تجربة صنع مغناطيس كهربائي ** مقدمـــــــة اذا وضعت بوصلة صغيرة قرب, سلك يحمل تيارا كهربائيا تجد أن أبرحة البوصلة تتحرك منجذبة كأنها قرب مغناطيس قوي.
- تجربة صنع مغناطيس كهربائي
- المصدر السعودي - مختبر الفيزياء صنع مغناطيس كهربائي ص 30
- كيفية صنع المغناطيس - موضوع
- تجمد الماء تغير فيزيائي ام كيميائي مع الحل
- تجمد الماء تغير فيزيائي ام كيميائي منظفات
تجربة صنع مغناطيس كهربائي
ذات صلة كيفية صنع المغناطيس كيف تصنع مغناطيس
المغناطيس
يعد المغناطيس أحد أهم الاكتشافات الموجودة منذ القدم؛ إذ اكتشف القدماء حجارة المغناطيس والتي كانت تقوم بمغنطة الحديد، ومن ذلك الوقت بدأ الناس باستخدامها في العديد من المجالات المتنوّعة، وتعود الكتابات الأولى عن المغناطيس إلى اليونانيين، والهنديين، والصينين، فهم أوّل من وصفوا المغناطيس وخواصّه وخصائصه، ومع التطوّر الكبير الحاصل أدّى اكتشاف الكهرباء إلى اكتشاف طرقٍ جديدة لصناعة المغناطيس منها: تمرير التيار الكهربائي في ملف؛ لتوليد تيار مغناطيسي حولها.
المصدر السعودي - مختبر الفيزياء صنع مغناطيس كهربائي ص 30
السلام عليكم طبعا الطلب باين من عنوانه مطلوب علي تقرير لتجربة فيزياء 4 - فصل المجالات المغناطيسية - صنع المغناطيس الكهربائي والصراحة ما عرفت كثير من حل الاسئلة المطلوبة والجدول فاللي يقدر يعطيني الحلول اكون له من الشاكرين
كيفية صنع المغناطيس - موضوع
2- مفتاح كهربائي 3- اسلاك توصيل " تجزأ الى ثلاث أسلاك " 4- قضيب حديدي 5- سلك نحاسي مطلي بالمينا ** خطوات التجربة: 1- نقوم بلف السلك النحاسي على القضيب على شكل حلقات متقاربة من بعضا البعض " شكل - 1 ". 2- إن كانت الحلقات لاتثبت, فبأمكاننا تثبيتها بشريط لاصق 3- نصل طرف السلك بالبطارية, والطرف الآخر بالمفتاح 4- نصل طرف المفتاح بالطرف الحر من البطارية 5- نقوم بأغلاق الدائرة الكهربائي ونقربه من اجسام معدنية مثل الدبابيس, ونلاحظ انجذابها " شكل - 2 " 6- نفتح الدائرة الكهربائية ونلاحظ ان الاجسام المعدنية سقطت أي ان المغناطيسية اختفت بهذه الطريقة نكون قد صنعنا مغناطيسا كهربائيا, مستفيدين من ظاهرة الحث الكهرومغناطيسي, وهي تطبيق من تطبيقات فصل المغناطيسية.................................... *******( انتهت)******* أتمنى أن تحوز التجربة على رضاكم واستحسانكم والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ولكن في حين أن البطاريات تصبح مثلها مثل أي شيء غيرها في عالم التكنولوجيا ، أصبحت أكثر قوة وأطول عمرًا بمرور الوقت ، ولكنها تعتبر محدودة للغاية ، من حيث قدرتها على الحفاظ على ذلك النوع من نواتج الجهد الهائل المطلوبة لتشغيل مدن بأكملها ، وأيضًا الاقتصادات الحديثة. ونتيجة لعدم وجود طريقة موثوقة من أجل تخزين الكهرباء في العالم الحديث ، يجب أن تكون هناك العديد من الطرق ، لإنتاجها من خلال المواد الخام ذلك ، هو السبب في أن معظم الشركات لديها مولدات احتياطية في حالة انقطاع إمدادات المدينة المحيطة. [4]
