(ن) n: عدد مولات الغاز. (ث) k: ثابت أفوجادرو، بوحدة مول -1. يُستخدم قانون أفوجادو للغازات، ويمكن التعبير عنه رياضيًا كما يأتي: [٧]
الحجم الابتدائي للغاز/ عدد مولات الغاز الابتدائية = الحجم النهائي للغاز/ عدد المولات الغاز النهائية
ح 1 / ن 1 = ح 2 / ن 2
V 1 //n 1 = V 2 /n 2
(ح 1) V 1: الحجم الابتدائي للغاز. (ن 1) n 1: عدد مولات الغاز الابتدائية. (ح 2) V 2: الحجم النهائي للغاز. (ن 2) n 2: عدد مولات الغاز النهائية. يعدّ مفهوم قانون أفوجادرو مفهومًا منفصلًا عن مفهوم الكتل المولية للغازات، [٦] ومن تطبيقاته العملية المهمّة عملية التنفس الرئوي، [٨] ومن ذلك أيضًا ما يأتي: [٩]
نفخ بالون، إذ إنّ إضافة عدد من جزيئات الغاز إلى البالون يتسبّب في زيادة حجمه. منفاخ إطارات الدراجات. قانون جاي لوساك للضغط
يدرس قانون جاي لوساك العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة حرارته المطلقة بوحدة كلفن عند ثبات حجمه، وينص على أنّ العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة هي علاقة طردية، ويمكن التعبير عن ذلك بالرموز الرياضية كما يأتي: [١٠]
ضغط الغاز الابتدائي × درجة حرارة الغاز الابتدائية = ضغط الغاز النهائي × درجة حرارة الغاز النهائية
ض 1 × د 2 = ض 2 × د 1
P 1 T 2 = P 2 T 1
(ض 1) P 1: ضغط الغاز الابتدائي، بوحدة باسكال.
- جاي لوساك قانون
- قانون جاي لوساك موضوع
- مسائل على قانون جاي لوساك
- شرح قانون جاي لوساك
- مدرب الفيصلي: سنحسم التأهل أمام الوحدات الأردني
- اخبار ساخنة | نادي الفيصلي الاردني - صفحة 1
- الأردن - الفيصلي الأردني (عمان) - نتائج، مواعيد المباريات، تشكيلات، إحصاءات، صور، فيديو، أخبار - Soccerway
جاي لوساك قانون
يمكن حساب الضغط النهائي باستخدام قانون بويل: ض1 × د1 = ض2 × د2. ينتج أنّ: 2×400= 4× ض 2 ، ومنه يكون ض 2 = 200. الضغط النهائي للغاز هو 200 كيلو باسكال. مثال3: إذا كان ضغط غاز بحجم ثابت يكافئ 3 ضغط جوي (atm)، عند درجة حرارة 25 سيليسيوس، فكم يُصبح ضغطه إذا رُفعت حرارته إلى 70 سيليسيوس؟
يزداد الضغط بزيادة درجة الحرارة حسب قانون جاي لوساك: ض1 × ك2 = ض2 × ك1. يمكن حساب الضغط النهائي بتطبيق القانون بعد تحويل درجات الحرارة إلى كلفن، ك= س+ 273، فتصبح الحرارة الابتدائية 298، والنهائية 343. ينتج أنّ: 343 × 3= 298 × ض 2 ، ومنه فإن: ض 2 = 3. 45 atm
مثال4: إذا كان الضغط المطبّق على سائل والناتج عن قوة المكبس يُكافئ 1500 باسكال، وكانت مساحة المقطع العرضي للمكبس 0. 5 م 2 ، فما مقدار القوّة التي يؤثر بها المكبس على السائل؟
يُمكن استخدام قانون باسكال: ق= ض. م. يُعوَّض كل من ض= 1500، و م= 0. 5. ينتج أنّ ق= 0. 5×1500= 750. إذًا القوة الناتجة عن المكبس هي: 750 باسكال. مثال5: إذا كان عدد المولات الابتدائي لغاز مثالي يكافئ 2 مول، وتضاعف حجم الغاز الموضوع في الحاوية فتغيّر من 1. 5 لتر إلى 3 لتر بثبات كل من الضغط ودرجة الحرارة، كم ستصبح عدد مولاته النهائية؟
يمكن استخدام قانون أفوجادرو للضغط لحساب عدد المولات النهائي للغاز، ح1/ن1 = ح2/ن2
ينتج من تعويض القيم في القانون: 1.
