شرح لدرس الحسابات المتعلقة بالغازات
-
الثاني الثانوي (العلمي والأدبي) في مادة الكيمياء (علمي)
بحث عن قوانين الغازات | المرسال
ما حجم غاز الهيدروجين اللازم للتفاعل تماما مع 5l من غاز الأكسجين لإنتاج الماء؟، حيث أنه عندما تتفاعل الغازات فإن المعاملات في المعادلات الكيميائية الموزونة التي تمثل هذه التفاعلات، ستحدد عدد المولات والحجوم النسبية للغازات، وفي هذا المقال سنتحدث بالتفصيل عن الحسابات المتعلقة بالغازات. الحسابات الكيميائية المتعلقة بالغازات
إن الحسابات الكيميائية هي الدراسة الكمية للكميات النسبية للمواد المتفاعلة والمنتجات في التفاعلات الكيميائية، حيث يتضمن القياس المتكافئ للغازات تفاعلات كيميائية تنتج هذه الغازات، كما ويعتمد قياس العناصر المتفاعلة على قانون حفظ الكتلة، مما يعني أن كتلة المواد المتفاعلة يجب أن تكون مساوية لكتلة المنتجات، ويمكن إستخدام هذا الإفتراض لحل الكميات غير المعروفة من المواد المتفاعلة أو المنتجات، وتطبق قوانين الغازات في حسابات المتفاعلات أو النواتج الغازية في التفاعلات الكيميائية، حيث تكون المعاملات في التفاعلات الكيميائية هي عدد المولات للمواد المشاركة في التفاعل. ينص مبدأ أفوجادرو على أن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة عند نفس درجة الحرارة وعند نفس الضغط، سيكون لها نفس عدد الجسيمات الصغيرة، ولهذا السبب فإن معاملات المواد الغازية في التفاعلات الكيميائية الموزونة، لا تمثل عدد المولات فحسب، وأنما تمثل الحجوم النسبية لهذه الغازات، كما وتسمح لنا الحسابات المتكافئة التي تتضمن الغازات، بالتحويل بين الكتلة وعدد المولات، والأهم من ذلك كله ستسمح لنا في معرفة حجم الغازات في التفاعلات.
حل اسئلة درس الحسابات المتعلقة بالغازات مادة كيمياء 4 مقررات 1443 هـ 1443 | مؤسسة التحاضير الحديثة
قانون الغاز المجمع
قد يعتبر قانون الغاز من القوانين التي يكون لها علاقة ببعضها البعض، وقد تسمى بالقانون المجمع للغاز، ويرمز بها P2/t2)× p1/t1= V2× (V1. القانون الخاص بالغاز المثالي
** يرمز له بالرمز (Pv=n×R×T). ** حيث يعني الحرف P، الضغط الذي يقاس بوحدة الضغط الجوي. ** V يعني حجم الغاز الذي يتم قياسه بوحدة اللتر. ** يرمز الحرف N إلى عدد المولات الموجودة في الغاز. ** يرمز الحرف R معدل ثبات الغاز العام، وهو 0. 0821 لتر في الضغط الجوي على مول في كلفن. بحث عن قوانين الغازات | المرسال. ** ويرمز للحرف T على أنه درجة حرارة الغاز بالكلفن. قانون أفوكادو
يستخدم هذا القانون لمعرفة الغازات المختلفة، وهذا حيث أن الأحجام المتساوية تحتوي على الغازات المختلفة والمتعددة، والتي تكون في نفس درجة الحرارة والضغط المتعرضين له، وقد تكون معادلتته (V/n=k). – قد يرمز الرمز V على أنه حجم الغاز المضغوط. – يرمز الحرف N على أنه عدد المولات الموجودة في الغاز. – يرمز حرف K على أنه نسبة قبات الغاز. ويتم استخدام هذه القوانين في علم الديناميكا الحرارية، التي تستخدم من أجل إيجاد بعض الحسابات المتعلقة بالعديد من التطبيقات، التي نستخدمها في حياتنا اليومية، والتي تتبع من أجل حل معادلة للتوصل إلى حجم الغاز وضغطه.
