التركيب الصخري للغلاف الصخري "القشرة الأرضية": تتكون القشرة الأرضية من عدد كبير من العناصر، مُعظمها شائع وبعضها نادر الوجود، حيث تتكون بشكل رئيسي من الأكسجين الذي يحتلُّ النسبة الأكبر من مكوناتها، ليأتي بعد ذلك عنصر السيلكون، كما أنّ الغلاف الصخري يحتوي على مجموعة من العناصر الحرَّة كالذهب والفضة والبلاتين والكبريت بحيث تظهر هذه العناصر على شكل مركَّبات تُسمى بالمعادن التي تتَّحد مع بعضها البعض لتُكون الصخور. صخور الغلاف الصخري: الصخور النارية أو الأوَّلية: في البداية كانت مواد منصهرة وعند تعرُّضها للتبريد تصلّبت، كما تُعتبر الصخور النارية الأصل في تكوين الصخور الأخرى، كما تنقسم إلى: صخور نارية جوفية كاملة التبلور ذات حبيبات كبيرة ومتناسقة، بالإضافة إلى الصخور المُتداخلة غير كاملة التبلور وذات بلورات كبيرة ومُبعثرة، والصخور البركانية الناتجة عن تصلُّب كتل الصهير. الصخور الرسوبية: الناتجة من تراكم المواد المترسِّبة، تكون مكشوفة على سطح الأرض لذا تكون أكثر الصخور شُيوعاً، إلّا أنَّها مكوِّن ثانوي للقشرة الأرضية، وذلك لأنَّ الصخور النارية والمتحوله هما الأساس في تكوين القشرة الأرضية. الغلاف الصخري - اختبار تنافسي. الصخور المتحولة: نتيجة التغيرات المستمرة في الظروف البيئة أدَّت إلى تحوُّل الصَّخر، مثل الاختلاف في درجات الحرارة والضغط.
- تعريف الغلاف الصخري ثاني متوسط
- تعريف الغلاف الصخري يتألف من القشرة
- تجربة "الصوديوم والماء" Sodium and water
- تفاعل الصوديوم مع الماء وخطوات اجراء التفاعل واهم العوامل الناتجة عنه - مقال
- معادلة ذوبان كبريتات الصوديوم في الماء - Dhakiun
- إيثوكسيد الصوديوم - ويكيبيديا
- تفاعل الصوديوم الصلب مع الماء منتجا هيدروكسيد الصوديوم الصلب وغاز الهيدروجين اكتب معادلة لفظية للتعبير عن هذا التفاعل موضحا المواد الناتجة والمواد المتفاعلة في هذه المعادله - إسألنا
تعريف الغلاف الصخري ثاني متوسط
[٤]
أنواع الغلاف الصخري
الغلاف المحيطي
يتكوّن الغلاف المحيطي (بالإنجليزية: Oceanic Lithosphere) أو القشرة المحيطية من قشرة مافيّة (بالإنجليزية: Mafic Crust) غنيّة بالحديد والمغنيسيوم، ووشاح فوق مافيّ (بالإنجليزية: Ultramafic Mantle) يُشكّل الحديد والمغنيسيوم 90% من تركيبه؛ لذلك يكون الغلاف المحيطي أكثر كثافةً من الغلاف القاريّ، وتتراوح سماكته بين 7-10 كم. [٥]
يتشكّل الغلاف المحيطي عند منطقة حيد وسط المحيط (بالإنجليزية: Mid-Ocean Ridge)، وبمرور الوقت تزداد سماكته مبتعداً عنها إثر تحوّل الغلاف المَوْرِي إلى طبقة وشاح بسبب برودته، والجدير بالذكر أنّ الغلاف المحيطيّ يغرق تحت الأغلفة الصخرية الأصلية مُتحوّلاً إلى وشاح حين تتجمّع الصفائح عند مناطق الاندساس (بالإنجليزية: Subduction Zones)؛ بسبب عدم استقرار جاذبيته، بالتالي فإنّ عمر الغلاف الصخري المحيطي أقلّ بكثير من الغلاف القاري، حيث يبلغ عمر أقدم غلاف محيطي 170 مليون سنة تقريباً، بينما هناك أجزاء من الغلاف القاري يبلغ عمرها مليارات السنين. [٥]
الغلاف القاري
يُمثّل الغلاف القاري (بالإنجليزية: Continental Lithosphere) أو القشرة القاريّة طبقة القارات والرفوف القارية المتكوّنة من الصخور النارية والرسوبية، وتُشكّل صخور الجرانيت النسبة الأكبر منها، ويُعدّ الغلاف القاري أكثر سُمكاً من الغلاف المحيطيّ حيث يتراوح سُمكه بين 25-75 كم إلّا أنّه أقل كثافةً منه، ويُغطّي الغلاف القاري نحو 40% من سطح الكرة الأرضيّة، بينما يُشكّل حوالي 70% من حجم القشرة الأرضيّة، ويعتقد العلماء أنّ القشرة القاريّة ليست إلّا امتداداً للقشرة المحيطية، وأنّها نتجت مع الوقت بفعل عمليات التمايز الجزئي الناتجة عن البراكين والاندساس التكتوني.
