قبل كل شيء ، هناك أربعة أنواع من المركبات الكيميائية الموجودة. مركب جزيئي أولا ، يشير الجزيء إلى مجموعة محايدة من ذرتين أو أكثر يتم الاستيلاء عليها معًا بواسطة روابط كيميائية. علاوة على ذلك ، من المؤكد أن الجزيئات ترتبط ببعضها البعض عن طريق الروابط التساهمية. علاوة على ذلك ، يحدث فصل الجزيئات عن الأيونات بسبب نقص الشحنات الكهربائية. عندما يتعلق الأمر بالكيمياء الحيوية والكيمياء العضوية الكمية والفيزياء ، يستخدم الخبراء كلمة جزيء في معظم الحالات بشكل أقل حدة. عندما نتحدث عن النظرية الحركية للغازات ، يستخدم الكثيرون كلمة جزيء لبعض الجسيمات الغازية بغض النظر عن المكون الذي تتضمنه. بموجب هذا التعريف ، يعتبر الكثيرون جزيئات الغازات النبيلة جزيئات أحادية الذرة. يمكن للجزيء بالتأكيد أن يكون متجانس النواة. علاوة على ذلك ، فإن متجانسة النوى تعني احتواء ذرات عنصر كيميائي واحد فقط. ما هو المركب ؟ تعريف وأمثلة. يمكن أن يكون الأكسجين (O2) خير مثال على جزيء متجانس النواة. يمكن أن يكون الجزيء أيضًا غير متجانس مما يعني أنه مركب يتكون من أكثر من عنصر واحد. مركب أيوني يشير المركب الأيوني إلى مركب كيميائي يتكون من أيونات مرتبطة ببعضها البعض بسبب الترابط الأيوني.
المركب الاضافي او المضاف والمضاف اليه وأنواعه
ومن الأمثلة الأخرى على المركبات الكيميائية الكحول وصيغته الكيميائية (C 2 H 6 O)، حمض الخليك وصيغته الكيميائية (C 2 H 4 O 2)، حمض الكبريتيك وصيغته الكيميائية (H 2 SO 4)، الأمونيا وصيغته الكيميائية (NH 3)، الميثان وصيغته (CH 4) وأكسيد النيتروز (N 2 O). أقرأ التالي منذ 5 ساعات يوديد الفضة AgI منذ 5 ساعات هيدروكسيد الفضة AgOH منذ 16 ساعة كلوريد الفضة AgCl منذ 17 ساعة كرومات الفضة Ag2CrO4 منذ 17 ساعة فلمينات الفضة AgCNO منذ 18 ساعة رباعي فلوروبورات الفضة AgBF4 منذ 20 ساعة أكسيد الفضة الأحادية Ag2O منذ 4 أيام طرق الكشف عن نقطة التكافؤ في تفاعلات الترسيب منذ 4 أيام تقدير وزن الحديد على هيئة أكسيد الحديديك منذ 4 أيام معايرة محلول نترات الفضة في طريقة مور وفاجان
المجاز المركب وأسئلة عليه
يحتوي الماء وهو مركب كيميائي من الهيدروجين والأكسجين بنسبة ذرتين هيدروجين لكل ذرة أكسجين على جزيئات (H2O)، كلوريد الصوديوم مركب كيميائي يتكون من الصوديوم (Na) والكلور (Cl) بنسبة 1: 1 وعلى الرغم من أنّ صيغة كلوريد الصوديوم هي إلّا أنّ المركب لا يحتوي على جزيئات (NaCl) الفعلية وبدلاً من ذلك يحتوي على أعداد متساوية من أيونات الصوديوم بشحنة موجبة واحدة (Na +) وأيونات الكلوريد بشحنة سالب واحد (Cl−). الصيغة الكيميائية للمركبات:
يتم تمثيل المركبات من خلال صيغتها الكيميائية والصيغة الكيميائية هي تمثيل رمزي لنسب الذرات التي تشكل مركبًا كيميائيًا معينًا، على سبيل المثال:
الصيغة الكيميائيةللماء هي (H2O) والتي تظهر أنّ ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين قد اجتمعت لتشكيل جزيء واحد من (H2O)، الصيغة الكيميائية للملح العادي هي (NaCl) والتي تظهر ذرة واحدة من الصوديوم وذرة واحدة من الكلور تتحد لتكوين جزيء واحد من (NaCl). أمثلة على المركبات: تتضمن أمثلة المركبات الماء (H2O) وبيروكسيد الهيدروجين (H2O2) وما إلى ذلك، فالماء يحتوي على ذرتين من الهيدروجين مع ذرة واحدة من الأكسجين، وفي بيروكسيد الهيدروجين يحتوي على ذرتين من الهيدروجين و ذرتان من الأكسجين ومن أمثلة الملح ملح الطعام (NaCl) الذي يحتوي على ذرة واحدة من الصوديوم وذرة واحدة من الكلور.
