أما البخيل: فلا يريد إلا لزمت كل حلقة موضعها، فهو يوسعها فلا تتسع » [رواه البخاري]، فالمتصدق كلما تصدق بصدقة انشرح لها قلبه، وانفسح بها صدره، فهو بمنزلة اتساع تلك الجبة عليه، فكلمَّا تصدَّق اتسع وانفسح وانشرح، وقوي فرحه، وعظم سروره، ولو لم يكن في الصَّدقة إلاّ هذه الفائدة وحدها لكان العبدُ حقيقيا بالاستكثار منها والمبادرة إليها. إخوتي من منا لا كرب لديه ولا محنة ومن منا لا يود الستر في الدنيا والآخرة ومن منا لا يريد العون فكيف بعون من الله الملك الديان!! ، فاقرأ هذا الحديث هذه المرة بقلبك لا بعينك!!.. عن أبي هريرة رضي الله عنه عن النبي صلى الله عليه وسلم قال: « من نفس عن مؤمن كربة من كرب الدنيا، نفس الله عنه كربة من كرب يوم القيامة، ومن يسر على معسر، يسر الله عليه في الدنيا والآخرة. ومن ستر مسلما، ستره الله في الدنيا والآخرة. فضل تفريج الكرب " من فرج كربة على مسلم " | المرسال. والله في عون العبد ما كان العبد في عون أخيه، ومن سلك طريقا يلتمس فيه علما، سهل الله له به طريقا إلى الجنة، وما اجتمع قوم في بيت من بيوت الله، يتلون كتاب الله، ويتدارسونه بينهم، إلا نزلت عليهم السكينة، وغشيتهم الرحمة وحفتهم الملائكة، وذكرهم الله فيمن عنده، ومن بطأ به عمله، لم يسرع به نسبه » [ رواه مسلم بهذا اللفظ].
الفزعة من فرج عن مسلم كربة فرج الله عنه كربة من كرب يوم القيامة
عبدالله بن عمر | المحدث:
البخاري
|
المصدر:
صحيح البخاري
الصفحة أو الرقم: 2442 | خلاصة حكم المحدث: [صحيح]
بَنى الإسلامُ مُجتمَعَ المسلمين على أساسٍ مَتينٍ منَ الأُخوَّةِ والتَّآزُرِ فيما بيْنهم، فقال اللهُ تعالَى: {إِنَّمَا الْمُؤْمِنُونَ إِخْوَةٌ} [الحجرات: 10]. وفي هذا الحديثِ يُخبِرُ النَّبيُّ صلَّى اللهُ عليه وسلَّمَ بما يَنْبغي أنْ يكونَ عليه المُسلِمُ تُجاهَ أخيهِ المسلمِ، فيُبيِّنُ أنَّ المسلِمَ -سواءٌ كان حرًّا أو عبْدًا، بالغًا أو غيرَ بالِغٍ- أخُو المسلِمِ في الإسلامِ، لا يَقومُ بظُلمِه؛ فإنَّ اللهَ سُبحانه حرَّمَ قَليلَ الظُّلمِ وكَثيرَه، وفي الوقتِ نفْسِه لا يَترُكُه إلى الظُّلمِ دونَ أنْ يُعِينَه، ولا يَترُكُه مع مَن يُؤذِيه دونَ أنْ يَحمِيَه قدْرَ استطاعتِه. ويُخبِرُ أنَّ مَن سَعَى في قَضاءِ حاجةِ أخيه المسلمِ، أعانَهُ اللهُ تعالَى وسَهَّل عليه قَضاءَ حاجتِه. من فرج كربة عن مسلم كربة من كرب الدنيا. ومَن ساعَدَ مُسلِمًا في كُربةٍ نزَلَت به مِن كُرُباتِ الدُّنيا، أي: في غمٍّ يُؤثِّرُ في نفْسِه، أو في مُصيبَةٍ مِن مَصائبِ الدُّنيا حتَّى يَزولَ غَمُّه ومُصِيبتُه؛ أزالَ اللهُ عنه مُصيبةً وهَوْلًا مِن أهْوالِ يومِ القيامةِ.
من فرج كربة عن مسلم كربة من كرب الدنيا
08-08-2020, 07:39 AM
المشاركه # 1
عضو هوامير المميز
تاريخ التسجيل: Sep 2010
المشاركات: 384
المشكله وقعت لجاري وين مايطقها عوجا وهو رجل على نيته طيب فوق اللزوم.