تعريف الغلاف الصخري يتألف من القشرة
[٧]
يرتكز الغلاف الصخري على غلاف الانسياب أو ما يُعرف بغلاف موري، إذ يولّد الاتصال الماديّ بين الغلاف الصخري والغلاف الموري قدراً من قوى الدفع والسحب المؤثّرة على الغلاف الصخري، ونتيجةً لذلك تعرّض الغلاف الصخريّ للتكسُّر إلى حوالي 12 قطعة كبيرة تُشكّل الصفائح التكتونيّة، كما يجدر بالذكر أنَّ العمليات الجيولوجية التي تحدث في الغلاف الصخري تُسبّب العديد من الحوادث؛ كالبراكين، والزلازل، ونشوء السلاسل الجبلية، بالإضافة إلى تحديد مواقع وشكل القارات. [٧]
المراجع
↑ "TEACHER BACKGROUND: EARTH'S SPHERES",, Retrieved 2021-1-7. Edited. ↑ Chris Kreger (2004-11-10), "Earth's Spheres"،, Retrieved 2021-1-7. Edited. ↑ Beth Geiger (2019-11-11), "Explainer: Earth – layer by layer"،, Retrieved 2021-1-7. Edited. ↑ Jeannie Evers (2015-5-20), "Lithosphere"،, Retrieved 2021-1-7. Edited. ↑ "Structure of the earth and Rocks",, Retrieved 2021-1-7. تعريف الغلاف الصخري الصلب من سطح. Edited. ^ أ ب "The Earth's Layers Lesson #1",, Retrieved 2021-1-7. Edited. ^ أ ب Charles Spencer, Christianlly Cena, "The Lithosphere: Definition & Composition"،, Retrieved 2021-1-7.
منتديات ستار تايمز
لماذا يذوب الصوديوم ويشتعل
في تفاعل الصوديوم مع الماء يتم تحرير كم هائل من الحرارة ، وهو ما يكفي لإذابة المعدن وتحويله إلى حبوب صغيرة. بالإضافة إلى ذلك ، فإن
طاقة هذا التفاعل كافية لإشعال الهيدروجين المنبعث! لماذا يتغير اللون في الوعاء
الفينول فثالين ، القرمز النيلي والثيمول هي مؤشرات
قاعدية حمضية ، أي المواد التي تغير لونها عندما يتغير مؤشر الأس الهيدروجيني للوسط. عندما يتفاعل الصوديوم مع الماء ، يتكون هيدروكسيد الصوديوم ، وهو قاعدة قوية جدًا
، ويصبح الوسط قلويًا. تغير المؤشرات لونها بالطريقة التالية:
الفينول فثالين من عديم اللون إلى قرمزي. القرمز النيلي من الأزرق إلى الأخضر. الثيمول من الأصفر إلى الأزرق. معادلة تفاعل الصوديوم مع الماء:
2Na + 2H ₂ O = 2NaOH + H ₂
المصادر
Angelici, R. J. (1999). Synthesis and Technique in Inorganic
Chemistry. Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 978-0-935702-48-4. Routley, J. Gordon. Sodium Explosion Critically Burns Firefighters: Newton, Massachusetts. U. S.
