خصائص اللافلزات
تُعرف اللافلزات بأنها مواد ذات طاقة تفاعل غير نشطة أو محدودة التوصيل الإلكتروني، أي أنها مواد منخفضة الموصلية (عازلة) أو معتدلة الموصلية (أشباه الموصلات) وتزداد موصليتها مع ازدياد درجة الحرارة، وكما هو الحال في الفلزات، تتواجد اللافلزات في الطبيعة في الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية، ولها العديد من الخصائص الموضحة كما يلي: [٧]
فيما يلي خصائص اللافلزات الفيزيائية: [٨]
عديمة الليونة: تتسم اللافلزات بأنها مواد غير لينة، وتُعرف الليونة بأنها القدرة على تشكيل المادة وسحبها على شكل أسلاك، باستثناء الكربون الذي يُعد اللافلز الوحيد الذي يتميز بالليونة، إذ تُصنع منه ألياف الكربون. غير قابلة للتشكيل والتطويع: تتميز اللافلزات بعدم إمكانية تشكيلها أو تطويعها، كما لا يمكن سحبها أو طرقها على شكل صفائح بسبب هشاشتها وتحطمها تحت الضغط. غير لامعة: تتسم اللافلزات بمظهرها المُعتم غير اللامع. غير رنانة: لا تصدر اللافلزات رنينًا عند اصطدامها بالمواد الأخرى. بحث عن الاحماض والقواعد خصائصها واستخداماتها - موسوعة. منخفضة الموصلية: تُعرف اللافلزات بأنها مواد منخفضة الموصلية للحرارة والكهرباء باستثناء مادة باستثناء الجرافيت. من الخصائص الكيميائية للافلزات: [٨]
التفاعل مع الماء: لا تتفاعل اللافلزات مع الماء وغالبًا ما تكون نشطة التفاعل بوجود الهواء، ولذلك تُخزّن بعض اللافلزات في الماء، فعلى سبيل الذكر، يُخزّن عنصر الفسفور في الماء نظرًا لاشتعاله في حال تعرُّضه للهواء وملامسته للأكسجين، ويتفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع الماء مشكلًا حمض الكبريت، كما في المعادلة التالية:SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3
التفاعل مع الأحماض: تتميز جميع اللافلزات بقدرتها على التفاعل مع الأحماض.
الفرق بين الفلز والمعدن
خصائص الاحماض والقواعد
أغلب الأحماض تتحلل في الماء ويكون طعمها لاذع. الأحماض القوية المركزة لها القدرة على حرق الجلد والملابس، مثال: حمض الكبريتيك. في الكشف عن الأحماض والقواعد تنتج صبغة لتعرفنا عليهم. تفاعل الأحماض المخففة مع الفلزات التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية ينتج عنه ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين. تفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية ينتج عنه ملح الحمض وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون. التفاعل بين الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية ينتج عنه ملح الحمض وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون. تتفاعل محاليل القواعد القلوية مع أملاح الأمونيوم وينتج ملح وماء وغاز الأمونيا ذو الرائحة المميزة، وهذا يستخدم للكشف عن أملاح الأمونيوم. أكسدة واختزال - ويكيبيديا. تتفاعل بعض القواعد مع الأملاح وينتج هيدروكسيد الفلز وملح. تمتاز هيدروكسيدات الفلزات بصفة التردد، وذلك الذي يمكنها من التفاعل مع الأحماض كقلويات ومع القلويات كأحماض ينتج عنها ملح وماء، مثال: هيدروكسيد الخارصين وهيدروكسيد الألومنيوم.
