دخل في العديد من الأعمال الفنيّة لعدد كبير من الحضارات والقبائل والشعوب. يلعب دوراً مُهمّاً في الأداء الاقتصاديّ العالميّ، حيث يكون له تأثيراً واضحاً على السياسات النقديّة العالمية. يُستخدم أحياناً في الإضافات الغذائيّة التي تظهر على شكل رقائق لزينة الأطباق أو المشروبات. دخل في التعاملات الماليّة منذ القدم، حيث كان مبدأ شراء البضائع وبيعُها على أساس المُقايضة وجمع الثروات. يُستخدم في إنتاج الوصلات الكهربائيّة غير القابلة للتآكل والموجودة في الحواسيب والأجهزة الإلكترونيّة. حاسوبك القديم يحتوي على نسبة من "الذهب"!. يدخل في صناعة الطائرات والمركبات الفضائيّة. يتمُّ استخدامه لربط الأسلاك الموجودة في الدارات المُتكاملة. يُستخدم لمعالجة الإضطرابات العصبيّة كالاكتئاب والصَّرع إضافةً إلى علاج الشقيقة. يتمُّ استخدام سبائك الذَّهب في ترميم الأسنان وبناء الجسور والتيجان إضافةً إلى استخدامه في الحشوات. يُستخدم الذهب في عمليّات التصوير الفوتوغرافي؛ لإزاحة ألوان بروميد الفضَّة ليُصبح لونها بني بدلاً من الأسود. طرق التأكد من معدن الذهب: يلجأ البعض إلى تزييف سبائك الذهب، باستخدام فلزَّات وضيعة وطليّها بالذَّهب، حيث تكون في أغلب الأحيان هذه السبيكة من سبيكة الصفر( وهي سبيكة من النُّحاس والزِّنك تتفاوت في نسبتها لتعطي مجموعة من السبائك مختلفة الخواص)، لذلك يمكن الكشف عن هذا التلاعب بالطُّرق التالية: التأكُّد من وجود علامة الدَّمغة على قطعة الذهب.
- هل يدخل النحاس في صناعة الذهب
- حاسوبك القديم يحتوي على نسبة من "الذهب"!
- العدد الذري للكلور واهم استخداماته وخصائصه - موقع مُحيط
- ما هو عنصر الكلور واستخداماته
- العدد الذري للكلور واهم استخداماته وخصائصه
- العدد الذري والكتلي للكلور - مقال
هل يدخل النحاس في صناعة الذهب
لا يتأثر الذَّهب في الأحماض الشائعة، ولكن من الممكن أن يتأثَّر في الماء الملكيّ، حيث يُعتبر مزيج من حمض النتريك مع حمض الهيدروكلوريك. هل يدخل النحاس في صناعة الذهب. يتواجد الذهب بنفس شكله الحر في مكامنه الخاصّة، ومن الممكن أن يتواجد على شكل قطع أو حبيات تتواجد داخل الصخور، أو على شكل عروق موجودة في باطن الأرض، هذا وقد يمكن العثور عليه في قاع الأنهار خاصَّةً في الطمي الموجود هناك. من الممكن أن يتواجد الذَّهب بشكل محلول جامد مُختلط مع الفضَّة لتكوين سبيكة الإلكتروم، كما أنّه قد يُشكّل سبائك طبيعيّة يختلط فيها النحاس مع البالاديوم، هذا وقد يستطيع الذَّهب أن يُشكّل مجموعة من السبائك مع العديد من المعادن، ولكنَّه يميل إلى تشكيل سبائك مع الفضَّة والنحاس ؛ بهدف صناعة الحُليّ والمصاغ. يمتاز الذَّهب بندرته وسهولة مُعالجته، كما أنّه صعب الاهتراء وغير قابل للتآكل، كما أنّه يمتاز بوزنه الثقيل وقدرته العالية على تشكيل السبائك المُتنوِّعة، إضافةً إلى قدرته على عكس الإشعاع الكهرومغناطيسيّ كالأشعة تحت الحمراء، كما يمتاز بأنّه موصل جيد للكهرباء. هذا وقد يمتاز الذَّهب أيضاً بمرونته عن باقي المعادن، حيث تقوم ألواح الذَّهب شبه الشفَّافة بعكس الأشعَّة تحت الحمراء ممّا يجعلها مفيدة للوقاية من الحرارة الإشعاعيّة.
