ويمكن معرفة مدى كثافة العظام وقوتها، من خلال إجراء مجموعة من التحاليل التي تُستخدم لتشخيص مرض هشاشة العظام، منها تحليل الكالسيوم الكلى، والفسفور، وفيتامين د، وهرمون الغدة الجاردرقية، تحليل الهرمون المنبه للجريب FSH، تحليل هرمون التستوستيرون. اختبار كثافة العظام Bone Density Test - كل يوم معلومة طبية. ويختلف سعر تحليل هشاشة العظام بحسب نوع التحليل الذي يطلبه الطبيب، وقد تصل مجموعة تحاليل هشاشة العظام إلى نحو 300 جنيه، قد يزيد السعر من معمل إلى آخر. اقرأ أيضًا: ألم متنقل في العظام
أنواع مرض هشاشة العظام:
هناك نوعان من مرض هشاشة العظام، هما هشاشة العظام الأولية، وهشاشة العظام الثانوية، ونستعرضهم على النحو التالي:
مرض هشاشة العظام الأولية:
يرتبط مرض هشاشة العظام الأولية بالعمر، حيث يحدث غالبًا للنساء بعد الوصول لسن اليأس أو انقطاع الطمث، وهو كذلك يصيب الرجال كبار السن. ويحدث مرض هشاشة العظام الأولية نتيجة أسباب عديدة، منها قلة بعض الهرمونات الجنسية مثل هرمون الإستروجين للمرأة، وهرمون التستوستيرون للرجل، ويسبب هذا المرض كسور في منطقة العمود الفقري، وعظمة الفخذ، العلاج الهرموني. مرض هشاشة العظام الثانوية:
ويحدث هذا النوع من هشاشة العظام نتيجة الإصابة بأمراض أخرى، مثل فرط نشاط الغدد جار الدرقية، والإصابة بمرض السكر، ومتلازمة كوشينج، وأمراض الكلى المزمنة، ومرض التهاب المفاصل الروماتيدي.
- اختبار كثافة العظام Bone Density Test - كل يوم معلومة طبية
- من تطبيقات التحليل الكهربائي - موقع المرجع
اختبار كثافة العظام Bone Density Test - كل يوم معلومة طبية
هشاشة العظام
مما تتكون العظام؟
العظام عبارة عن البروتينات والمعادن والفيتامينات التي تشكل الخلايا التي تبني الأنسجة العظمية الحية ويكون لها القدرة على النمو وإصلاح نفسها. ما هشاشة العظام؟ ( تعريف هشاشة العظام)
هشاشة العظام أو ترقق العظام هو المرض الذي تنخفض فيه كثافة العظم، فتصبح العظام أكثر مسامية، وهشة وقابلة للكسر، بسبب خسارة عنصر الكالسيوم والفسفور. أعراض هشاشة العظام
اعراض هشاشة العظام والعلامات:
عادة لا تظهر أي اعراض هشاشة العظام في المراحل المبكرة من الهشاشة. ولكن مع تقدم المرض تظهر بعض الأعراض، ومنها:
آلام الظهر الناتجة عن كسر أو انزلاق في إحدى فقرات العمود الفقري. نقص في الطول. انحناء القامة. سهولة حدوث الكسور في العظام. مضاعفات هشاشة العظام:
النساء: أكثر عرضة للإصابة بمرض هشاشة العظام أكثر من الرجال بكثير. العمر: يزداد خطر الاصابة بالمرض مع التقدم بالعمر. التاريخ العائلي: كون أحد الوالدين أو الإخوة مصابًا بهشاشة العظام يضعك في خطر أكبر. صغر البنية: قد يكون سببًا في زيادة خطر التعرض للإصابة بالمرض
انقطاع الطمث/استئصال الرحم:
استئصال الرحم إذا كان مصحوبًا بإزالة المبايض، قد يزيد أيضًا خطر هشاشة العظام؛ بسبب فقدان هرمون الأستروجين.
يعد مرض هشاشة العظام أحد أكثر أمراض العظام شيوعًا بين الناس، ولا سيما بين النساء وكبار السن. وهو مرض صامت يُحدث كسور في العظام، وتحدث الكسور عادة في عظام الوركين، والمرفقين وعظام العمود الفقري، لذلك تابع معنا عزيزي القارئ هذا المقال لتتعرف على أسباب هذا المرض وكيفية علاجه. ما هي هشاشة العظام؟
هشاشة العظام "Osteoporosis" هي حالة ضعف العظام وترققها، وتسمى أيضًا العظام المسامية وتعني فقدان العظام قوتها وكثافتها مما يزيد من احتمالية حدوث كسور نتيجة لضغط أو سقوط. تحدث الكسور عادة في الورك والرأس والعمود الفقري. وتعتبر النساء أكثر عرضة للمرض من الرجال ولا سيما عند تقدم العمر وبعد انقطاع الطمث. أقرأ أيضًا: أعراض نقص الكالسيوم.. التشخيص والعلاج
أعراض هشاشة العظام
عادة ما تظهر علامات تدل على ضعف عظامك ومنها:
العظم ينكسر بسهولة. حدوث انحناء أو اعوجاج. الإعاقات والألام الناتجة عن كسر في العمود الفقري أو انهيار الفقرات. أقرأ أيضًا: تحليل الكالسيوم في الدم – طريقة الفحص وتحليل النتائج وأهمية التحليل
أسباب هشاشة العظام
بعض الأسباب المحتملة لهشاشة العظام طبية نتيجة فرط نشاط الغدة الدرقية. وتشمل أيضًا استخدام بعض الأدوية مثل الكورتيكوستيرويدات.