من فرج عن مسلم كربه - عالم حواء
موقع مـداد علمي شرعي ثقافي غير متابع للأخبار و المعلومات المنشورة في هذا الموقع لا تعبر بالضرورة عن رأي الموقع إنما
تعبر عن رأي قائلها أو كاتبها كما يحق لك الاستفادة من محتويات الموقع في الاستخدام الشخصي غير التجاري مع ذكر
المصدر.
فضل تفريج الكرب &Quot; من فرج كربة على مسلم &Quot; | المرسال
ومَن اطَّلَع مِن أخِيه على عَوْرَةٍ أو زَلَّةٍ، فسَتَره ولم يَفْضَحْه، سَتَره اللهُ يومَ القيامةِ. ولا يَعني هذا أنْ يَسكُتَ عن مَعصيةٍ إنْ رآهُ مُتلبِّسًا بها، بلْ يَجِبُ عليه نُصْحُه والإنكارُ عليه بما شُرِعَ مِن وَسائلِ الإنكارِ حتَّى يَنتهِيَ عن مَعصيتِه، فهذا مِن النَّصيحةِ الواجبةِ.
لا نملك له إلا الدعاء.
نصف القطر الذري …
روابط سيجما و باي
روابط سيجما و باي (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) يسمى الفلك الجزيئي المتجانس الممتد حول الخط الواصل بين النواتين بفلك سيجما. عندما تتركز الكثافة الإلكترونية عبر الخط الواصل الذي يصل النوى المرتبطة فإن الرابطة في هذه الحالة تسمى رابطة سيجما. الرابطة المتكونة بالتشابك الجانبي لفلكي …
الرابطة القطبية
الرابطة القطبية Polar Bond (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) ما هي الرابطة القطبية رابطة تنشأ بين ذرتين إذا كان الفرق في الكهرسالبية بين الذرتين المرتبطتين لا تساوي صفرا مثلH-Cl حيث نلاحظ بأن إلكترونات الرابطة تميل لأن تكون أقرب إلى ذرة الكلور. كلما زاد الفرق في الكهرسالبية …
قوى فان دير فال
قوى فان دير فال (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) قوى تجاذب تنشأ ليس بين الجزيئات فحسب بل و بين الذرات و الأيونات. تختلف هذه القوى عن تلك التي تنشأ بين الذرات لتكوين مركب كيميائي جديد ، و لكنها قوى تجاذب داخل الجزيء نفسه. هذا النوع …
صفحة 1 من 6 1 2 3 4 5
»... الأخيرة »
كويزات | تخصص الرياضيات Archives - كويزات
الكيمياء العامة المبسطة
7, 042 زيارة
الجدول الدوري
هذا المقال حسب منهاج الكيمياء 101 لطلاب كلية الجموم الجامعية. لمعلومات أشمل حول الجدول الدوري يرجى الضغط على المقال الآتي: خصائص الجدول الدوري و أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي
(الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)
أهم المعلومات حول الجدول الدوري
ينص القانون الدوري بأنه عند ترتيب العناصر بحسب ازدياد العدد الذري فإنه يحصل تكرار دوري للصفات الفيزيائية و الكيميائية
استنادا على تركيب أفلاك الإلكترون، فإن عناصر الجدول الدوري يمكن أن تقسم إلى قطاعات s و p و d و f.
عند دراسة الجدول الدوري نلاحظ ما يلي:
العنصر النبيل هو العنصر الذي يقع في نهاية كل دورة و هو ذو تركيب إلكتروني مستقر أي أن مستواه الأخير ممتلئ بالإلكترونات. من خلال التوزيع الإلكتروني للعنصر يمكن تحديد مكان وجود العنصر في الجدول الدوري. يمكن معرفة الدورة التي يقع بها العنصر من خلال رقم أعلى غلاف رئيس n.
رقم المجموعة للعناصر الممثلة هو مساو لمجموع عدد الإلكترونات s و p في الغلاف الخارجي لذلك العنصر. vمثلا عنصر المغنيسيوم 12 Mg توزيعه الإلكتروني:
1 s 2 2s 2 2p 6 3 s 2
vيقع عنصر المغنيسيوم في الدورة الثالثة و في المجموعة الثانية و يقع ضمن القطاع s.
vالتوزيع الإلكتروني للكلور Cl 17:
1 s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 5
يقع في الدورة الثالثة و في المجموعة السابعة عشر و يقع ضمن القطاع p.
تعرف إلكترونات الغلاف الخارجي للعنصر الممثل باسم إلكترونات التكافؤ.