حاسوبك القديم يحتوي على نسبة من &Quot;الذهب&Quot;!
12- الميثامفيتامين: ركب هذ العقار لأول مرة العالم الياباني "ناجاي ناجايوشي" في عام 1893، وهو مخدر ضمن مجموعة الأمفيتامين التي تؤثر في الجهاز العصبي المركزي، ويصل سعر الغرام الواحد منه إلى 100 دولار. 13- البلاتين: وهو عنصر كيميائي يعرف بـالذهب الأبيض، ولونه رمادي مائل إلى البياض، وهو أقوى من معدن الحديد وله مرونة الذهب، لا يصدأ ولا يفقد بريقه عند تعرضه للهواء لفترات طويلة كالذهب، ولا يتفاعل مع الأكسجين أو مركبات الكبريت الموجودة بالهواء،ويستخدم في الطب وصناعة المجوهرات وأيضاً في المختبرات الكيميائية، ويصل سعر الغرام الواحد منه إلى 60 دولارا أمريكيا. 14- الروديوم: يصل سعر الغرام الواحد منه إلى 58 دولارا أمريكيا، وهو معدن يتميز بالصلابة والمتانة فضلا عن مقاومته الحرارة، وهو نادر الوجود في الطبيعة ولونه أبيض فضي ومقاوم للتآكل وعاكس بشكل كبير، ويستخدمه أصحاب المصانع النقية في صناعة المجوهرات والأنوار الكاشفة والتوصيلات الكهربائية، ويخلط بالبلاتين لصناعة المحركات التوربينية للطائرات. 15-الذهب: يصل سعر الغرام الواحد من الذهب إلى 56 دولارا أمريكيا، ومعروف عن الذهب كثرة إستخداماته قى حياتنا اليومية، ويعرف بأنه رمز للثراء على مر العصور، ويتم استخدامه في صناعة الحلي وصناعة الإلكترونيات وطلاء الأقمار الصناعية.
أغلي المعادن بالترتيب ، يوجد الكثير من المعادن التي قد تم اكتشافها على كوكب الأرض خلال الفترات السابقة، ولكن يظن كثير منا حتى الان يظن ان معدن الذهب والألماس والماس هما المعادن الأغلى على مستوى العالم، ولكن هذا الكلام غير صحيح، حيث أنه يوجد الكثير من المعادن الموجودة على سطح الأرض أغلي كثيراً من معدن الذهب والالماس لذلك قررنا ان نتعرف على موقع موسوعة على أغلي المعادن على مستوى العالم بالترتيب. أغلي المعادن بالترتيب:
1-معدن الكاليفونيوم:
يعد هذا المعدن من أغلي المعادن التي تم اكتشافها على سطح الأرض، حيث أنه يبلغ سعر الجرام الواحد من هذه المادة نحو 27 مليون دولار، وقد تم اكتشاف هذا المعدن بولاية كاليفورنيا بأمريكا الشمالية وذلك في عام 1950، ولكنه نادر جداً حيث أنه لا ينتج منه سوى 2 جرام سنوياً فقط لا غير. 2-معدن الروديوم:
يعد معدن الروديوم من أغلى المعادن بعد الكاليفونيوم، وقد تم اكتشاف هذا المعدن في عام 1803، ويرجع السبب في ارتفاع سعر هذا المعدن هو صعوبة استخراجه من باطن الأرض، ويعد هذا المعدن من المعادن الغي قابلة للتآكل، ويتم استخدام هذا المعدن في صناعة محركات الطائرات. 3-الألماس:
يعد ترتيبه الثالث على مستوى العالم في المعادن الأغلى، ويصل سعر القيراط الواحد من النوع النقي من الألماس إلى نحو 55 ألف دولار، ويستخدم هذا المعدن في صناعة المجوهرات والحلي الخاص بالنساء، ولكن الأغرب أن هذا المعدن يستخدم في صناعة رؤوس الحفارات العملاقة.