نظرًا إلى أن هذه العملية تفصل المكونات غير المعدنية عن المعدن فإنها تُستخدم لتنظيف الأشياء المعدنية من العملات المعدنية إلى رؤوس الأسطوانات الصدئة في السيارات. يمكن إزالة الصدأ الحديدي بسهولة وباستخدام الأدوات المنزلية. الأدوات اللازمة: دلاء بلاستيكية، ماء، قطع من حديد التسليح، صودا الخبز، أسلاك وشحن. منافسة شبه التفاعلات في التحليل الكهربائي للمحاليل
في الخلايا ذات الأقطاب الكهربائية البلاتينية المحايدة يؤدي الطلاء الكهربائي لمحلول مائي لبعض الأملاح إلى تقليل الكاتيونات وأكسدة الأنيونات. ومع ذلك مع أملاح بعض المعادن مثل الصوديوم يتشكل الهيدروجين عند القطب السالب A وبالنسبة للأنيونات التي تحتوي على الأنيونات مثل الكبريتات. يتشكل الأكسجين عند القطب الموجب. في كلتا الحالتين يرجع ذلك إلى اختزال الماء لتكوين الهيدروجين أو أكسدة لتكوين الأكسجين. في الواقع الجهد المطلوب لطلاء محلول ملحي بالكهرباء يتم الحصول عليه من خلال "جهد الإلكترون القياسي" للتفاعل عند الكاثود والأنود. الإمكانات القياسية للقطب الكهربي تتناسب طرديًا مع طاقة جيبس الحرة لكل تفاعل في كل قطب كهربي. العوامل المؤثرة على تفاعل الكي الكهربائي
يمكن تصنيف العوامل التي تؤثر على تفاعل النبضات الكهربائية إلى ما يلي:
الجهد العالي: هذا يعني تطبيق الكثير من الجهد ويستخدم عندما نحتاج إلى التغلب على التفاعلات التي تحدث في القطب نفسه.
من تطبيقات التحليل الكهربائي - موقع المرجع
m = Z × Q حيث إنّ:
m: كمية المادة المترسبة أو المذابة في الأقطاب الكهربائية وتُقاس بوحدة الجرام. [١]
Q: كمية الكهرباء التي تمر عبر الإلكتروليت وتُقاس بالكولوم. Z: ثابت التناسب ويُسمى المكافئ الكهروكيميائي ويُقاس بوحدة جرام / كولوم. وهناك علاقة بين قيمة ثابت فاراداي والمكافئ الكهروكيميائي وهي كالتالي:
المكافئ الكهروكيميائي = الوزن المكافئ الكيميائي / ثابت فاراداي
Z = E / F كما أنّ كمية الكهرباء (Q) هي شدةّ التيار المارة في وحدة الزمن:
كمية الكهرباء = كمية التيار المار × زمن مرور التيار
Q = I x t وبالتالي تُصبح الصيغة الرياضية لقانون فارادي الأول كالتالي:
كمية المادة المترسبة = (الوزن المكافئ الكيميائي × شدة التيار × زمن مرور التيار) / ثابت فارادي
m = (E x I x t) / F حيث إنّ:
m: كمية المادة المترسبة أو المذابة في الأقطاب الكهربائية وتُقاس بوحدة الجرام. E: الوزن المكافئ الكيميائي وتُقاس بوحدة جرام/مول. F: ثابت فاراداي وقيمته 96, 500 كولوم لكل واحد مول من الإلكترونات. I: شدة التيار ويُقاس بوحدة الأمبير. t: زمن مرور التيار ويُقاس بوحدة الثانية. القانون الثاني في التحليل الكهربائي
ينص قانون فاراداي الثاني في التحليل الكهربائي كمية الترسب الكيميائي عند الأقطاب الناتجة من تمرير شحنة كهربائية عبر المحلول الإلكتروليتي تتناسب طرديًا مع مكافئها الكيميائي أو وزنها المكافئ، وبصورة أخرى ينص على إذا مُررت كمية متساوية من الكهرباء عبر العديد من الإلكتروليتات، فإنّ كتلة المواد المترسبة تتناسب مع مكافئها الكيميائي أو وزنها المكافئ، [٤] ويُمكن تمثيله بالصيغة الرياضية التالية: [٣]
كتلة المادة الأولى / كتلة المادة الثانية = الوزن المكافئ للمادة الأولى / الوزن المكافئ للمادة الثانية
(m1/m2)= (E1/E2) حيث إنّ:
m1: كتلة المادة الأولى وتُقاس بوحدة الجرام.
4
تحليل الماء: شكلت الكلفة العالية وقلة الوقود الاحفوري مشكلة في يومنا هذا الأمر الذي جعل العلماء يبحثون عن طرق بديلة للطاقة، فوجدوا ان الهيدروجين يمثل مصدر مثالي لذلك من خلال استخدامه باعتباره لا يصدر أي ملوثات عند حرقه ومتواجد بكميات كبيرة ومتجددة لذا لجأ العلماء إلى التحليل الكهربائي لفصل جزيئات الماء إلى ذرات الأوكسجين والهيدروجين. 5