Fire Administration. FEMA, 2013. تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الماء. Prudent Practices in
the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals.
تجربة &Quot;الصوديوم والماء&Quot; Sodium And Water
آخر تحديث يوليو 1, 2021
يتفاعل بيكربونات الصوديوم مع حمض الخليك( الخل) ويسبب تفاعلًا كيميائيًا. النواتج النهائية لهذا التفاعل هي الماء ومركبات أخرى. في هذا المقال سنتعرف على المعادلة الكيميائية المتوازنة للتفاعل ونقوم بإلقاء نظرة فاحصة على الخطوات المتضمنة. المعادلة الكيميائية المتوازنة لتفاعل بيكربونات الصوديوم والخل
يتفاعل مول واحد من بيكربونات الصوديوم (صودا الخبز) مع مول واحد من حمض الأسيتيك (من الخل) لإنتاج مول واحد من أسيتات الصوديوم ومول من الماء ومول واحد من ثاني أكسيد الكربون. تفاعل كربونات الصوديوم مع الماء. المعادلة الكيميائية المتوازنة هي:
NaHCO 3 + HC 2 H 3 O 2 → NaC 2 H 3 O 2 + H 2 O + CO 2
لكن ، أسيتات الصوديوم تتفكك في أيوناتها ، لذا فإن أفضل طريقة لكتابة التفاعل هي:
NaHCO 3 (s) + CH 3 COOH (l) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + Na + (aq) + CH 3 COO – (aq) هنا ، NaHCO 3 عبارة عن بيكربونات الصوديوم ، CH 3 COOH هو حمض أسيتيك ، CO 2 هو ثاني أكسيد الكربون ، H 2 O ماء ، Na + كاتيون الصوديوم ، و CH 3 COO – هو الأسيتات أنيون. أيضًا ، s = صلب ، l = سائل ، g = غاز ، aq = مائي أو في محلول مائي. إقرأ أيضًا: أنواع التفاعلات الكيميائية
كيف يعمل تفاعل الخل مع بيكربونات الصوديوم؟
تذكر أن هذا التفاعل الكيميائي يحدث في الماء ، لذلك ينفصل بيكربونات الصوديوم وحمض الأسيتيك في أيوناتهما ، لذلك يمكن للأيونات أساسًا "تبديل الشركاء" لتشكيل منتجات جديدة: NaHCO 3 (aq) + HC 2 H 3 O 2 (aq) = Na + (aq) + HCO – 3 (aq) + H + (aq) + C 2 H 3 O 2 – (aq)
يحدث تفاعل بيكربونات الصوديوم والخل في خطوتين.
تفاعل الصوديوم مع الماء وخطوات اجراء التفاعل واهم العوامل الناتجة عنه - مقال
نراقب ذوبان الفلز (الصوديوم) في الماء، حيث يختفي تدريجياً من الماء. نستخدم الكواشف التي تعتمد على درجة الحامضية، فمثلاً إذا استخدمنا كاشف الفينول فثالين فسيتغيّر لونه من اللا لونٍ إلى اللون الزهري، لأنّ المحلول الناتج من التفاعل محلولٌ قاعديٌ؛ بسبب وجود أيون الهيدروكسيد. معادلة ذوبان كبريتات الصوديوم في الماء - Dhakiun. نراقب درجة حرارة الأنبوب الذي يجري فيه التفاعل، حيث ترتفع درجة حرارته عند التفاعل بين الصوديوم والماء. المحلول الناتج من التفاعل يكون محلولاً عديم اللون، وهو تفاعلٌ طاردٌ للطاقة. وظائف الصوديوم في جسم الإنسان يحفظ الصوديوم الرقم الهيدروجينيّ، وينظّم اتزان الأحماض والقلويات، وبالتالي فهو ينظّم توازن الماء في داخل الخلايا وخارجها، ويحفظ الضغط الإسموزي لكلّ السوائل في الجسمفيقي من إصابته بالجفاف، حيث يعمل مع عنصري الكلور والبوتاسيوم على التوزيع المنتظم للسوائل في داخل جسم الإنسان. ينظّم عملية ضغط الدم؛ لأنّ أي تغيّر في نسبته في جسم الإنسان تسبّب أمراض الضغط، مثل ارتفاع ضغط الدم عن المعدل الطبيعيّ عند الإنسان وهو 80/120 ملم زئبق. يساعد في نفاذ الموادّ الناتجة عن عمليّة الأيض من خارج الخلايا إلى داخلها عن طريق جدران الخلايا، من أجل إعادة عمليّة التصنيع.