قانون جاي لوساك موضوع
T2: القيمة النهائية لدرجة الحرارة بعد الزيادة وتقاس بوحدة الكلفن. أمثلة حسابية على قانون جاي لوساك للغازات
فيما يأتي أبرز الأمثلة الحسابية على قانون جاي لوساك:
المثال الأول: سفينة مجهزة بأسطوانات ثاني أكسيد الكربون (CO2) للسلامة من الحرائق. درجة حرارة الأسطوانة في منطقة الانطلاق تساوي 285. 15 كلفن وضغطها يساوي 50. 1 بار ماذا سيكون ضغط الغاز عند وصول السفينة في المنطقة التي تساوي درجة حرارتها 278. 15؟ [٢] الحل:
بحسب قانون جاي لوساك فإن المجهول في هذه المسألة هو الضغط النهائي للأسطونة في منطقة الوصول P2 بحيث؛ P2 = (P1*T2)/T1
P2 =( 50. 1*278. 15) / 285. 15
بار P2 = 48. 9. المثال الثاني: تحتوي أسطوانة على غاز ذو ضغط جوي يساوي 6 عند 27 درجة حرارة سيلسيوس، ماذا سيكون ضغط الغاز إذا تم تسخينه إلى 77 درجة مئوية؟ [٣] الحل:
بحسب قانون جاي لوساك فإن المجهول في هذه المسألة هو الضغط النهائي للاسطونة P2 بحيث ؛ P2 = (P1*T2)/T1
لكن يجب في البداية تحويل درجة الحرارة من سيلسيوس إلى وحدة الكلفن كالتالي:
T1 = 27 C = 27 + 273 K = 300 K
T2 = 77 C = 77 + 273 K = 350 K
ومن ثم التعويض في قانون جاي لوساك لإيجاد P2؛ P2= 6*350 /300
فإن P2 تساوي 7 ضغوط جوية.
مسائل على قانون جاي لوساك
03-10-2011, 04:20 PM
#1
عضو ذهبي
قانون جاي لوساك
قانون جاي لوساك ( Gay-Lussac's Law) قانون يوضّح العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة عند ثبوت الحجم. حيث توصّل جاي لوساك إلى علاقة رياضية بسيطة يمكن تمثيلها في المعادلة:
p/T = constant
أي... ضغط الغاز / درجة الحراة المطلقة = مقدار ثابت. ويمكن كتابة العلاقة بالشكل التالي: p1/T1 = p2/T2
وبناءً على هذا القانون تكون حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة عنه مرتبطة بنسب مكوّنة من أعداد صحيحة وبسيطة عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة. وهذا هو الجزء المذكور في الكتب المقرّرة للبنين والبنات في كتاب الصفّ الأول ثانوي. نصيحتي لكِ يا أستاذة أن لا تحاولي التمهيد لهذا القانون كثيراً ، فالحرص على زيادة التوضيح أحياناً تزيده غموضاً. أدخلي مباشرة في الموضوع ، اكتبي مثلاً على السبورة معادلة تحضير الماء: O 2 + 2H 2 = 2H 2 O
ووضّحي لهم أنّ الغازات في هذا التفاعل وفي غيره من التفاعلات الغازية تتفاعل بنسب حجمية ثابتة مكوّنة من أعداد صحيحة وصغيرة عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة. ففي هذا التفاعل ترتبط الغازات بالنسب الحجمية التالية: حجم واحد من O 2: حجمين من H 2: حجمين من بخار الماء H 2 O
بمعنى لو تفاعل لترين من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 4 لترات من غاز الهيدروجين وينتج 4 لترات من بخار الماء.