العدد الذري لعنصر الكلور
كما سبق من التعرف على معنى العدد الذري لعنصر ما، يكون العدد الذري لعنصر الكلور يساوي سبعة عشر. يعني ذلك أن عدد البروتونات داخل نواة ذرة عنصر الكلور هو سبعة عشر. عند توزيع هذا العدد والذي يساوي نفس عدد الإلكترونات التي تدور في مستويات خاصة حول النواة، نجد أن أخر مستوى يدور به إلكترون واحد فقط. ولذلك تكون ذرة الكلور في حاجة دائمًا لتكوين روابط بين ذرات العناصر الأخرى. العدد الذري للكلور واهم استخداماته وخصائصه. لإشباع جميع مستوياتها وهذا هو السبب الرئيسي في أن ذرة الكلور نشطة كيميائيًا. العدد الكتلي لعنصر الكلور
العدد الكتلي لذرة عنصر الكلور يختلف باختلاف نظائر عنصر الكلور والتي تبلُغ تسعة من النظائر المتباينة. نظائر العنصر الواحد تتساوى في العدد الذري ولكن تختلف في العدد الكتلي. بعض نظائر عنصر الكلور هي: نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي خمسة وثلاثين. نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي ستة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي سبعة وثلاثين. بعض المعلومات عن عنصر الكلور
عنصر الكلور لديه العديد من الخصائص الصفات التي يُحددها العدد الذري والكتلي للكلور ، ومن أهم هذه الخصائص ما يأتي:
اكتشاف عنصر الكلور
تم اكتشاف عنصر الكلور لأول مرة بالصدفة أو من غير قصد عن طريق العالم كارل ولِيهلم شيلي.
العدد الذري للكلور واهم استخداماته وخصائصه - موقع مُحيط
يعني ذلك أن عدد البروتونات داخل نواة ذرة عنصر الكلور هو سبعة عشر. عند توزيع هذا العدد والذي يساوي نفس عدد الإلكترونات التي تدور في مستويات خاصة حول النواة، نجد أن أخر مستوى يدور به إلكترون واحد فقط ولذلك تكون ذرة الكلور في حاجة دائمًا لتكوين روابط بين ذرات العناصر الأخرى لإشباع جميع مستوياتها وهذا هو السبب الرئيسي في أن ذرة الكلور نشطة كيميائيًا. العدد الكتلي لعنصر الكلور العدد الكتلي لذرة عنصر الكلور يختلف باختلاف نظائر عنصر الكلور والتي تبلُغ تسعة من النظائر المتباينة. نظائر العنصر الواحد تتساوى في العدد الذري ولكن تختلف في العدد الكتلي. بعض نظائر عنصر الكلور هي: نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي خمسة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي ستة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي سبعة وثلاثين. ما هو عنصر الكلور واستخداماته. بعض المعلومات عن عنصر الكلور عنصر الكلور لديه العديد من الخصائص الصفات التي يُحددها العدد الذري والكتلي للكلور ، ومن أهم هذه الخصائص ما يأتي: اكتشاف عنصر الكلور تم اكتشاف عنصر الكلور لأول مرة بالصدفة أو من غير قصد عن طريق العالم كارل ولِيهلم شيلي. العام الميلادي 1774 شهد بداية ظهور عنصر الكلور للوجود، والعالم الذي أطلق على عنصر الكلور اسمه الحالي العالم همفري دَايفي نسبةً للكلمة اليونانية (خُولوروس).