تحضير كيمياء 4 مقررات 1443 - الموقع المثالي
يتبع قواعد السلامة ويتوخى الدقة والحذر أثناء العمل في مختبر الكيمياء في المدرسة أو حضوره الدروس العملية فيه. يكتسب أتجاهاً علمياً يتميز بسعة الأفق ، والموضوعية والعقلانية ، واحترام أراء الآخرين ، وتقبل وجهات النظر المغايرة المستندة لأدلة علمية سليمة ، وحب الاستطلاع الموجه ، والتواضع ، والأمانة العلمية ، وتنمية ذلك من خلال دراسته لمحتوى الكيمياء. الأهداف الخاصة لمادة كيمياء 4 مقررات 1443 هـ:
المساهمة في تحقيق مرامي سياسة التعليم في المملكة العربية السعودية من التعليم الثانوي، ومن ذلك
تعزيز العقيدة الإسلامية التي تستقيم بها نظرة الطالبة للكون والإنسان والحياة في الدنيا والآخرة. تعزيز قيم المواطنة والقيم الاجتماعية لدى الطالبة. المساهمة في إكساب المتعلمات القدر الملائم من المعارف والمهارات المفيدة، وفق تخطيط منهجي يراعي خصائص الطالبات في هذه المرحلة. تحضير كيمياء 4 مقررات 1443 - الموقع المثالي. تنمية شخصية الطالبة شمولياً ؛ وتنويع الخبرات التعليمية المقدمة لهما. تقليص الهدر في الوقت والتكاليف، وذلك بتقليل حالات الرسوب والتعثر في الدراسة وما يترتب عليهما من مشكلات نفسية واجتماعية واقتصادية، وكذلك عدم إعادة العام الدراسي كاملا. تقليل وتركيز عدد المقررات الدراسية التي تدرسها الطالبة في الفصل الدراسي الواحد.
العلاقة ما بين المسافة الكبيرة بين جزيئات الغازات ودرجة الحرارة علاقة طرديّة؛ فكلّما زادت درجة الحرارة المؤثرة على الغاز زادت المسافات بين الجزيئات وبالتّالي قلت كثافة الغاز والعكس صحيح. الغازات في عمومها قابلةٌ للانضغاط في عبواتٍ أو أسطواناتٍ؛ كأسطوانات الغاز المنزليّ وغيرها. الغازات لها القابليّة للتّميع؛ أي أن تتحول إلى مائعٍ وهو الغاز المُسال. دراسة سلوك الغازات
يُمكن معرفة سُلوك الغازات من خلال دراسة متغيراتٍ ثلاثة هي:
الحجم: حجم الغاز يتغير بتغير الوعاء الذي يُوضع فيه؛ فكميّة الغاز التي تملأ حجم الغرفة مثلاً هي نفسها التي يُمكن ملؤها في أسطوانةٍ أو زجاجةٍ؛ فالغاز يأخذ حجم الحيز الذي يُوجد فيه. درجة الحرارة: يتأثر الغاز بارتفاع وانخفاض درجة الحرارة طردياً؛ فالحرارة تؤثر على الرَّوابط بين جزيئاته ممّا يزيد من حركتها بارتفاعها أو يُقلل من حركتها بانخفاضها. الضغط: يتأثر الغاز بالضَّغط الواقع عليه؛ فكلّما زاد الضَّغط الواقع على جزيئات الغاز زاد التّقارب بينها وبالتّالي قلّ حجمه، وكلّما قلّ الضغط زاد حجم الغاز. قياس ضغط الغاز
يُمكن قياس ضغط الغازات باستخدام جهاز المانوميتر، وهو جهازٌ على شكل حرف U بالإنجليزيّة، بحيث يكون أحد طرفيّ حرف U مفتوحاً والطّرف الآخر متصلاً بالوعاء الذي يحتوي على الغاز المُراد قياس ضغطه، ويستخدم المانوميتر لقياس ضغط الغاز الذي لا يزيد عن مقدار الضّغط الجويّ.
