[8] ابن سيد الناس: عيون الأثر 1/260، وابن كثير: السيرة النبوية 2/ 321، ابن هشام: السيرة النبوية 1/ 501 [9] ابن سيد الناس: عيون الأثر 1/260، وابن كثير: السيرة النبوية 2/ 321، ابن هشام: السيرة النبوية 1/ 502 [10] ابن القيم: زاد المعاد 3/ 108 [11] ابن سيد الناس: عيون الأثر 1/260، وابن كثير: السيرة النبوية 2/ 321، ابن هشام: السيرة النبوية 1/ 502 [12] أي قتله دون جناية أو سبب يوجب قتله. [13] ابن سيد الناس: عيون الأثر 1/260، وابن كثير: السيرة النبوية 2/ 322، ابن هشام: السيرة النبوية 1/ 502 [14] عبد العزيز بن عبد الله الحميدي: التاريخ الإسلامي مواقف وعبر، 3/49 [15] ابن سيد الناس: عيون الأثر 1/261، و ابن كثير: السيرة النبوية 2/ 322، ابن هشام: السيرة النبوية 1/ 503 [16] يعني: يُهلك.
- وثيقه المدينه المنوره السنه 2 متوسط
- بحث عن قوى التجاذب - ملخص درس قوى التجاذب ثالث ثانوي - قوة التجاذب الكهربائية - معلومة
- قوى التجاذب
- قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئية وقوى التجاذب الجزيئية - إسألنا
وثيقه المدينه المنوره السنه 2 متوسط
تعددت الروايات عند المحدثين والمهتمين بسيرة الرسول فيما يتعلق بموضوع «الوثيقة» وطرق ورودها، فقد وصلتنا بروايات متعددة، منها: رواية ابن إسحاق، ورواية ابن أبي خيثمة، ورواية أبي عبيد القاسم بن سلام، ورواية حميد بن زنجويه، ورواية ابن أبي حاتم. وهناك طرق أخرى وردت منها «الوثيقة» ولكن ليست بنصها الكامل وإنما اقتصرت على ذكر جزء من النص، أو الإشارة إليه، منها: رواية الإمام أحمد، ورواية الإمام البيهقي. «وثيقة المدينة».. تأسيس لمفهوم التسامح | صحيفة الخليج. تبدأ الوثيقة بعبارة «بسم الله الرحمن الرحيم: هَذَا كِتَابٌ مِنْ مُحَمّدٍ النّبِيّ، بَيْنَ الْمُؤْمِنِينَ وَالْمُسْلِمِينَ مِنْ قُرَيْشٍ وَيَثْرِبَ، وَمَنْ تَبِعَهُمْ فَلَحِقَ بِهِمْ وَجَاهَدَ مَعَهُمْ». وفيه إشارة عميقة إلى أن هذه الوثيقة ليست بين النبي محمد ومواطني المجتمع الجديد، وإنما هي من الله ورسوله الذي لا ينطق عن الهوى، لتكون ناظماً للعلاقات بين المؤمنين والمسلمين من قريش وأهل يثرب، بدولة تجمعهم ومن يلحق بهم، جسداً واحداً، وبناء واحداً، أو بتعبير الوثيقة النبوية «أمة واحدة من دون الناس». إن الباحث المتأمل في هذه الوثيقة ومقاصدها العميقة سيجد أنها احتوت كل المبادئ التي ترسخ التسامح والتعايش والسلم داخل المجتمع الواحد بين كل أفراد المجتمع باختلاف أعراقهم ودياناتهم وتوجهاتهم على أساس المواطنة.
وأنه لا ينحجز على ثأر جرح، وأنه من فتك فبنفسه وأهل بيته إلا من ظلم وأن الله على أبر هذا. وأن على اليهود نفقتهم وعلى المسلمين نفقتهم، وأن بينهم النصر على من حارب أهل هذه الصحيفة، وأن بينهم النصح والنصيحة والبر دون الإثم. وأنه لا يأثم أمره بحليفه وأن النصر للمظلوم. وأن يثرب حرام جوفها لأهل هذه الصحيفة. وأن الجار كالنفس غير مضار ولا آثم. وأن لا تجار حرمة إلا بإذن أهلها. وأنه ما كان بين أهل هذه الصحيفة من حدث أو اشتجار يخاف فساده فإن مرده إلى الله وإلى محمد رسول الله، وأن الله على أتقى ما في هذه الصحيفة وأبره. وأن لا تجار قريش ولا من نصرها. وأن بينهم النصر على من دهم يثرب. وإذا دعوا إلى صلح يصالحونه ويلبسونه فإنهم يصالحونه ويلبسونه، وأنهم إذا دعوا إلى مثل ذلك فإنه لهم على المؤمنين إلا من حارب في الدين. على كل أناس حصتهم من جانبهم الذي قبلهم. وثيقة المدينة المنورة والتعايش مع الآخر. وأن يهود الأوس مواليهم وأنفسهم لأهل هذه الصحيفة مع البر المحض من أهل هذه الصحيفة، وأن البر دون الإثم لا يكسب كاسب إلا على نفسه وأن الله على أصدق ما في هذه الصحيفة وأبره. وأنه لا يحول هذا الكتاب دون ظالم أو آثم، وأنه من خرج آمن ومن قعد آمن بالمدينة إلا من ظلم أو آثم، وأن الله جار لمن بر واتقى.