معادلة ذوبان كبريتات الصوديوم في الماء - Dhakiun
ما سبب وجود الصوديوم في الماء
توجد مركبات الصوديوم بشكل طبيعي في الماء. كما ذكرنا سابقا ، حيث ينبع الصوديوم من الصخور والتربة وليس فقط في البحار ولكن أيضا الأنهار والبحيرات تحتوي على كميات كبيرة من الصوديوم. ومع ذلك ، فإن التركيزات أقل بكثير ، وهذا يتوقف على الظروف الجيولوجية وتلوث مياه الصرف الصحي. الاستخدامات الشائعة لمركبات الصوديوم
يمكن تطبيق مركب هيدروكسيد الصوديوم لمنع انسداد مواسير الصرف الصحي ، ويتم تطبيق كربونات الصوديوم أيضا في تنقية المياه لتحييد الأحماض. وكربونات هيدروجين الصوديوم هي مكون من مكونات مساحيق الغسيل ، ويتم تطبيقها في صناعات النسيج والجلود وفي إنتاج الصابون والمطهر. تفاعل هيدريد الصوديوم مع الماء. وفي المنظفات الصحية ، يوجد أيضا عنصر من مركبات الصوديوم وهو كلوريد الصوديوم. تخدم مركبات الصوديوم العديد من الأغراض الصناعية المختلفة حيث يتم تطبيقها في علم المعادن ، وكعامل تبريد في المفاعلات النووية. ونترات الصوديوم غالبًا ما تستخدم كأسمدة اصطناعية. ماذا عن الصناعات الكيميائية
يتم استخدام حوالي 60٪ من الصوديوم في الصناعات الكيميائية ، حيث يتم تحويلها إلى غاز الكلور ، هيدروكسيد الصوديوم أو كربونات الصوديوم ، ويتم استخدام حوالي 20٪ من الصوديوم في الصناعات الغذائية كمادة حافظة أو نكهة.
إيثوكسيد الصوديوم - ويكيبيديا
وهو يعد من إحدى عناصر الحدول الدوري الكيميائي، ويكون معروفًا في اللاتينية بإسم muirtaN، وفقًا لوادي norta
الصوديوم قد يعتبر عنصرًا شمعيًا يكون لامعًا ونشطًا كيميائيًا أيضًا، كما أن عنصر الصوديوم هو يعد من المعادن القلوية. أي هو من عناصر المجموعة الأولى من الجدول الدوري، فقد يحترق ويعطي لهب ذات لون أصفر. أيضًا قد يأخذ مادة الصوديوم لون فضي أبيض عندما يتم قصه، ولا يستطيع الحصول عليه مجانًا في الطبيعة، حيث أنه فعالًا بشكل كبير. الصوديوم هو إحدى العناصر الخفيفة بشكل كبير، حيث أن كثافتها تكون أقل من كثافة الماء. تفاعل الصوديوم الصلب مع الماء منتجا هيدروكسيد الصوديوم الصلب وغاز الهيدروجين اكتب معادلة لفظية للتعبير عن هذا التفاعل موضحا المواد الناتجة والمواد المتفاعلة في هذه المعادله - إسألنا. فقد تطفو على وجهها كما إن كانت الأرض ملساء ناعمة فإنها قد تتفاعل بشكل تلقائي مع الماء. فقد يجب العمل على الحفاظ على الصوديوم في الزيت. كما يوجد الكثير من المعادن مثل: الفلسبار، والصودا ليت، والهاليت، وقد تتميز أملاح الصوديوم أن هلاليتها كبيرة في الماء. ومن أهمها ملح كلوريد الصوديوم وهو الذي يعتبر المسبب الأساسي لملوحة مياه البحر. كما يكون مادة الصوديوم دورًا هامًا وكبيرًا جدًا، حيث يتم تصنيفه ضمن العناصر الغذائية الرئيسية للإنسان والحيوان ولبعض النباتات أيضًا. أيونات الصوديوم +aN، تعد الكاتيونات الرئيسية التي تكون سائلة خارج الخلايا.