ما هو عنصر الكلور واستخداماته
أكمل القراءة يمثل العدد الذري (Z) لعنصر كيميائيّ عدد البروتونات في النواة، والذي هو نفسه عدد الإلكترونات في الذرات متعادلة الشحنة الكهربائيّة؛ فعند دراسة علم الذرة بمختلف نظرياته تقريباً، سنجد أنّ أي عنصر كيميائي في الوجود يتألف من نواة توجد في مركز العنصر الكيميائيّ، وتشكّل أغلب كتلتها وكثافتها، كما تحتوي على أجسام صغيرة جدًا والتي هي البروتونات ذات الشحنة الكهربائيّة الموجبة، والنيترونات والتي تكون معتدلة الشحنة الكهربائيّة. وبهذا يكون لعدد بروتونات كل ذرة أهمية بالغة في التعرّف عليها وتحديدها، فالذرة التي تحتوي بروتون واحد وإلكترون واحد أي عددها الذري واحد Z=1 تكون الهيدروجين، والذرة التي تحتوي على 8 بروتونات أيّ 8 إلكترونات، وهذا يجعل من عددها الذري Z=8 ستكون ذرة أوكسجين وهكذا دواليك، وعلى هذا الأساس قام مندلييف بجمع العناصر الكيميائيّة في الجدول الدوري للعناصر بناءً على أعدادها الذريّة، وتمّ التعارف على كتابة العدد الذري لكل عنصر أسفل وأيسر رمزه اللاتيني. ومن هنا يمكن الاستنتاج أنّ العدد الذري هو الدلالة التعريفيّة للعنصر الكيميائي، والذي يدلّ على خواصه الكيميائيّة المتعدّدة بالإضافة إلى إمكانيّة حساب شحنته وكثافته وكتلته وسلوكه الطاقيّ، وكل ذلك من خلال العدد الذري Z الخاص به.
العدد الذري للكلور واهم استخداماته وخصائصه
للكلورات مركبات عديدة، من ضمنها الكلوريد، والكلورامينات، والكلوريتات، والبيركلورات، والهيبوكلوريتات. استنشاق الكلور يسبب حدوث تهيج في الجهاز التنفسي، وتجمّع السوائل في الرئة، وضعفها، وتهيج الأغشية المخاطية، أما في حالته السائلة، يُسبّب حدوث حروق في الجلد.
العدد الذري والكتلي للكلور - مقال
5 مرة من الهواء ، مما يؤدي في البداية إلى بقائه بالقرب من الأرض في المناطق ذات حركة الهواء المنخفضة. هل الكلور غاز سام؟ الكلور الغازي سام ومدرج كمهيج للرئتين. لديه قابلية متوسطة للذوبان في الماء مع القدرة على إحداث أضرار حادة في الجهاز التنفسي العلوي والسفلي. بسبب رائحته القوية ، يمكن اكتشاف غاز الكلور بسهولة.
كثافة الكلور تكون أغلى من كثافة الهواء الجوي بمقدار مرة ونصف. يمكن استخدام الكلور كمبيض للأقمشة المختلفة، وذلك لأنه يعتبر عامل مؤكسد قوي. يوجد أكثر من مركب للكلور ومن أشهر تلك المركبات حمض الهيدروليك. يتم استخدام الكلور في عملية التعقيم والتطهير وتحديداً تعقيم مصادر المياه الصغيرة، كما أنه يستخدم في القضاء على الميكروبات والجراثيم. مياه البحر الميت بها نسبة كبيرة جدا من أيونات الكلوريد وتكون ذائبة في المياه شديدة الملوحة. يتفاعل عنصر الكلور مع بقية العناصر الأخرى بدرجة شديدة. يمكن الحصول على الكلور عن طريق استخلاصه بمجموعة من عمليات الأكسدة المختلفة، إضافة إلى عملية التحليل الكهربائي لخلية الزئبق أو التحليل الكهربائي الحجابي. يستخدم الكلور في عملية تنقية مياه الشرب إضافة إلى مياه أحواض الاستحمام أو السباحة. يدخل في عدد كبير من الصناعات الكيميائية المختلفة وتتمثل في، المطهرات والمبيدات الحشرية والورق والمنتجات النفطية، والأقمشة وبعض من الصناعات الطبية والصبغات والبروم والكلوروفورم والمطاط الصناعي. قد يتواجد الكلور في الطبيعية على هيئة أيون الكلوريد. الفضل في اكتشاف هذا العنصر الكيميائي يعود إلى كارل شيلي وذلك بعدما اكتشفه ولكن عن طريق الخطأ في عام ١٧٧٤، وتم إطلاق عليه اسم الكلور على يد همفري دايفي.