ماذا يبقى من محفوظ؟
لقد ترك نجيب محفوظ مكتبة كاملة تبلغ نحو الخمسين عملاً روائياً وقصصياً. قد يكون الزمن تجاوز بعض أعمال العميد، لكن عدداً كبيراً منها يظل جديراً بالقراءة، وهذا ما يفسر النجاح الكبير الذي تحققه أعمال محفوظ لدى قراء اللغات الأخرى، ومنهم مثلا القراء الألمان الذين اشتروا من أعماله ما يقارب المليون نسخة حتى الآن. ولكن، أي الروايات المحفوظية ستتحدى الزمن؟ أي الروايات يرشحها الكتاب العرب للقراء الشبان؟
الشاعر والناقد المغربي حسن نجمي يرى أن "نجيب محفوظ كان وسيظل شجرة سامقة في الكتابة الروائية". ويضيف نجمي في حديثه إلى دويتشه فيله: "إذا سألني شاب يقرأ محفوظ لأول مرة سأنصحه أن يقرأ الرواية الواقعية، "زقاق المدق" و"الثلاثية"، بعد ذلك من الممكن أن يلتفت إلى بداياته التاريخية وأن يرتقي بعد ذلك إلى إدراك واستيعاب روايته الفلسفية. " أما يوسف القعيد فيرى أن هناك روايات مهمة ستبقى على مر الأجيال، وهي: "الثلاثية" و"الحرافيش" و"أولاد حارتنا" و"أصداء السيرة الذاتية" و"أحلام فترة النقاهة" و"حكايات حارتنا" ومجموعة "دنيا الله". متى يكون لنا استراتيجية فلسطينية واحده ويتكامل العمل الوطني على طريق تحرير فلسطين كل فلسطين | مشاغبات هشام ساق الله. بعض هذه الأعمال يرشحها أيضاً سعيد الكفراوي للقراءة: "أرشح "حكايات حارتنا" و"الحرافيش" و"أصداء السيرة الذاتية" و"أحلام فترة النقاهة".
- معنى اسم نضال الهندي
- ما هو نص قانون بويل للغازات ؟ - اسألني كيمياء
- شارح الدرس: قانون بويل | نجوى
- القانون بويل
معنى اسم نضال الهندي
بكر أبو بكر
حركة القوميين العرب.. أفضل كتب الأدب العربي | مجلة سيدتي. مسيرة نضال
بقلم: بكر أبوبكر
العرب والفلسطينيون يعرفون أن الأصول للجيهة الشعبية لتحرير فلسطين كانت مع حركة القوميين العرب التي نشأت في اواسط القرن العشرين، لاسيما وأن الحكيم جورج حبش كان المؤسس للإطارين، ومثلت حركة القوميين العرب فعل مقاومة للمخطط الصهيوني ضمن آمال عريضة، وبالدعوة للوحدة العربية كحل في مواجهة المستعمر عامة، وفي مواجهة الأنظمة المتعاونة معه، وضد الصهيوني وخطره الدائم على قلب الامة في فلسطين، وهي كانت بحق فكرة ثورية وتطهيرية جاءت في اوانها وإن ارتبطت بمسيرة الوعي القومي العالمي ثم في منطقتنا منذ اواخر العهد العثماني. بيروت كانت للكثير من الشباب العربي بوابة التفكير الحر وتطوير الشخصية كما كانت الجامعات في الدول العربية عامة (على قلتها آنذاك) الخارجة للتو من تحت براثن الاستعمار البريطاني والفرنسي والايطالي والاسباني وهي الاستعماريات التي نكبت بها الامة لأزمان متفاوتة، وفي أحضان بيروت نشأت حركة القوميين العرب. اللقاء العربي (من مختلف الجنسيات العربية لاحقًا) في اسطنبول جاء منذ أواخر القرن 19 وبدايات القرن20 كرد على سياسات التتريك، واستجابة للمد القومي في أوربا، ثم مع بزوغ وتعملق الخطر الصهيوني-الغربي، وظهور العديد من دعاة القوية الكبار من المفكرين والمثقفين، والرغبة لدى الشباب العربي بمقاومة الاستعمار الغربي العنصري الاستغلالي في كل البلدان والذي ارتبط كله معا، وكان لفلسطين عامل شاحذ، وحافز قبل أن تتمكن "الوطنيات" ضمن القومية الجامعة.