المخاليط والمحاليل
عند خلط الرمل بالماء يعتبر هذا تغير فيزيائي مختلف تماماً عن التفاعل الكيميائي، وذلك لأن الرمل والماء لم يفقدا أي شيء من خصائصهما، على الرغم من اختلاطهما معًا، لا يغيران تركيبتهما الجزيئية، الماء يبقى ماء والرمل يبقى رمل، وإذا تم قياس الماء الذي سيتبخر في النهاية بمجرد جفاف الرمل، فستجد أن كمية الماء المتبخر تساوي كمية الماء السائل الذي تمت إضافتة إلى الرمال في الأصل، و يسمى هذا خليطًا لأن كلا المادتين (الرمل والماء) يحتفظان بخصائصهما الفيزيائية. وينطبق الشيء نفسه إذا أضفت الملح أو السكر إلى الماء، الملح والسكر يذوبان ويشكلان جزيئات جديدة، ولكن إذا تم تبخير الماء، فستجد أن جزيئات الملح أو السكر تترسب في الوعاء. تجمد الماء تغير فيزيائي ام كيميائي احتراق. تختلف المحاليل عن المخاليط من حيث أنها متجانسة، يكون لقطرة واحدة من الماء المالح نفس عدد جزيئات الملح ( NaCl) لكل جزيء ماء (H2O) مثل قطرة أخرى مأخوذة من نفس المحلول، وفي الخليط، قد يكون هناك رمل أكثر من الماء في حفنتين مختلفتين، حتى لو تم أخذهما من نفس الدلو. تعريف التغيير الكيميائي
يحدث التغيير الكيميائي عندما يتم فصل الجزيئات الأصلية عن بعضها وإعادة تجميعها معًا في تركيبات جديدة تختلف عن التركيبات الأصلية، وعلاوة على ذلك، لا يمكن استعادة الماد الأصلية وهذا من دلائل حدوث التغير الكيميائي ، وعلى عكس التغيرات الفيزيائية، فإن هذه التغييرات عادة ما تستهلك الكثير من الطاقة ، مثل الحرارة والضوء، لأن الروابط الجزيئية تحتاج إلى كسر لإعادة ترتيبها، وقد يتسائل البعض عن كيف يمكن ملاحظة التغير الكيميائي ، ويحدث ذلك عند تغير المادة من حالتها الأصلية إلى مادة أخري.
تجمد الماء تغير فيزيائي ام كيميائي مع الحل
[2]
ذوبان السكر في الماء تغير فيزيائي ام كيميائي
يعتبر إذابة السكر في الماء تغييرًا فيزيائيًا ، على الرغم من أن المظهر قد تغير من بلورات بيضاء إلى غير مرئية في الماء وتغيرت المرحلة ، من صلب إلى محلول ، إلا أنه تغير فيزيائي ، وليس تغيرًا كيميائيًا ، لأن الروابط بين الذرات لم تتغير ، والسكر لا يزال سكرًا ، ويمكنك تذوقه في الماء ، وإذا تركت الماء يتبخر ، فسوف تستعيد السكر. يعد حل مادة صلبة لصنع محلول أحد التغييرات الأكثر تعقيدًا ، لأنه يمكن أن يُظهر إحدى العلامات التي نربطها عادةً بالتغير الكيميائي ، تشمل هذه التغييرات تغيير اللون ، وإنتاج مادة جديدة ، مثل الغاز أو الرواسب الصلبة ، وإنتاج الحرارة أو الضوء ، تطلق بعض المواد الحرارة عند إذابتها في الماء ، وتعطي محلولًا دافئًا ، والبعض الآخر يمتص الحرارة لإنتاج محلول بارد ، ولكن هذه لا تزال تغيرات فيزيائية ، يمكنك دائمًا استعادة المادة الصلبة عن طريق ترك الماء يتبخر ، لذلك لم يتغير كيميائيًا.