ما هو المركب ؟ تعريف وأمثلة
بعد خروجه من محطّةِ............ شاهد السّائحُ................. يلعبون في الانهج والأزقّة، سوق.............. يعجّ بالمشترين وسيّارة............. تمرّ بسرعةٍ أمّا عمّالُ............. يرفعون الفواضلَ وينظّفون طرقاتَ........... خرج عاملاتُ معملَ............. وركبْنَ سيّارةَ............ أقرأ النص التالي واستغرج المركّب الاضافي. خرج الصّبيةُ وانطلقوا ركْضا الى الوادي، حيثُ جنّةُ الأطفالِ: الماءُ والرّملُ والنّخيلُ. وجدوا ابناء عمومتهم وجيرانهم وصبيةً من العروشِ الأخرى، وعجائز القريةِ يغسلْنَ الصّوفَ الابيضَ وبناتُ العجائزِ يلعبْنَ بالماءِ مشمّرات ثيابهنّ المبلّلةَ، في هذا المكان الواقع في الجنوب التونسي، نشاهدُ المخلوقات تنعم بالرّطوبةِ تحت ظلالِ أشجار النّخيلِ. تنطلقُ هذه الشّجرةُ من الارضِ مستقيمةً جبّارةً، فتتفتّحُ في السّماءِ والنّورِ، لتحمي الصّبيةَ والنّساءَ من لسْعِ الشّمسِ، ولفحِ الرّياحِ السّاخنةِ. بالقرب من هذه الجنّة أقبلَ كلْبٌ يهدّدُ جميعَ الحاضِرينَ بنباحه وانيابه المكشّرة. فارتدّتْ فتياتُ النّسوةِ الى الوراءِ، ولاذت بعض النسوة بالفرارِواندفع بعض أطفال القرية يطردون الكلب، ويردّون هجومه الغاشم بشجاعةٍ.
لاحظ أن هنالك زوجين من إلكترونات التكافؤ للأوكسيجين لم يشتركا في الربط لاحظ أيضاً أن الإلكترونات جميعها قد أصبحت مزدوجة وأن ذرة الأوكسيجين قد انطبقت عليها قاعدة الثمانية ، بينما انطبقت على ذرة الهيدروجين قاعدة أخرى هي قاعدة الثنائي ( راجع رموز لويس والأيونات) وهي من القواعد التي توصل إليها العالم لويس بعد قاعدة الثمانية وتنص على ما يلي: ازدواج الإلكترونات يؤدي إلى استقرار الذرات أو بطريقة أخرى " تستقر الذرات إذا ازدوجت الإلكترونات ". 2. غاز الميثان. يتكون من الهيدروجين والكربون ، حيث ترتبط أربع ذرات هيدروجين مع ذرة كربون. ذرة الهيدروجين يوجد عندها إلكترون واحد. ذرة الكربون يوجد عندها أربع إلكترونات تكافؤ يوجد في ذرة الكربون إلكترونان داخليان ليس من إلكترونات التكافؤ ولا يشتركان في الربط. إذن الربط هنا تساهمي أو مشترك كما هو الحال مع الماء وقد أسهمت كل ذرة هيدروجين بالكترون واحد لتعمل أربعة جسور رابطة بينها وبين ذرة الكربون وكل جسر منها يتكون من إلكترونين. انطبقت قاعدة الثمانية على الكربون وقاعدة الثنائي على الهيدروجين. تكتب صيغة الميثان البسيطة على شكل CH4. 4. من الأمثلة الأخرى على مركبات تساهمية:
ثاني أوكسيد الكربون CO2 ، ثاني كبريتيد الكربون CS2 ، ورابع كلوريد الكربون CCl4 ، الكحول ، النشادر ( الأمونيا)... وغيرها.