آخر تحديث أبريل 21, 2022
5
بعد الاشتباكات العنيفة وصراع الميليشيات المسلحة في المناطق التي تخضع لسيطرة الاحتلال التركي بالمشال السوري وخاصة عفرين، أصدر فريق "منسقو استجابة سوريا" أمس الثلاثاء 19 أبريل الجاري، بياناً وصف تلك الاشتباكات بعمليات الاقتتال العشوائيّة غير المبررة واستهداف المدنيين، وأنها انتهاكٌ للقوانين الدوليّة. معنى اسم نضال الهندي. وأدان البيان الاعتداءات بحق السكان المدنيّة وخلق حالة عدم الاستقرار في المنطقة، وطالب كافة الجهات المسيطرة على الأرض بإيقاف عمليات الاعتداء المتكررة والاشتباكات. وشدد على ضرورة ضبط انتشار السلاح فوراً وإبعاد المدنيين عن مناطق الاقتتال العشوائيّ، وحذر الميليشيات العسكريّة من الاقتراب أو توسيع نقاط الاشتباكات بالقرب من المراكز السكنية والمخيمات ومراكز الايواء المنتشرة في المنطقة. مؤكداً على ضرورة احترام القوانين الانسانيّة من قبل الميليشيات المسلحة وإبعاد المدنيين والكوادر الإنسانية والمراكز الحيوية عن خلافاتهم العسكرية. وجاء البيان على خلفية وقوع الاشتباكات المسلحة العنيفة بين الميليشيات التابعة للاحتلال التركي التي وقعت في المناطق الخاضعة للاحتلال التركيّ، وكان أعنفها الاشتباكات التي اندلعت في مدينة عفرين المحتلة الاثنين 18/4/2022، فقد أدى الاقتتال بين ميليشيات "المعتصم" و"الفرقة التاسعة" إلى مقتل عنصر من ميليشيا "المعتصم" وإصابة عشرة آخرين بجروح متفاوتة، على خلفيّة شجار بين المسلحين تطور إلى إطلاق النار.
An animation showing the relationship between pressure and volume when amount and temperature are held constant. قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغاز المثالي. قام العالم روبيرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بعمل علاقة بين حجم الغاز (V) وضغطه (P)، واكتشف أن هناك علاقة عكسية بين الحجم والضغط. بمعنى انه إذا زاد الضغط قل الحجم وكلما زاد الحجم قل الضغط وذلك بثبات درجة الحرارة أي أن V=1/P. "عند درجة حرارة معينة, فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم تلك الكمية". يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون:
حيث:
P: ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق، ضغط جوي، تور، باسكال، وغيرها. V: حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها اللتر ،, سم3، دسم، وغيرها. القانون بويل. كما قام بعمل علاقه أخرى بين حجم الهواء والكثافه واكتشف ان هناك علاقه عكسيه
حيث انه كلما زاد حجم الهواء كلما قلت كثافته. A graph of Boyle's original data........................................................................................................................................................................ اقرأ أيضا [ تحرير | عدل المصدر]
غاز مثالي
غاز حقيقي
معادلة الحالة
معادلة فان در فالز
Avogadro's law
Charles's law
Combined gas law
Gay-Lussac's law
ما هو نص قانون بويل للغازات ؟ - اسألني كيمياء
