه المعادلة يفقد القصدير أربع إلكترونات فيتحول من الحالة المتعادلة لكاتيون موجب، يكون فيه عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات بأربع شحنات، وبالتالي يحمل القصدير شحنة +4.
المركبات الأيونية هي إحدى المركبات الهامة في الكيمياء ، حيث قام العلماء باستخدام هذه المركبات بعد تفاعلها ما بين الفلزات واللافلزات، وبالتالي فإن هذا جعل من المركبات الأيونية أهمية كبيرة للغاية من ضمنها ما ذكرناه في السطور السابقة. بواسطة: Asmaa Majeed مقالات ذات صلة