|
تسجيل متطوعة
بيانات المتطوعات
خدمات منصة نورة العطاء
خدمات الأعضاء
تسجيل في فرصة تطوعية
الإبداع والإبتكارات
تسجيل مشروع تطوعي
قصص نجاح
نورة العطاء في أرقام
الموافقة على الخريجات
- جامعة الاميرة نورة الصفحة الرئيسية يوتيوب
- جامعة الاميرة نورة الصفحة ية
- جامعة الاميرة نورة الصفحة الرئيسية لليوتيوب
- الرابطة التساهمية أنواعها وخصائصها - الكيمياء العربي
- مانوع الرابطة التي تربط بين عناصر مركب كلوريد الصوديوم ؟ أ/ أيونية ب/ فلزية ج/قطبية د/تساهمية – سكوب الاخباري
- رابطة تساهمية - المعرفة
- كيف تتكون الرابطة التساهمية - موضوع
- كيف تكون الذرات الروابط التساهمية - موقع إسألنا
جامعة الاميرة نورة الصفحة الرئيسية يوتيوب
جاري إنشاء الموقع، فضلاً الإنتظار...
بوابة أعضاء
هيئة التدريس
نرحب بكم في البوابة الإلكترونية لمواقع أعضاء هيئة
التدريس في جامعة الأميرة نورة بنت عبدالرحمن، والتي
تتيح للكادر التعليمي في الجامعة خدمات إنشاء وإدارة
مواقعهم الشخصية، لنشر أبحاثهم ومقالاتهم، والمواد
العلمية الخاصة بهم، مما يعزز التواصل السريع والفعال
مع مجتمع الجامعة الداخلي و المجتمع الخارجي. دليل استخدام الخدمة
أعضاء هيئة التدريس
جامعة الاميرة نورة الصفحة ية
لذا حرصت جامعة الأميرة نورة بنت عبدالرحمن منذ البداية على إنشاء إدارة للجمعيات العلمية لتكون أحد روافد الحراك العلمي داخل الجامعة وتندرج تحت وكالة الدراسات العليا والبحث العلمي ، وتتمثل رسالة الإدارة في تنظيم الإجراءات الإدارية المساندة لتأسيس جمعيات علمية ، تحت مظلة الجامعة ، وتقديم المشورة الإدارية في المجالات المختلفة وتسهيل أعمالها لما فية خدمة أعضائها ومنسوبيها والمجتمع إضافةً إلى تنمية مخرجاتها البحثية في مجال تخصصها والعمل على تطويرها من أجل تنشيط مجتمع المتخصصين في المجال الواحد ، وتفعيل دورهم لتطوير المعارف النظرية والتطبيقية والتواصل البناء مع المجتمع داخل الجامعة وخارجها.
جامعة الاميرة نورة الصفحة الرئيسية لليوتيوب
وفي عام 1427 هـ صدر الأمر الملكي بإنشاء أول جامعة للبنات بالرياض تحت إشراف وزارة التعليم العالي تضم الكليات الست الكائنة بمدينة الرياض بعد إعادة هيكلتها بالإضافة إلى إنشاء عدة كليات جديدة تخدم مسيرة التنمية في المملكة، وقد تم تفعيل الجامعة في عام 1428 هـ بتعيين أول مديرة لها وهي سمو الدكتورة الجوهرة بنت فهد آل سعود. وفي يوم الأربعاء 1429/10/29 هـ تشرفت الجامعة بقيام خادم الحرمين الشريفين بوضع حجر الأساس للمدينة الجامعية، وحينها ارتأى حفظه الله أن يتم تغيير مسماها إلى جامعة الأميرة نورة بنت عبد الرحمن نسبة إلى شقيقة مؤسس المملكة العربية السعودية الملك عبد العزيز بن عبد الرحمن يرحمه الله.