بحث عن الاحماض والقواعد خصائصها واستخداماتها - موسوعة
يتم الاعتماد على سلسلة النشاط الكيميائي في العديد من التفاعلات لمعرفة إمكانية حدوث التفاعل من عدمه، سواء في تفاعلات الماء أو الاستبدال في المحاليل الحمضية. ما أبرز مزايا سلسلة النشاط الكيميائي؟
من أبرز مزايا سلسلة النشاط الكيميائي ما يلي: [٧]
تترتب العناصر في السلسلة من الأعلى نشاطًا إلى الأقل. أول مجموعة عناصر في السلسلة تُطلِق غاز الهيدروجين عند تفاعلها مع الماء أو بخار الماء وتكوّن هيدروكسيدات. الفرق بين الفلز والمعدن. العناصر التي تلي المجموعة الأولى السابقة تتفاعل فتطلق غاز الهيدروجين وتكوّن الأكاسيد. العناصر في المجموعة الثالثة في السلسلة تطلق غاز الهيدروجين وتحل محله في الأحماض المختلفة. آخر مجموعة من المعادن في سلسلة النشاط الكيميائي تتميز بوجودها في الطبيعة بشكل حر غالبًا. يكون ترتيب متسلسلة النشاط الكيميائي على شكل مجموعات، تشترك كل مجموعة منها بطريقة تفاعل معينة تميّزها عن غيرها. ما أهم استخدامات سلسلة النشاط الكيميائي؟
من أهم استخدامات سلسلة النشاط الكيميائي ما يلي:
التنبّؤ بحدوث التفاعلات: تستخدم سلسلة النشاط الكيميائي في معرفة إمكانية حدوث تفاعلات الاستبدال والحصول على مواد خام من المحاليل. [٧]
حاويات الماء: تحديد المعادن الممكن استخدامها في حفظ وتخزين المياه أو الكؤوس المختلفة.
فلز انتقالي - ويكيبيديا
الخواص الفيزيائية للفلزات
تتميز الفلزات بأن لها مجموعة من الخصائص الفيزيائية، ومنها:
توجد في الحالة الصلبة، عدا عنصر الزئبق الذي يوجد في الحالة السائلة، وجميعها يتحمل الظروف التي المحيطة به. سهلة الطرق والتشكيل وبسبب طراوتها يمكن صبها في قوالب مختلفة. ذات كثافة عالية. براقة وشديدة اللمعان مثل الذهب والفضة. ما هو الفلز. لها درجات انصهارها مرتفعة جداً. غالبية العناصر الفلزية موصلة جيدة للكهرباء، وهي خاصية من أشهر الخصائص للفلزات. تمتاز كافة الفلزات بأنها تتأثر بشدة بالتفاعل الكيميائي مع العناصر الأخرى، فيحدث تأكسد لبعضها المعرف علميا باسم الصدأ ، وبعضها يفقد بريقه ولمعانه مثل الفضة. أنواع الفلزات
تصنف الفلزات إلى مجموعات تتميز كل مجموعة بعدة خصائص تختلف عن الأخرى، ومن هذه الأنواع:
العناصر القلوية: والتي تمتاز بأنها شديدة التفاعل مع الماء، لها كثافة منخفضة، وذات درجة انصهار منخفضة أيضا، وتضم كلاً من البوتاسيوم، الليثيوم والصوديوم. العناصر الترابية: وتمتاز هذه العناصر بنشاطها الكيميائي الأقل من العناصر القلوية، لكنها أكثر صلابة وذات كثافة مرتفعة، ودرجات انصهار عالية. العناصر الانتقالية: تتواجد في الحالة الصلبة في درجة الحرارة العادية عدا عنصر الزئبق الذي يكون في حالة سائلة، ذات درجة عالية جدا في الانصهار والغليان، ومن الممكن إعادة تشكيلها اعتمادا على درجة انصهار كل فلزٍ منها.