قوانين الغازات من القوانين المتعلقة ب الرياضيات ، والتي تعمل على توضيح التأُيرات الناتجة عن الغازات الخارجية، ومعرفة تأثير الضغط ودرجة الحرارة على الغازات، وقد يعرف بأنه في حالة رفع درجة حرارة الغاز، وتعرضه إلى الضغط الثابت، فقد يكون حجمه زائد في حالة خفض درجة الحرارة، ومع أن قوة الضغط قد تعمل على تقليل حجم الغاز، إلا أن العلاقة تكون دائما ما علاقة طردية بين حجم الغاز ودرجة حرارته. وبالتالي قد ينص قانون شارل المتبع على أن حجم الكميات المعينة من الغاز التي وضعت تحت ضغط ثابت، قد تتعرض إلى التغيرات الطردية التي تتعلق بدرجة الحرارة، والتي يرمز بها بالمعادلة التالية، V1/T1= V2/t2، وتكون خواص الغاز ضعيفة جدا، ولكن الغاز يكون معرض إلى الضغط بسهوله جدا، ويتعرض إلى تقارب الذرات و الجزيئات من بعضها البعض. قانون شارل
يعمل قانون شارل على معرفة الضغط الثابت الخاص بالغاز، حيث أن V1 قد تعني حجم الغاز في حالة تعرضه إلى درجة حرارة. V2 تعني حجم الغاز في حالة تعرضه إلى درجة حرارة إضافية. قانون غاي لوساك
يستخدم هذا القانون في التأكد بأن في حالة تعرض الغاز إلى درجة حرارة، يبدأ حجمه في التغير وضغطه يزداد، وهذا في حالة خفض درجة الحرارة فضلا عن ثبات الحجم، فقد يبدأ الغاز في تقليل ضغطه في حالة وجود العلاقة الطردية التي تتواجد بين درجة الحرارة والضغط الخاص بالغاز، وقد ينص العالم لوساك على أن ( في حالة وضع كمية كبيرة من الغاز في وعاء مغلق، يكون تتناسب طرديا مع درجة الحرارة)، وقد يرمز له بمعادلة (P1/T1= P2/T1)، وهذا حيث يكون P1 هو كمية ضغط الغاز في حالة تعرضه إلى الحرارة الأولى، أما بالنسبة إلى رمز P2 فقد يكون الضغط المتعرض له الغاز عند درجة حرارة ثانية.
دعاء التوسل المکتوبه
دعاء بعد دعاء التوسل : أباذر الحلواجي
يا أَبا الحَسَنِ يا مُوسَى بْنَ جَعْفَرٍ، أَيُّها الكاظِمُ يا بْنَ رَسُولِ اللهِ يا حُجَّةَ اللهِ عَلى خَلْقِهِ يا سَيِّدَنا وَمَوْلاَنا، إنَّا تَوَجَّهْنا وَاسْتَشْفَعْنا وَتَوَسَّلْنا بِكَ إِلى اللهِ، وَقَدَّمْناكَ بَيْنَ يَدَيْ حاجاتِنا، يا وَجِيهاً عِنْدَ اللهِ اِشْفَعْ لَنا عِنْدَ اللهِ. دعاء التوسل : أباذر الحلواجي. يا أَبا الحَسَنِ يا عَلِيّ بْنَ مُوسَى، أَيُّها الرِّضا يا بْنَ رَسُولِ اللهِ يا حُجَّةَ اللهِ عَلى خَلْقِهِ يا سَيِّدَنا وَمَوْلاَنا، إنَّا تَوَجَّهْنا وَاسْتَشْفَعْنا وَتَوَسَّلْنا بِكَ إِلى اللهِ، وَقَدَّمْناكَ بَيْنَ يَدَيْ حاجاتِنا، يا وَجِيهاً عِنْدَ اللهِ اِشْفَعْ لَنا عِنْدَ اللهِ. يا أَبا جَعْفِرٍ يا مُحَمَّدَ بْنَ عَلِيٍّ، أَيُّها التَّقِيُّ الجَوادُ يا بْنَ رَسُولِ اللهِ يا حُجَّةَ اللهِ عَلى خَلْقِهِ يا سَيِّدَنا وَمَوْلاَنا، إنَّا تَوَجَّهْنا وَاسْتَشْفَعْنا وَتَوَسَّلْنا بِكَ إِلى اللهِ، وَقَدَّمْناكَ بَيْنَ يَدَيْ حاجاتِنا، يا وَجِيهاً عِنْدَ اللهِ اِشْفَعْ لَنا عِنْدَ اللهِ. يا أَبا الحَسَنِ يا عَلِيَّ بْنَ مُحَمَّدٍ، أَيُّها الهادِي النَّقِي يا بْنَ رَسُولِ اللهِ يا حُجَّةَ اللهِ عَلى خَلْقِهِ يا سَيِّدَنا وَمَوْلاَنا، إنَّا تَوَجَّهْنا وَاسْتَشْفَعْنا وَتَوَسَّلْنا بِكَ إِلى اللهِ، وَقَدَّمْناكَ بَيْنَ يَدَيْ حاجاتِنا، يا وَجِيهاً عِنْدَ اللهِ اِشْفَعْ لَنا عِنْدَ اللهِ.