شرح قانون جاي لوساك
جوزيف لوي غي-لوساك Joseph Louis Gay-Lussac Joseph Louis Gay-Lussac ولدَ في 6 ديسمبر 1778 سان-ليونار-ده-نوبلا ، فيين العليا توفي في 9 مايو 1850 (عن عمر 71 عاماً) باريس القومية فرنسي مجال البحث الكيمياء اشتهر بسبب قانون غي-لوساك
جوزيف لوي غي-لوساك Joseph Louis Gay-Lussac (أيضاً جوزيف لوي غي-لوساك ؛ 6 ديسمبر 1778 – 1850م). كيميائي وفيزيائي فرنسي. نشر نتائج تجاربه عن تأثير الحرارة على الغازات في عام 1802م. كانت نتائجه متوافقة مع العمل غير المنشور للكيميائي الفرنسي جاك شارل ، والمعروف بقانون تشارلز. درس كيميائية الغازات في عام 1809م، ولخص أعمال آخرين في قانون الأحجام الموحدة. وينص هذا القانون على أن الغازات تشكِّل مركَّبات بنسب محددة وبسيطة. ويمكن تحديد هذه النسب بمعادلات؛ فمعادلة الماء على سبيل المثال، تبين أنه مركب من جزئين من الهيدروجين وجزء من الأكسجين. وُلِدَ جي لوساك في سان-ليونار-ده-نوبلا في إقليم فيين العليا لعائلة غنية. تلقى علومه في مدينته حتى بلغ العشرين من عمره. تتلمذ في مدرسة البوليتكنيك في باريس بين عامي 1797 و1802 ليصبح مهندساً للطرق والجسور، إلا أن أحد أساتذته وهو الكيميائي برتوليه C. L. Berthollet لاحظ تميُّزه، فاتخذه مساعداً له في أركوي Arcueil (إحدى ضواحي باريس) حيث أسس العالمان برتوليه ولابلاس Laplace تجمُّعاً صغيراً للعلماء.
4 لتر في الظروف المعيارية من الضغط ودرجة الحرارة (ضغط جوي واحد ودرجة حرارة صفر سلسيوس) ويسمى الحجم المولي (الجزيئي). عند ثبوت الحجم فإن ضغط كمية معينة من الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارتها المطلقة. ويعبر عن ذلك رياضيا بالعلاقة:
(عند ثبوت n, V)
أو
حيث:
P هي ضغط الغاز. T هي درجة حرارة الغاز (مقاسة بالكلفن). k is a constant. قانون أمونتون للضغط-درجة الحرارة: قانون الضغط الموصوف أعلاه ينبغي في الواقع أن يـُنسب إلى غيوم أمونتون ، الذي في نهاية القرن 17 (بالتحديد بين 1700 و 1702 [2] [3])، اكتشف أن ضغط كتلة ثابتة من الغاز محفوظ في نفس الحجم، يتناسب طردياً مع درجة الحرارة. وقد اكتشف أمونتون ذلك بينما كان يصنع "ترمومتر هوائي". وتسميته قانون غي-لوساك هو ببساطة خطأ، إذ أن غي-لوساك بحث العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة (أي قانون شارل)، وليس العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة. انظر أيضاً [ تحرير | عدل المصدر]
قانون أفوغادرو
قانون بويل
قانون شارل
Combined gas law
الهامش [ تحرير | عدل المصدر]