أكسدة واختزال - ويكيبيديا
[٨]
تحديد الهيدروكسيات المتكوّنة: التفاعلات المكوّنة للهيدوكسيات هي التفاعلات التي تتم بين الماء والعناصر التي تقع في بداية السلسلة، مثل؛ الليثيوم والبوتاسيوم. [٧]
تحديد الأكاسيد المتكوّنة: التفاعلات المكوّنة للأكاسيد هي التفاعلات التي تتم بين الماء والعناصر من المغنيسيوم إلى الكادميوم. [٧]
تحديد التفاعلات التي تطلق غاز الهيدروجين: هي العناصر التي تقع فوق الهيدروجين في سلسلة النشاط الكيميائي فتحلّ محله عند تفاعلها مع الماء. [٧] تكمُن أهمية سلسلة النشاط الكيميائي في ا لتنبؤ بإمكانية حدوث تفاعل الاستبدال، مع تحديد المواد المتكوّنة واحتمالية إطلاق غاز الهيدروجين في حال حدوث التفاعل. المراجع [+] ^ أ ب "Reactivity Series Definition in Chemistry", thoughtco. Edited. ^ أ ب "Metal Activity Series", dept. harpercollege. Edited. ^ أ ب ت "7. 11: The Activity Series", libretexts. Edited. ^ أ ب "Common Ionic States of the Elements", WESTERN OREGON UNIVERSITY. Edited. ↑ "Halogen", britannica. Edited. ^ أ ب "Reactivity Series of Metals", toppr. Edited. ^ أ ب ت ث ج "Activity Series of Metals: Predicting Reactivity", thoughtco.
عِلمُ الفِلِزَّات [1] [2] [3] ويُترجم حرفيًا إلى ميتالورجيا [3] [4] هو العلم المختص بدراسة السلوك الفيزيائي والكيميائي للعناصر الفلزية ومركباتها ومخاليطها التي تسمى بالسبائك ، والتي تختلف في خواصها عن خواص العناصر المكونة لها، للاستفادة من بعض الخصائص التي لا يمكن تواجدها في عنصر واحد. ويعتمد هذا العلم وتطبيقاته بالدرجة الأولى على تغير حالة السبائك وأطوارها مع تغير درجة الحرارة أو الضغط أو كليهما. تتجمع المعلومات السابقة وغيرها في منحنيات الأطوار. تاريخ علم الفلزات [ عدل]
عصابة ذهبية للرأس يرجع تاريخها للفترة من 700-750 ق. م. ترجع أول الدلائل على استخدام الإنسان للمعادن الفلزية إلى الفترة بين الألفية الخامسة والسادسة قبل الميلاد، حيث عثر فأس نحاسية في بعض المواقع الأثرية في صربيا عام 5500 ق. م. [5] كما تم العثور على دلائل أخرى من الألفية الثالثة قبل الميلاد في مواقع أخرى مثل دي بالميلا في البرتغال وكورتيس دي نافارا في إسبانيا وستونهنج في المملكة المتحدة. تواجدت الفضة النحاس القصدير والحديد في صورة عناصر حرة لا مركبات، مما سمح للحضارات القديمة باستخدامها في صنع الأدوات المعدنية بكميات محدودة.
أحمر الرصاص ،اكسيد الرصاص (الثاني والرابع)
الأكسيد هو مركب كيميائي للأكسجين مع عنصر كيميائي آخر. معظم القشرة الأرضية تتكون من أكاسيد. تتكون الأكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء، مثلا أكسدة فلز النحاس تعطي أكسيد النحاس الثنائي. أيون الأكسيد السالب 2− O، هو القاعدة المترافقة لأيون الهيدروكسيد − OH، ويصادف ملاقاته في الأكاسيد الأيونية مثل أكسيد الكالسيوم. [1]
محتويات
1 الأكاسيد المعدنية
2 الأكاسيد اللامعدنية
3 الروابط مع مفهوم أكسدة
4 الاستخدامات
4. 1 كمواد
4. 2 في تفاعلات كيميائية
5 قائمة بجميع الأكاسيد المعروفة حسب حالة الأكسدة
6 معرض صور
7 اقرأ أيضاً
8 المراجع
الأكاسيد المعدنية [ عدل]
أكسيد ف (ف يحل محله اسم للعنصر فلزي)
الأمثلة:
Na 2 O: أكسيد الصوديوم وMgO: أكسيد المغنيسيوم. الأكاسيد اللامعدنية [ عدل]
لمعرفة الاسم يجب حساب العلاقة بين عدد ذرات الأكسجين وعدد ذرات العنصر اللامعدني وإضافة البادئة المناسبة للعلاقة: ذرات أكسجين على ذرات العنصر اللامعدني
العلاقة O/NM
البادئة باللاتينية
البادئة بالعربية
1/2
Hémi
نصفي
1
Mono
أحادي
3/2
hémitri ou sesqui
ضعف ثلثي
2
di
ثنائي
5/2
hémipent
ضعف خمسي
3
tri
ثلاثي
7/2
hémihept
ضعف سبعي
4
tétra
رباعي
5
pent
خماسي
أمثلة:
Cl 2 O:أكسيد كلور النصفي { ناتج العلاقة= 1/2.