(V): الحجم. (K): ثابت الغاز. يُوضّح المثال الآتي آلية تطبيق قانون بويل لحساب الحجم: [٥]
بالون حجمه 2 لتر من الغاز، مُعرّض لضغط مقداره 3 ضغط جوي، إذا انخفض الضغط إلى 0. 5 ضغط جوي مع ثبات درجة الحرارة، فكم يكون حجم البالون الجديد؟ يُمكن اتّباع الخطوات الآتية للوصول إلى الحجم الجديد:
P i V i = P f V f
تُمثّل P i الضغط الأولي، و V i الحجم الأولي، وتُمثّل P f الضغط النهائي، و V f الحجم النهائي. وبالتعويض في المعادلة ينتج حجم البالون الجديد وهو 12 لتر. اشتقاق قانون بويل
يتم اشتقاق قانون بويل كالآتي: [٦]
يعتمد ثابت التناسب على كمية الغاز ودرجة حرارة الغاز، كما ويتم التعبير عنه بوحدات معينة وثابتة. يكون ناتج الضغط والحجم لكمية ثابتة ومعينة من الغاز ثابتاً، وذلك شريطة ثبوت درجة الحرارة. يتناسب الضغط الذي تمارسه كمية ثابتة من الغاز (عدد المولات) عكسياً مع الحجم، وذلك مع ثبات درجة الحرارة. إذا كانت كمية ثابتة من الغاز عند درجة حرارة ثابتة تشغل الحجم V1، عند ضغط مقداره P1، وتخضع للتمدد، يصبح حينها الحجم V2، ويصبح الضغط P2. شارح الدرس: قانون بويل | نجوى. نتيجة لهذا الثبات فإن قانون بويل ينص على أن؛ ( الثابت= P 1 V 1 = P 2 V 2)
أمثلة حسابية على قانون بويل
وفيما يأتي أمثلة حسابية متنوعة على قانون بويل:
المثال الأول: إذا علمت أن أحمد لديه بالون مملوء بالهيدروجين في درجة حرارة الغرفة، سوف ينفجر هذا البالون إذا تجاوز الضغط 0.
شارح الدرس: قانون بويل | نجوى
الكيمياء العامة 8, 236 زيارة قوانين الغازات The Gas Laws – تتواجد المادة في ثلاث حالات هي الحالة الصلبة والحالة السائلة والحالة الغازية. – وتختلف الحالة الغازية عن كلا من الحالة الصلبة والحالة السائلة من وجوه عدة منها على سبيل المثال أن الغاز يتمدد فجأة ليملأ الإناء الذي يحتويه وبالتالي فإن حجم الغاز يساوى حجم الإناء الحاوي له، أيضا فإن قابلية الغازات للانضغاط مرتفعة جداً فعندما يطبق ضغط على الغاز فإن حجمه يقل بطريقة ملحوظة، على عكس المواد الصلبة والسائلة فأنها لا تتمدد لتملأ الإناء كما أنها تقريبا غير قابلة للانضغاط. – التجارب التي تمت على كثير من الغازات بينت أنه توجد أربع متغيرات نحن في حاجة إليها لكي نعرف حالة الغاز أو الظروف الفيزيائية له وهي: درجة الحرارة ( T) Temperature الضغط (P) Pressure الحجم (V) Volume كمية الغاز معبرا عنها بالمولات (n) moles والمعادلات التي تعبر عن العلاقة بين هذه المتغيرات الأربع تعرف بـ (قوانين الغازات). ما هو نص قانون بويل للغازات ؟ - اسألني كيمياء. وسوف نشرح كل قانون من تلك القوانين في درس منفصل ولكن في هذا الدرس سوف نشرح قانون بويل. قانون بويل للغازات Boyle's Law وينص على: (حجم كمية معينة من غاز محفوظ عند درجة حرارة ثابتة يتناسب عكسيا مع الضغط) تمثل العلاقة بين الضغط والحجم عند ثبوت درجة الحرارة كما بالمعادلات التالية: V= constant× 1/P or PV= constant P 1 x V 1 = P 2 x V 2 وقيمة الثابت تعتمد على درجة الحرارة وكمية الغاز.