عميد الكلية الجامعية بالجموم يشكر الموظفين والموظفات بنهاية العام الدراسي 1440هـ – خبر
لكي …
نظرية التنافر بين إلكترونات التكافؤ VSEPR
نظرية التنافر بين إلكترونات التكافؤ VSEPR Valence Shell Electron Pair Repulsion (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) أهم افتراضات نظرية التنافر بين إلكترونات التكافؤ VSEPR نظرية تستخدم لاستنتاج الشكل الفراغي للجزيء أو الأيون.
الكلية الجامعية بالجموم شطر الطالبات تشارك في البرنامج التوعوي لسرطان الثدي – خبر
الكيمياء العامة المبسطة
18, 773 زيارة
الرابطة الأيونية Ionic Bond
(الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)
ما هي الرابطة الأيونية Ionic Bond ؟
تعرف ايضا باسم رابطة إلكتروتكافؤية أو الكهروتكافؤية electrovalent bond ، و هو نوع من الروابط ينتج عن التجاذب الكهروستاتيكي بين الايونات المخالفة لبعضها البعض في الشحنة في المركب الكيميائي. تنشأ هذه الرابطة عندما تنتقل إلكترونات التكافؤ نهائيا من ذرة ما إلى ذرة أخرى. فالذرات التي تفقد إلكتروناتها تصبح ايونات موجبة (كاتيونات) بينما الذرات التي تكتسب الإلكترونات تصبح أيونات سالبة (انيونات). توجد الروابط الأيونية في المركبات التي تعرف باسم مركبات أيونية او إلكتروتكافؤية و التي يمكن تبسيطها من خلال المركبات التي تنتج عن تفاعل اللافلزات مع الفلزات القلوية أو القلوية الترابية, و في مثل تلك المركبات تكون كل أيون موجب محاطا بأيونات سالبة و كذلك كل أيون سالب يكون محاطا بأيونات موجبة. تتكون الرابطة الأيونية من ثلاث خطوات: 1 – يفقد المعدن (الفلز) النشط الإلكترون الأكثر بعداً عن النواة، ويصبح موجب الشحنة. 2 – يكتسب اللامعدن (اللافلز) هذا الإلكترون، ويصبح سالب الشحنة.
هنا.. أسماء المرشحات على وظائف محاضر بالكلية الجامعية بالجموم | صحيفة المواطن الإلكترونية
من جانبه، أكد محافظ الجموم عمران الزهراني على الدور الحيوي والتنموي الذي تقوم به كلية جامعة أم القرى الجامعية بالجموم من نشر للعلم والمعرفة، وتعزيز دورها المجتمعي من خلال تنظيمها لهذه المعارض التثقيفية التي لها دور بارز في توعية المجتمع وتثقيفه. فيما استعرض مدير شرطة محافظة الجموم العقيد سعد البلادي دور الشرطة المجتمعي في التوعية، وإيضاح مخاطر بعض القضايا على أفراد المجتمع، مشيراً إلى برامج تستهدف الشباب، لأنهم رجال المستقبل وسواعد البناء والتنمية في المجتمع، مؤكداً أن المخدرات تعتبر السبب الرئيس في انتشار الجرائم الجنائية، وما ينتج عنها من سلوكيات خاطئة. مساعد مدير مكافحة المخدرات بالعاصمة المقدسة المقدم عبدالسلام الزهراني بدوره، اعتبر أن المعرض التوعوي يعزز تثقيف المجتمع، ويبين مخاطر المخدرات وأضرارها، وطرق الوقاية منها، منوهاً بالدور التوعوي الذي تقوم به الكلية الجامعية بالجموم. وفي ختام اللقاء كرمت الكلية الجامعية بالجموم شركاء النجاح من القطاعات الحكومية بالمحافظة.
4 – لا تذوب في المذيبات العضوية، وإنما تذوب في المذيبات القطبية مثل الماء، ويعود السبب في ذوبان المواد الأيونية في المذيبات القطبية إلى تكون نوع من الارتباط بين الأيون وجزيئات المذيب القطبية. 5 – سريعة التفاعل وتامة، لأن التفاعل يحصل بمجرد التصادم بين الأيونات. لتحميل لوحة عن الرابطة الأيونية إضغط على الرابط الآتي: لوحة (بوستر) الرابطة الأيونية Ionic Bonding
بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي
تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play
1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية: بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية). 2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية. 3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل:
مقالات قد تفيدك:
شاهد أيضاً
معامل المكافيء (معامل المكافىء) stoichiometric coefficient
ما هو معامل المكافيء ؟ معامل المكافيء يرمز له بالرمز ( V) و هو …