تخفيض
العنوان
كوبون
خصم 10%
كود خصم الحبيب شوب للتوفير 10% على مشترياتك
WE***
خصم 125 ر. س
(خصم 125 على مفرش فندقي مزدوج (بيج
N/A
خصم 65 ر. س
خصم 65 ر. س على مفرش مزدوج وجهين هافانا 01
خصم 100 ر. س
خصم 100 ر. س على مفرش مزدوج أيفور 01
23 التقييمات,
3. 3 المتوسط
اكتشف أحدث أكواد خصم، عروض وخصومات مفارش الحبيب، صالحة لشهر مايو 2022. اليوم أعلى خصم: خصم 100 ر. س على مفرش مزدوج أيفور 01
التوصيل المجاني
390 ريال
عدد العروض
4
الكوبونات
1
افضل تخفيض
أسئلة شائعة
*كيف تستفيد من تخفيضات مفارش الحبيب؟
يعد توفير المال في موقع مفارش الحبيب سهل جدا بإستعمال العروض وكوبونات الخصم. كل ما عليك القيام به هو العثور على كود خصم مفارش الحبيب صالح للطلبك وتطبيقه. هنا يمكننا مساعدتك، يبحث فريق موقع جودك في الأنترنت ويقترح عليك أفضل أكواد خصم و عروض مفارش الحبيب للتوفر وقتك وطاقتك. مهتم؟ إطلع إذن على عرض أمازون الأكثر إستخداما اليوم: خصم 100 ر. س على مفرش مزدوج أيفور 01. *كيف أستعمل كود خصم مفارش الحبيب؟
كالعديد من مواقع التسوق الإلكتروني تتوفر صفحة الأداء بموقع مفارش الحبيب على خانة خاصة بإدخال أكواد الخصم.
أحدث كود خصم النهدي خصم 20% إضافي على كل الطلبيات من النهدي
كل ما عليك القيام به بعد العثور على كود خصم مناسب للطلبك هو نسخ كود القسيمة من جودك، الإنتقال إلى عربة التسوق في مفارش الحبيب، لصق الكود وهنيئا لك بالتخفيض! لا تنسى التحقق من تخفيضاتنا دوريا، حيث نضيف دائما تخفيضات جديدة. *كود خصم مفارش الحبيب لا يعمل؟
كل كود خصم مفارش الحبيب به شروط و أحكام إستعمال خاصة به. إذا لم يعمل كود الخصم الخاص بك، تحقق إذا كان طلبك يفي بشروط التخفيض. يمكن للشرط الإستعمال أن يكون الحد الأدنى للطلب، عدد مرات إستعمال الخصم، تاريخ صلاحيته، إلخ. *هل يقدم مفارش الحبيب الشحن المجاني في السعودية؟
تقدم مفارش الحبيب خدمة الشحن المجاني إلى السعودية على كل طلب يتجاوز 390 ريال. *ما هو رقم هاتف مفارش الحبيب؟
إذا كنت بحاجة إلى مساعدة في عملية شراء أو إذا كنت بحاجة إلى خدمة عملاء ، فيمكنك الاتصال بمفارش الحبيب مباشرةً عن طريق الاتصال برقم هاتفهم: 0594241111
كود خصم مفارش الحبيب | خصم 100 ر.س | مايو 2022 | جودك السعودية
كود خصم اي هيرب لاول طلب