القانون بويل
حيث أن " "V تمثل الحجم الذي كلما زاد يقل الضغط ويقل كلما زاد الضغط عليه، ويقاس الحجم بوحدات "التر، السنتيمتر المكعب، ديسيلتر…". P"" تمثل الضغط الذي يتناسب عكسيا مع الحجم وكلما زاد الضغط يقل الحجم والعكس، ويقاس بوحدات "بار، باسكال، نيوتن على المتر تربيع، البار في عشرة أس سالب خمسة". أما " T" فهي درجة الحرارة التي قام بتثبيتها بويل في قانون وتقاس بوحدات "السليزيز، الفهرنهيت، المئوية". K ثابت ويمثل درجة الحرارة وعدد المولات والأر. مساحة شبه المنحرف تعرف علي كيفية حسابها والقانون الخاص بها وأنواع شبة المنحرف. أمثلة على القانون:
إذا تم ضغط كمية من غاز ثاني اكسيد الكربون في إسطوانة حجمها خمسه لتر "5لتر" وكان الضغط للغاز بها ثلاثة باسكال"3 باسكال" عند ثبوت درجة الحرارة ، فكم يكون الضغط إذا كان حجم الإسطوانة ثلاثة سنتيمتر مكعب "3سم *3" عند نفس درجة الحرارة؟
الحل:
باسكال P1 x V1 = P2 x V2 = 3 × 5 = 3 ×…. = P2= 3 × 5 ÷ 3 =5. مثال آخر: إذا كان حجم غاز الأكسجين "4 لتر" تحت ضغط " "760 mmHg وكتلته "2 جرام" فما هي كثافة الغاز عند ثبوت درجة الحرارة إذا كان ضغطه "8 atm" ؟..
ملحوظة الكثافة = الكتلة ÷ الحجم ،….. atm = 1÷ 760 mmHg = 1 atm.
ويُمكن كتابة هذا على صورة المعادلة: 𝑃 𝑉 = 𝑘. في هذا السؤال، مطلوب منَّا التفكير في لحظتين من الزمن: قبل الضغط وبعده. عند اللحظة 1، علمنا من المُعطيات أن 𝑃 = 5 0 0 P a ، 𝑉 = 2 m. عند اللحظة 2، علمنا من المُعطيات أن 𝑉 = 0. 5 m ، والمطلوب حساب 𝑃 . بما أن 𝑃 𝑉 يساوي ثابتًا، إذن يُمكننا كتابة المعادلة: 𝑃 𝑉 = 𝑃 𝑉. إذا قسمنا الطرفين على 𝑉 ، تتبقَّى لدينا معادلة لـ 𝑃 : 𝑃 = 𝑃 𝑉 𝑉. والآن، نعوِّض بالقِيَم المُعطاة في المعادلة: 𝑃 = 5 0 0 × 2 0. 5 = 2 0 0 0. P a كما هو الحال مع حساب ضغط الغاز بعد تغيُّر حجمه عند درجة حرارة ثابتة، يُمكن أيضًا استخدام قانون بويل لحساب حجم الغاز بعد تغيُّر الضغط عند درجة حرارة ثابتة. إذا عرفنا الضغط 𝑃 ، والحجم 𝑉 ، للغاز قبل تغيُّر الضغط، وكذلك الضغط 𝑃 ، بعد التغيُّر، يُمكننا إذن حساب الحجم 𝑉 ، بعد التغيُّر. إذا بدأنا بكتابة المعادلة: 𝑃 𝑉 = 𝑃 𝑉, نقسم الطرفين على 𝑃 ؛ لنحصل على معادلة للحجم بعد تغيُّر الضغط على النحو الآتي: 𝑉 = 𝑉 𝑃 𝑃. لنتناول مثالًا لسؤال عن تغيُّر الحجم عند ضغط غاز عند درجة حرارة ثابتة.