كشفت تقارير صحفية محلية عن اقتحام مقر نادي الفيصلي الأردني مساء السبت بواسطة مجموعة من الملثمين. وأوضح موقع "خبرني" الأردني، في تقرير له، أن هناك بلاغا ورد من العاملين في النادي السبت، يفيد بتجمع مجموعة أشخاص أمام المقر حاملين لافتات تهاجم مجلس الإدارة. وقامت المجموعة بالدخول لمقر النادي وإلقاء الرسائل التي أرادوا توصيلها للإدارة ثم غادروا المكان على الفور. نادي الفيصلي الاردني. وعلق المقتحمون لافتة كتب عليها عبارة "شو أخبار الوصية" على أحد الحوائط في مقر النادي، في إشارة للوصية التي تركها رئيس النادي السابق الشيخ سلطان ماجد العدوان للإدارة الحالية بمواصلة الاهتمام بشؤونه. 2021.. ربع قرن على آخر لقب للسعودية في أمم آسيا ولا تزال الأجهزة الأمنية من جانبها تحقق في الواقعة، بينما أكدت إدارة النادي أن محاولة الاقتحام شهدت الوصول لقاعة الكؤوس. وكشف بكر العدوان رئيس النادي في تصريحات نشرها نفس المصدر: "كان هناك 30 شخصاً حاولوا اقتحام قاعة الكؤوس والهدايا التذكارية داخل مقر النادي". وواصل: "مجموعة من شبان النادي الذين كانوا موجودين في تلك الحظة، منعوهم من الاقتراب من الكؤوس". يذكر أن نادي الفيصلي يعاني فنياً في الوقت الحالي حيث يحتل المركز السادس في جدول ترتيب الدوري الأردني بـ24 نقطة، بفارق 26 نقطة كاملة عن الوحدات قبل جولتين من نهاية المسابقة.
مدرب الفيصلي: سنحسم التأهل أمام الوحدات الأردني
أكد اليوناني مارينوس أوزينديس مدرب فريق الفيصلي الأول لكرة القدم، أن فريقه متحمس للمشاركة في بطولة دوري أبطال آسيا، مشيراً إلى أن المجموعة التي تضم بطل كأس خادم الحرمين الشريفين صعبة جداً. ويلاقي الفيصلي نظيره الوحدات الأردني، في مستهل مشوار الفريقين القاري، لحساب المجموعة الخامسة، الجمعة، على ملعب الأمير محمد بن فهد في الدمام. اخبار ساخنة | نادي الفيصلي الاردني - صفحة 1. وقال اليوناني في المؤتمر الصحفي الذي عقد، الخميس، قبل المباراة: «متحمسون للمشاركة الأولى في البطولة، وندرك صعوبة المباراة، والخصم يملك أفضلية الخبرة بسبب مشاركته سابقًا في المسابقة، وبطبيعة الحال المسابقة صعبة وجديدة علينا». وفي حديثه عن اختيار الأجانب قال: «لدي صعوبة في اختيار اللاعبين الأجانب الأربعة في أول مباراة، ولكن سنقوم بالتدوير في باقي الأيام، لأن أيام المباريات متقاربة جدًا وسأحتاج كل اللاعبين في التدوير». وختم حديثه عن طموحات الفيصلي في البطولة قائلًا: «سنعمل على التأهل إلى دور الـ16، ولن أفكر في مباريات الدوري الآن، ووضع الفريق في سلم الترتيب، ولكن قد تفيدنا البطولة الحالية في لعب مباريات قوية تساعدنا على الانسجام وارتفاع مستوى الفريق». من جانبه، قال مصطفى ملائكة حارس الفريق: «نحن كلاعبين في نادي الفيصلي لدينا طموح قوي، ونملك شغف الوصول إلى مراحل متقدمة في البطولة، ولن نكتفي بالمشاركة فقط».
اخبار ساخنة | نادي الفيصلي الاردني - صفحة 1
صحه عنوان البريد الإلكتروني. لا توجد إمكانية لحفظ عملية التسجيل والمتابعة في فتح الحساب المصرفي. التسجيل مسبقاً في خمة "أبشر" للسير في إجراءات فتح الحساب الجديد.
الأردن - الفيصلي الأردني (عمان) - نتائج، مواعيد المباريات، تشكيلات، إحصاءات، صور، فيديو، أخبار - Soccerway
ومهندسو الديكور دائما ما يذهبون إلى ابتكار اشكال وافكار وتصاميم جديدة لتزيين مداخل الفلل.
نادي: الفيصلي