تفاعل الصوديوم الصلب مع الماء منتجا هيدروكسيد الصوديوم الصلب وغاز الهيدروجين اكتب معادلة لفظية للتعبير عن هذا التفاعل موضحا المواد الناتجة والمواد المتفاعلة في هذه المعادله - إسألنا
يُستخدم البوتاسيوم في عمليات التبييض و صناعة الصابون و المنظفات و صناعة البارود و المتفجرات و إنتاج الزجاج و صناعة الأسمدة وفي المجال الطبي "على شكل كلوريد البوتاسيوم" و المجال الغذائي و غيرها الكثير من الصناعات و المنتجات التي لها دور كبير في حياتنا اليوم. تجربة "الصوديوم والماء" Sodium and water. تفاعل البوتاسيوم مع الماء يُعتبر تفاعل البوتاسيوم مع الماء من التفاعلات الهامة حيث يعطي هيدروكسيد البوتاسيوم "KOH" و غاز الهيدروجين "H2" هذا ما يحصل عند تفاعل البوتاسيوم مع الماء.. و خصائص عدة لهذه العنصر البوتاسيوم يميل إلى الانفجار بتفاعله مع الماء دون وجود الاوكسجين و يسمى بـ "انفجار كولوم" وبانفجاره قد يرش هيدروكسيد البوتاسيوم و هو قلوي قوي يؤدي إلى تخريب الأنسجة إذا وصل للجلد مما يؤدي إلى حروق كبيرة فيجب الانتباه. شاهد الفيديو: كما يتفاعل البوتاسيوم في الجو وفي درجة حرارة الغرفة و ذلك بسبب وجود بخار الماء و لهذا يُخزن ضمن زيت معدني و كيروسين. إطفاء حراق البوتاسيوم لا يجوز إطفاء حرائق الذي يسببها البوتاسيوم بالماء لأنه قد يسبب زيادة الحريق و تفاعلات انفجارية مما يسبب في زيادة سوء الحريق و لذلك يوجد مساحيق خاصة لإطفاء هذه الأنواع من الحرائق منها المصنفة ب D و هي مصممة لحرائق الفلزات.
البوتاسيوم هو عنصر كيميائي و له رمز على الجدول الدوري الكيميائي و يرمز بحرف K و هو ينتمي إلى مجموعة الفلزات القلوية و عدده الذري 19 و لديه الكثير من التفاعلات و أهمها "تفاعل البوتاسيوم مع الماء". هذا ما يحصل عند تفاعل البوتاسيوم مع الماء.. و خصائص عدة لهذه العنصر تواجد البوتاسيوم البوتاسيوم معروف منذ قديم الزمان و يُستخرج من بعض النباتات و قاع البحيرات و البحار و الطبقات الرسوبية "حيث تتواجد هذه الطبقات في بريطانيا وصولاً إلى ألمانيا وبولندا و في كندا حيث تتواجد أكبر الطبقات الرسوبية في مقاطعة ساسكاتشوان الكندية" و يُسمى عند العرب بعدة أسماء منها "القَلْيَة" أو "رماد الأشنان". يُعتبر البوتاسيوم نشيط كيميائياً لذلك لا يوجد في الطبيعة بشكل عنصر حر و إنما يتواجد على شكل أملاح كما يدخل في تركيب العديد من المعادن. ويُعتبر البوتاسيوم من العناصر المتوفرة بكثرة حيث يحتل المرتبة 20 من وفرة العناصر على المجموعة الشمسية. و من أكثر الدول التي تُعتبر مصدر رئيسي للبوتاسيوم هي "روسيا و كندا و الولايات المتحدة الأمريكية و الأردن و إسرائيل و كازاخستان". استخدامات البوتاسيوم و أملاحه من أهم أملاح البوتاسيوم "كلوريد البوتاسيوم و هيدروكسيد البوتاسيوم و كربونات البوتاسيوم و نترات البوتاسيوم و كبريتات البوتاسيوم" حيث تُنتج بملايين الأطنان سنوياً.