تجمد الماء تغير فيزيائي ام كيميائي منظفات
درجة تبخر الماء
لكي يحدث هذا التغير لابد من وجود الحرارة (الطاقة) لحدوث التبخر ، حيث تُستخدم الطاقة لكسر الروابط التي تربط جزيئات الماء معًا ، ولهذا السبب يتبخر الماء بسهولة عند درجة الغليان (212 درجة فهرنهايت ، 100 درجة مئوية) ولكنه يتبخر بشكل أبطأ بكثير عند نقطة التجمد. معدل تبخر الماء
يحدث التبخر الصافي عندما يتجاوز معدل التبخر معدل التكثيف ، وتوجد حالة التشبع عندما يتساوى معدلا المعالجة ، وعند هذه النقطة تكون الرطوبة النسبية للهواء 100 بالمائة ، عكس التبخر ، يحدث عندما يتم تبريد الهواء المشبع تحت نقطة الندى (درجة الحرارة التي يجب تبريد الهواء عندها عند ضغط ثابت حتى يصبح مشبعًا تمامًا بالماء) ، كما هو الحال على السطح الخارجي لكوب من الماء المثلج ، ففي عملية التبخر تزيل الحرارة من البيئة ، وهذا هو السبب في أن الماء المتبخر من بشرتك يبردك. [1]
ما هي التغيرات الكيميائية
تحدث التغيرات الكيميائية عندما تنكسر الروابط و / أو تتشكل بين الجزيئات أو الذرات ، هذا يعني أن مادة واحدة مع مجموعة معينة من الخصائص (مثل نقطة الانصهار ، واللون ، والطعم ، وما إلى ذلك) تتحول إلى مادة مختلفة بخصائص مختلفة ، وغالبًا ما يكون عكس التغيرات الكيميائية أصعب من التغييرات الفيزيائية ، فيما يلي سوف نتعرف على أهم دلائل حدوث التغير الكيميائي ، والتي تمكنك من معرفة كيف يمكن ملاحظة التغير الكيميائي:
تغيرات درجة الحرارة
انبعث الضوء.
يمكن أن تحدث تفاعلات الاحتراق بمعدلات مختلفة أيضًا، والمثال على التفاعل البطيء هو احتراق أعواد الثقاب، بينما مثال التفاعل السريع هو انفجار الديناميت، وتعتمد كمية الطاقة المنبعثة في أي تفاعل احتراق على مقدار الطاقة اللازمة لكسر
الروابط الجزيئية، فكلما كان كسر الروابط أصعب، زادت الطاقة التي يتم إطلاقها بشكل عام، ولكن بغض النظر عما إذا كان
التفاعل سريعًا أم بطيئًا، فإن الاحتراق هو تغيير كيميائي. التحلل
عندما يمر تيار كهربائي عبر الماء (H2O)، يمكن تقسيمه إلى هيدروجين وأكسجين أو H2 + O2، ويتم تقسيم الماء إلى
عنصرين، والنتيجة هي أن هذا تغيير كيميائي لأن جزيئات البداية والنهاية مختلفة، وهذا التفاعل الكيميائي يحتاج إلى كهرباء ليحدث، و عادة ما تتطلب تفاعلات التحلل تطبيق الحرارة من مصدر خارجي ، مما يجعلها تفاعلات ماصة للحرارة. ليس كل تفاعلات التحلل يجب أن تنقسم إلى أشكالها الأولية، قد تتحلل المواد الأكثر تعقيدًا ذات السلاسل الجزيئية
الأطول إلى مركبات أصغر بدلاً من العناصر، المثال على ذلك عندما يتعرض 2Fe (OH) 3 (المعروف أيضًا باسم أكسيد الحديديك) للحرارة بدلاً من تقسيم جزيئاته الفردية، فإنه يتحول إلى مركبين: Fe2O3 + 3H2O.