:
الرؤية والرسالة والأهداف
الرؤية
أن تكون منارة المرأة للمعرفة والقيم. الصفحات - transactions Query. الرسالة:هي جامعة شاملة للمرأة متميزة بريادتها التعليمية وأبحاثها العلمية تسهم في بناء الاقتصاد المعرفي بشراكة مجتمعية وعالمية. : القيم
""الانتماء، والنزاهة، والثقة، والتفوق ، والتميز، والالتزام بالجودة، والاحترافية المهنية.
أهداف البرنامج: -جذب الطالبات المتفوقات والموهوبات للالتحاق بجامعة الأميرة نورة بنت عبدالرحمن. -الارتقاء بمهارات الطالبات الموهوبات وصقل موهبتهن لرفع كفاءتهن العلمية وتوجيهها لزيادة قدرتهن التنافسية في سوق العمل. -تحقيق كفاءة الانفاق وتقليل عدد سنوات الدراسة للطالبات المتفوقات علمياً. جامعة الاميرة نورة الصفحة ية. -رفع كفاءة المخرجات التعليمية و تعزيز السمعة المحلية والدولية للجامعة. -تعزيز مشاركة الجامعة في المسابقات والمحافل المحلية والدولية يتألف برنامج الاستقطاب من: نظام التسريع الأكاديمي (Academic Acceleration): من أهم مزايا برنامج استقطاب الموهوبات ويهدف لتسريع المسار التعليمي لطالبات جامعة الأميرة نورة بنت عبدالرحمن، على نحوٍ يتناسب مع قدراتهن وتفوقهن العلمي، وتمكينهن من إتمام الدراسة الجامعية في مدة أقصر. مسارات التسريع الأكاديمي: oأولاً: التسريع الأكاديمي لاجتياز السنة التأسيسية oثانياً: التسريع الجزئي oثالثاً: التسجيل المزدوج
بحث عن الرابطة الأيونية
في بداية البحث الذي يتعلف عن الرابطة الأيونية يمكننا أن نوضح سبب الروابط الكيميائية وهو أن الإلكترونات الموجودة في الذرة تعمل على تكوين مدار جزيئي أو ما يسمى بمستويات الطاقة الإلكترونية، وتكون بين ذرتين أو أكثر ومن هذه الخاصة التي تقوم بها الإلكترونات يتماسك الجزيء مما يؤدي إلى تكوين الروابط الكيميائية. تحدث تفاعلات الإلكترونات نتيجة القوة الكهرو مغناطيسية الموجودة في الذرة بين الإلكترونات التي تحمل شحنة سالبة وبين النواة في الذرة التي تحمل شحنة موجبة، فينشأ تجاذب ولا يحدث تنافر بسبب اختلاف الشحنات الكهربائية. ومن هذا التجاذب ينشأ تماسك وترابط، مما يؤدي إلى تكوين الروابع الكيميائية بنوعيها، الأيونية منها والتساهمية، فتكون هذه الروابط بين الذرات في الجزيء، وتتمثل بكونها تمتلك بعض الخصائص الأخرى مثل المغناطيسية. ومن هنا تقوم الذرات بإنشاء رابطة عندما تصبح طاقتها بعد الارتباط بالذرة الأخرى في الجزيء أقل من طاقتها قبل الارتباط. وذلك يرجع غلى نتيجة تحرك الإلكترونات في الذرة، أما عن الجزيئات فتتحرك في مستويات للطاقة. كيف تتكون الرابطة التساهمية - موضوع. تحدث عملية الترابط الكيميائي في الجزيء نتيجة إنها تخضع إلى نظرية كيميائية تسمى بنظرية تكافؤ الرابطة.