تتأثر قوة الروابط الفلزية بثلاثة عوامل وهم: عدد الإلكترونات الحرة، وعدد البروتونات الموجبة، وحجم ذرة الفلز؛ إذ تزيد قوى الجذب كلما زاد عدد الإلكترونات الحرة (علاقة طردية)، وترتفع قوى الجذب أيضًا بزيادة عدد البروتونات الموجبة؛ لكن تزيد قوى الجذب كلما صغر حجم ذرة الفلز (علاقة عكسية). القوى بين الجزيئية:
أولًا: قوى التشتت (قوى لندن):
تتكون بين مختلف الجسيمات. نوع مؤقت وضعيف من قوى التجاذب التي تحدث بين جزيئات غير قطبية. تتشكل نتيجة لحدوث تصادم بين السحب الإلكترونية. توجد علاقة طردية بين قوتها وبين حجم الجسيمات؛ إذ تزيد قوتها كلما زاد حجم الجسيمات. قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئية وقوى التجاذب الجزيئية - إسألنا. ثانيًا: الروابط الهيدروجينية:
اُكتشفت سنة 1912 م. من أضعف أنواع الروابط. تكون نوع خاص من الجذب ثنائي القطب. تتشكل نتيجة لارتباط ذرة هيدروجين موجب مع ذرة مرتفعة السالبية الكهربية مثل النيتروجين أو الأكسجين، أو الفلور؛ لأن الفرق في السالبية هو الذي يؤدي لحدوث استقطاب في الجزيء. يحدث الاستقطاب عند انجذاب إلكترونات الربط بين الذرتين إلى الذرة مرتفعة السالبية الكهربية؛ حيث يؤدي ذلك لتكون سحابة إلكترونية حول ذرة الهيدروجين؛ وبذلك يتحول الجزيء إلى قطب يُمثل الهيدروجين نهايته الموجبة.
بحث عن قوى التجاذب - ملخص درس قوى التجاذب ثالث ثانوي - قوة التجاذب الكهربائية - معلومة
الموضوع:
الزوار من محركات البحث: 61 المشاهدات: 520 الردود: 4
17/September/2020
#1
محتويات
مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات أنواع القوى بين الجزيئات
تفاعل أيون ثنائي القطب الرابطة الهيدروجينية تفاعلات ثنائي القطب – ثنائي القطب قوى تشتت فان دير فال ("قوات لندن")
القوى بين الجزيئات هي القوى التي تعمل بين الجزيئات ، يعتمد نوع القوى بين الجزيئات في مادة ما على طبيعة الجزيئات ، الجزيئات القطبية لها توزيع غير متكافئ للشحنة ، مما يعني أن أحد أجزاء الجزيء موجب قليلاً والجزء الآخر سلبي قليلاً ، يقال أن الجزيء ثنائي القطب ، الجزيئات غير القطبية لها توزيع متساوٍ للشحنة. مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات
بحث عن قوى التجاذب ، القوى بين الجزيئات هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) ، هذه القوى ضعيفة مقارنة بالقوى داخل الجزيئية ، مثل الروابط التساهمية أو الأيونية بين الذرات في الجزيء ، على سبيل المثال ، الرابطة التساهمية الموجودة داخل جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl) أقوى بكثير من أي روابط قد تتشكل مع الجزيئات المجاورة. تحدد القوى بين الجزيئات الخواص الحجمية مثل نقاط انصهار المواد الصلبة ونقطة غليان السوائل ، تغلي السوائل عندما يكون للجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على قوى الجذب بين الجزيئات التي تربطها ببعضها البعض ، وبالتالي تشكل فقاعات من البخار داخل السائل ، وبالمثل ، تذوب المواد الصلبة عندما تكتسب الجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على القوى بين الجزيئات التي تحبسها في مكانها في المادة الصلبة.