المُركب الكيميائي هو مادة كيميائية تكونت من عنصرين أو أكثر، [1] [2] [3] بنسبة ثابتة تحدد تركيبه، فمثلا الماء ( H 2
O) مركب يتكون من الهيدروجين والأكسجين بنسبة 1:2، وبصفة عامة فإن هذه النسبة يجب أن تكون ثابتة لبعض الاعتبارات الفيزيائية ، وليس طبقا للاختيارات البشرية، ولهذا السبب فإن المواد مثل النحاس الأصفر تعتبر سبيكة وليست مركب. ومن الخواص المميزة للمركب أن له بنية كيميائية مميزة يعبر عنها عن طريق صيغة جزيئية ، تصف هذه الصيغ نسبة الذرات الموجودة به، وعدد الذرات الموجودة في جزيء واحد من المادة، وعلى هذا فيكون شكل الإيثان
C 2 H 6 وليس
C H 2)، ويمكن عن طريق معرفة تلك الصيغ حساب الكتلة المولية للمركب، توجد عدة معرفات لتمييز المركبات الكيميائية منها رقم CAS (رقم لتعريف كل المركبات). ويمكن للمركبات أن يكون لها حالات عديدة. معظم المركبات توجد في هيئة صلبة. كما أن المركبات الجزيئية يمكن أن توجد أيضا في حالة سائلة أو غازية. تعريفات أشمل [ عدل]
هناك استثناءات للتعريف أعلاه حيث يوجد على الأرض عدد كبير من المواد الكيميائية الصلبة ذات الصيغ المعقدة،
تسمى بعض المركبات البلورية بالمركبات غير المتكافئة وذلك إما لوجود الشوائب داخل البلورة أو لنقص أو زيادة العناصر المكونة، وتوجد هذه العناصر في قشرة وغلاف الأرض
والمركبات الكيميائية المتكافئة تختلف عن بعض من حيث الوزن والنظائر للعناصر المكونة مما يؤدي إلى اختلاف نسبة العناصر تبعاً لاختلاف الكتلة.
العلاج بمدرات البول؛ لزيادة إنتاج البول. المراقبة الشديدة للشوارد في الجسم؛ مثل: البوتاسيوم، والصوديوم، والكالسيوم. الأدوية للسيطرة على ضغط الدم. النظام الغذائي المحدد. في بعض الحالات قد يطوّر الطفل اضطرابات شديدة في الشوارد، وارتفاع مستويات بعض الفضلات السامة التي يُتخلّص منها عن طريق الكلى، وقد يصاب الطفل أيضًا بزيادة السوائل، وقد يكون غسيل الكلى في مثل هذه الحالات ضروريًا.
علاج نزول وظائف الكلى اليمنى
داء البلهارسيات
طفل يبلغ من العمر 11 عاما مصاب باستسقاء بطني وفرط ضغط الدم البابي بسبب داء البلهارسيات. تسميات أخرى
bilharzia, snail fever, Katayama fever [1] [2]
النطق
/ ˌ ʃ i s t ə s ə ˈ m aɪ ə s ᵻ s, _ ʔ t oʊ ʔ, _ ʔ s oʊ ʔ / [3] [4]
معلومات عامة
الاختصاص
أمراض معدية
من أنواع
داء ديداني ، والأمراض المدارية المهملة
الأسباب
منشقة
المظهر السريري
الأعراض
بول دموي [5] ، وإسهال [5] ، وغثيان [5] ، ونفضان [5]
التاريخ
سُمي باسم
تيودور بلهارتس
تعديل مصدري - تعديل
دورة حياة البلهارسيا
داء البلهارسيات ( بالإنجليزية: schistosomiasis أو bilharziasis) أو داء المنشقات (كما يسمى خطأً بلهارسيا، وهو اسم الطفيلي المسببب) مرض طفيلي سببه ديدان البلهارسية يصيب العديد من الناس في الدول النامية. [6] [7] [8] لا يعد داء البلهارسيات مرضاً مميتاً، إلا أنه يؤدي إلى سرعة استهلاك جسد المصاب. ما يحرم على الصائم. سميت بهذا الاسم نسبة إلى ثيودور بلهارس حيث أنه اكتشف سبب الإصابة بالبلهارسية البولية سنة 1851. توجد 5 أنواع مختلفة من الديدان التي تؤدي للإصابة بالمرض. تعيش البلهارسية إذا صادفت عائلاً وسيطاً ألا هو نوع من أنواع قواقع الديدان العذبة وإلا فهي تموت ولا تشكل خطراً.