يمنحك كود خصم اي هيرب لاول طلب فرصة غير مسبوقة للحصول على أقوى الصفقات والخصومات الحالية على جميع منتجات iHerb المضمونة. تقدم iHerb مجموعة واسعة من كوبونات الخصم الفعالة والمثبتة، ووفر أكثر مع أحدث كوبون خصم اي هيرب للمشرين الجدد واستمتع بأعلى قيمة للخصم على جميع مشترياتكم من أي هيرب. كود خصم اي هيرب للعملاء الجدد
كود خصم اي هيرب 50
خصم ايهيرب اول طلب
كود خصم ايهيرب اول طلب
يمكن للأشخاص الذين يسجلون في برنامج المكافآت الوصول إلى رمز خصم اي هيرب و رمز ترويجي iherb على مدار العام. تتغير المكافآت المقدمة بانتظام. لذا راقب صفحة Super Rewards واشترك في iHerb. يتم أيضًا تسجيل جميع المشتريات التي تتم في تطبيق iHerb وعدها ضمن مكافآتك! أقل
كوبون خصم صيدلية بوتس خصم إضافي على كل الطلبات
متجر صيدلية بوتس هي بلا شك صيدلية التجزئة الرائدة في... أكثر
متجر صيدلية بوتس هي بلا شك صيدلية التجزئة الرائدة في الواقع، لديها أكثر من ألفي متجر في جميع أنحاء العالم، من الصيدليات المحلية الصغيرة إلى محلات الصحة والجمال الكبيرة ويقدمون العديد من العروض المميزة بالإضافة الى كوبون خصم بوتس الذي يمنحكم خصومات كبيرة.
كوبون خصم النهدي سارة الودعاني - كوبون جديد
أعلى وفورات إضافية بنسبة 25٪ تعمل بفعالية عند الشراء من iHerb. شحن مجاني اي هيرب
كوبون خصم اي هيرب
iHerb Rewards هو أبسط برنامج إحالة موجود، ولا يتعلق الأمر بحبك للتغذية فحسب، بل يتعلق بأحبائك أيضًا. شارك كود تخفيض اي هيرب الخاصة بك مع الأصدقاء والعائلة. بمجرد استردادها، سيحصلون على خصم 5٪ على طلباتهم وستحصل على 5٪ مرة أخرى في أموال المكافآت التي يمكنك استخدامها لكل ما تريد بمجرد حصولك على 100 دولار في المجموع. كود خصم اي هيرب لاول طلب
يمنحك كود خصم اي هيرب لاول طلب فرصة غير مسبوقة للحصول على أقوى الصفقات والخصومات الحالية على جميع منتجات iHerb المضمونة. تقدم iHerb مجموعة واسعة من كوبونات الخصم الفعالة والمثبتة، ووفر أكثر مع أحدث كوبون خصم اي هيرب للمشرين الجدد واستمتع بأعلى قيمة للخصم على جميع مشترياتكم من أي هيرب. كود خصم اي هيرب للعملاء الجدد
كود خصم اي هيرب 50
خصم ايهيرب اول طلب
كود خصم ايهيرب اول طلب
يمكن للأشخاص الذين يسجلون في برنامج المكافآت الوصول إلى رمز خصم اي هيرب و رمز ترويجي iherb على مدار العام. تتغير المكافآت المقدمة بانتظام. لذا راقب صفحة Super Rewards واشترك في iHerb.
حصري: هذا الكوبون غير متواجد إلا على موقعنا. Deal Activated, no coupon code required! كوبونات متاجر ذات صلة.