دعاء التوسل : أباذر الحلواجي
يا أَبا مُحَمَّدٍ يا حَسَنَ بْنَ عَلِيٍّ، أَيُّها الزَّكِيُّ العَسْكَرِيُّ يا بْنَ رَسُولِ اللهِ يا حُجَّةَ اللهِ عَلى خَلْقِهِ يا سَيِّدَنا وَمَوْلاَنا، إنَّا تَوَجَّهْنا وَاسْتَشْفَعْنا وَتَوَسَّلْنا بِكَ إِلى اللهِ، وَقَدَّمْناكَ بَيْنَ يَدَيْ حاجاتِنا، يا وَجِيهاً عِنْدَ اللهِ اِشْفَعْ لَنا عِنْدَ اللهِ. يا وَصِيَّ الحَسَنِ وَالخَلَفَ الحُجَّةَ، أَيُّها القائِمُ المُنْتَظَرُ المَهْدِيُّ يا بْنَ رَسُولِ اللهِ يا حُجَّةَ اللهِ عَلى خَلْقِهِ يا سَيِّدَنا وَمَوْلاَنا، إنَّا تَوَجَّهْنا وَاسْتَشْفَعْنا وَتَوَسَّلْنا بِكَ إِلى اللهِ، وَقَدَّمْناكَ بَيْنَ يَدَيْ حاجاتِنا، يا وَجِيهاً عِنْدَ اللهِ اِشْفَعْ لَنا عِنْدَ اللهِ. دعاء التوسل بصوت اباذر. ثم سل حوائجك فإنّها تقضى إن شاء الله تعالى. وعلى رواية أخرى قل بعد ذلك: يا سادَتِي وَمَوالِيَّ إِنِّي تَوَجَّهْتُ بِكُمْ أَئِمَّتِي لِيَوْمِ فَقْرِي وَحاجَتي إِلى اللهِ، وَتَوَسَّلْتُ بِكُمْ إِلى اللهِ، وَاسْتَشْفَعْتُ بِكُمْ إِلى اللهِ، فَاشْفَعُوا لِي عِنْدَ اللهِ، وَاسْتَنْقِذُونِي مِنْ ذُنُوبي عِنْدَ اللهِ، فَإنَّكُمْ وَسِيلَتِي إِلى اللهِ، وَبِحُبِّكُمْ وَبِقُرْبِكُمْ أَرْجُو نَجاةً مِنَ اللهِ، فَكُونُوا عِنْدَ اللهِ رَجائِي يا سادَتي يا أَوْلِياءَ اللهِ، صَلَّى اللهُ عَلَيْهِمْ أَجْمَعِينَ وَلَعَنَ اللهُ أعْداءَ اللهِ ظالِمِيهِم مِنَ الأوَّلِينَ وَالآخِرِينَ، آمِينَ رَبَّ العالَمِينَ.
المشاهدات: 8307 المدة: 18:41 الدقة: منخفضة التصنيف: صوتيات دينية الكلمات الدلالية: اباذر الحلواجي