علاج نزول وظائف الكلى بمدينة نصر
تظهر دراسات متعددة أن شاربي الشاي الأخضر لديهم مخاطر أقل للإصابة بأنواع مختلفة من السرطان، مثل سرطان الثدي ، البروستات وسرطان القولون والمستقيم قد يحمي الدماغ من الشيخوخة: يمكن أن يكون للمركبات النشطة بيولوجيًا في الشاي الأخضر تأثيرات وقائية مختلفة على الدماغ. علاج نزول وظائف الكلى اليمنى. قد تقلل من خطر الإصابة بالخرف، وهو اضطراب عصبي شائع لدى كبار السن قد يقلل من رائحة الفم الكريهة: قد يمنع الكاتيكين الموجود في الشاي الأخضر نمو البكتيريا في الفم، مما يقلل من خطر رائحة الفم الكريهة قد يساعد في منع مرض السكري من النوع 2: تظهر بعض الدراسات الخاضعة للرقابة أن الشاي الأخضر قد يسبب انخفاضًا طفيفًا في مستويات السكر في الدم. قد يقلل أيضًا من خطر الإصابة بمرض السكري من النوع 2 قد يساعد في منع أمراض القلب والأوعية الدموية: قد يخفض الكوليسترول الكلي والكوليسترول الضار، وكذلك يحمي جزيئات الكوليسترول الضار من الأكسدة. تشير الدراسات إلى أن الأشخاص الذين يشربون الشاي الأخضر لديهم مخاطر أقل للإصابة بأمراض القلب والأوعية الدموية قد يساعد على إنقاص الوزن: تظهر بعض الدراسات أن الشاي الأخضر قد يؤدي إلى زيادة فقدان الوزن. قد يكون فعّالًا بشكل خاص في تقليل دهون البطن الخطيرة قد يساعد على العيش لفترة أطول: تشير الدراسات إلى أن الأشخاص الذين يشربون الشاي الأخضر قد يعيشون لفترة أطول من أولئك الذين لا يشربونه إقرأي أيضًا: أسباب ضعف الذاكرة وطرق علاجه أضرار الشاي الأخضر على صحتك بينما يعتبر شرب الشاي الأخضر آمنًا في الغالب للبالغين، إلا أنّ هناك بعض الآثار الجانبية التي يجب وضعها في الاعتبار.
علاج نزول وظائف الكلى Pdf
في الحقيقة، يعمل على طرد الحصى والسموم الأخرى من جسمك. إنه مليء بمضادات الأكسدة التي تساعد في الحفاظ على صحة الكلى وقد يكون لها دور في منع تكون حصوات الكلى. وأخيرًا، تعرّفي أيضًا على عوارض التهاب المثانة والمسالك البولية وطرق العلاج.
اعرض حالتك على خبير عالمي متخصص
في تخصص الكلى من خلال محادثة فيديو أو قم بتوصيل شكواك بمساعدة فريقنا الطبي إلى الخبير و تلقى تقرير طبي مفصل من الخبير العالمي شاملا التشخيص و العلاج الأمثل لحالتك و إجابات اسئلتك. فريقنا الطبي يقدم لك الدعم الدائم خلال استشارتك مع الخبير العالمي ويتابع معك من خلال الهاتف أو من خلال عيادات دوكسبرت.