قوى التجاذب
أنواع القوى بين الجزيئات
يمكن استخدام التفاعل بين القوى بين الجزيئات لوصف كيفية تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض ، تحدد قوة أو ضعف القوى بين الجزيئات حالة مادة ما (على سبيل المثال ، صلبة ، سائلة ، غازية) وبعض الخصائص الكيميائية (على سبيل المثال ، نقطة الانصهار ، الهيكل) ، هناك أربع فئات رئيسية من التفاعلات بين الجزيئات وكلها مظاهر مختلفة لـ "جذب الشحنات المعاكسة". تفاعل أيون ثنائي القطب
تفاعل إلكتروستاتيكي يشتمل على ثنائي القطب مشحون جزئيًا لجزيء واحد وأيون مشحون بالكامل ، يحدث تفاعل ثنائي القطب عندما يصادف أيون جزيء قطبي ، في هذه الحالة ، تحدد شحنة الأيون أي جزء من الجزيء يجتذب وأي جزء ينفر ،ينجذب الكاتيون أو الأيون الموجب إلى الجزء السلبي من الجزيء ويصده الجزء الموجب ، ينجذب الأنيون أو أيون سالب إلى الجزء الموجب من الجزيء ويصده الجزء السالب. مثال على تفاعل أيون ثنائي القطب هو التفاعل بين أيون الصوديوم والماء (H2O) حيث ينجذب أيون الصوديوم وذرة الأكسجين لبعضهما البعض ، بينما يتنافر كل من الصوديوم والهيدروجين من بعضهما البعض. قوى التجاذب. الرابطة الهيدروجينية
الروابط الهيدروجينية هي نوع من القوة ثنائية القطب التي تحدث عندما ترتبط ذرة الهيدروجين بذرة عالية الكهربية (أكسجين ، فلور ، نيتروجين) ،تنجذب ذرة الهيدروجين الموجودة على جزيء واحد إلى الذرة الكهربية على الجزيء الثاني ، الروابط الهيدروجينية مهمة بشكل لا يصدق في علم الأحياء ، لأن الروابط الهيدروجينية تحافظ على قواعد الحمض النووي مقترنة معًا ، مما يساعد الحمض النووي في الحفاظ على هيكله الفريد.
قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئية وقوى التجاذب الجزيئية - إسألنا
أنواعها:
·
قوى ترابط جزيئية
قوى ترابط بين جزيئية
القوى الجزيئية
الروابط الأيونية:
هي الرابطة التي تنشأ
بين ذرتين تختلفان في
المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات
وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي
بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين
لأيونين من البوتاسيوم
لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات. k ² O ← O ² + K
وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين
المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات) واللافلزات (ذات الألفة الإلكترونية
المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات). مثال:- يرتبط أيون
الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة
أيونية. Na + Cl → Na + + Cl − → NaCl
فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون
موجب أحادي ذو توزيع الإلكتروني مشابه للتوزيع الإلكتروني للغاز الخامل الذي قبله
وهو النيون. Na / 1S ² 2 S ² 2 P 6 3 S ¹ ـ Na + / 1 S ² 2 S ² 2 P 6
وعنصر الكلور
يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب إلكتروني مشابه
لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون.
الرابطة الهيدروجينية هي نوع خاص من التفاعل ثنائي القطب الذي يحدث بين الزوج الوحيد لذرة عالية الكهربية (عادةً N أو O أو F) وذرة الهيدروجين في رابطة N · H أو O · H أو F · H ، يمكن أن تتكون الروابط الهيدروجينية بين جزيئات مختلفة (الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات) أو بين أجزاء مختلفة من نفس الجزيء (الرابطة الهيدروجينية داخل الجزيئية). أمثلة على ارتباط الهيدروجين – حمض الخليك – بروبانول – إيثيل أمين – HF – أسيتاميد – H – الرابطة في العمل – يزيد – نقاط الغليان. تفاعلات ثنائي القطب – ثنائي القطب
ثنائي القطب هي نوع من التجاذب بين الجزيئات – عوامل الجذب بين جزيئين ، تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب هي تفاعلات كهروستاتيكية بين ثنائيات أقطاب دائمة لجزيئات مختلفة ، تعمل هذه التفاعلات على محاذاة الجزيئات لزيادة الجاذبية
تحدث قوى ثنائي القطب بين الجزيئات ذات ثنائيات القطب الدائمة (أي الجزيئات القطبية) ، بالنسبة للجزيئات ذات الحجم والكتلة المتشابهة ، تزداد قوة هذه القوى مع زيادة القطبية ، يمكن للجزيئات القطبية أيضًا أن تحفز ثنائيات الأقطاب في الجزيئات غير القطبية ، مما يؤدي إلى قوى ثنائية القطب التي يسببها ثنائي القطب.
الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض. القوى بين الجزيئات الجذابة:
قوى ترابط ثنائي القطب ، ثنائي القطب
قوى الترابط الأيوني ثنائي قطب
قوى ترابط فان دير فالس
التآثر ثنائي القطب، ثنائي القطب [ عدل]
تكون جميع الروابط الأخرى في الحقيقة روابط بين جزيئية ( Intermolecular Forces) ، وأهمّها:
قوى ترابط بين جزيء – وجزيء قطبي (Dipole Dipole forces) [ عدل]
ترتبط الجزيئات القطبية مع بعضها البعض عن طريق قوى «Dipole Dipole» مثل ترابط جزيئات كبريتيد الهيدروجين H 2 S مع كلوريد الميثيل CH 3 Cl. قوى ترابط بين ايون - جزيء قطبي ( Ion-Dipole Forces) [ عدل]
قوى تربط بين الأيونات والجزيئات القطبية ، مثل ترابط أيونات الصوديوم مع جزيئات الماء في محلول كلوريد الصوديوم. قوى ترابط بين ايون – وجزيء غير قطبي (ion - induced dipole) [ عدل]
قوى تربط بين الأيونات والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط أيونات الحديد ( في الهيموجلوبين) مع جزيئات الأكسجين في الدم.