الرابطة التساهمية أنواعها وخصائصها - الكيمياء العربي
الروابط التساهمية تتميز بأنها عبارة عن روابط متجهة، وذلك يعني أن الذرات التي ترتبط ببعضها البعض بقوة تفضل أن تتخذ اتجاهات وزوايا معينة بالنسبة لبعضها البعض، وهذا بدوره يعطي الجزيئات أشكالًا محددة، كما هو الحال في الهيكل الزاوي (المنحني) لجزيء الماء H2O، الروابط التساهمية بين الذرات المتطابقة (كما في H2) تعتبر روابط غير قطبية – أي موحدة كهربائيًا – بينما تلك الموجودة بين الذرات على عكس الذرات تكون قطبية – أي ذرة واحدة سالبة الشحنة والأخرى موجبة قليلاً، وتزداد هذه السمة الأيونية الجزئية للروابط التساهمية مع الاختلاف في زيادة الكهرسلبية الكهربية للذرتين. عندما لا يكون أي من العناصر في المركب فلزًا، فلا توجد ذرات في المركب لديها طاقة تأين منخفضة بما يكفي لاحتمال فقد الإلكترون، وفي مثل هذه الحالة يسود التساهم، وكقاعدة عامة تتشكل الروابط التساهمية بين العناصر الواقعة باتجاه اليمين في الجدول الدوري (أي اللافلزات)، وجزيئات الذرات المتطابقة مثل H2 و (C60) ترتبط أيضًا ببعضها البعض بواسطة روابط تساهمية. صياغة لويس للرابطة التساهمية لقد تم تقديم فكرة أن إلكترونين يمكن مشاركتهما بين ذرتين ويعملان كحلقة، وصل بينهما لأول مرة في عام 1916 ميلادي من قبل الكيميائي الأمريكي ج.
مانوع الرابطة التي تربط بين عناصر مركب كلوريد الصوديوم ؟ أ/ أيونية ب/ فلزية ج/قطبية د/تساهمية – سكوب الاخباري
بالطبع سيكون استخدام Flash طريقة أسهل لعرض الارتباط الأصلي. هيكل كلوريد الألومنيوم (Aluminium chloride) في الترابط dative
يتم تسخين كلوريد الألومنيوم عند 180 درجة مئوية. إذا كانت هذه المادة تحتوي على أيونات فستكون لها درجة انصهار وغليان عالية جدًا بسبب الجذب العالي بين الأيونات الموجبة والسالبة. لهذا السبب عندما يكون لدينا تسامي بدرجة حرارة منخفضة يجب أن يكون نوع الرابطة التساهمية التناسقية. في الصورة أدناه تتم الإشارة إلى إلكترونات طبقة السعة بنقاط ملونة. كلوريد الألومنيوم مثل فقير بالإلكترون. بالنظر إلى أن كل من الألومنيوم والرائحة في نفس المجموعة بالجدول الدوري فمن المتوقع أن تكون الروابط بين المركبين متشابهة. مقاييس "كتلة الصيغة النسبية" (Relative Formula Mass) لكلوريد الألومنيوم التي لا تكون صيغتها عند التسامي وتوجد كثنائي (جزيئين متجاورين). الرابطة بين هذين الجزيئين هي رابطة dative التي تستخدم فيها أزواج الإلكترون غير المترابطة من ذرات الكلور. كيف تكون الذرات الروابط التساهمية - موقع إسألنا. يتم إطلاق الطاقة بسبب تفاعل جزيئين وتكوين روابط ثنائية. لذلك يكون الثنائى الناتج أكثر استقرارًا من حيث الطاقة من أي جزيئات. يتم امتصاص جزيئات الماء بقوة بواسطة الأيونات الموجودة في المحلول وتشكل عناقيد حولها.
رابطة تساهمية - المعرفة
تتكون الروابط التساهمية عندما، الكيمياء من أحد أهم العلوم الموجودة في العالم، الكيمياء هي أساس صناعة الدواء وصناعة الأسلحة النووية والتي تُعتبر أكثر الصناعات المهمة التي ترتكز عليها كل دولة، كما أن مواضيع الكيمياء كثيرة لذلك سيتناول موقع المرجع كافة المعلومات حول الرابطة التساهمية ومكونات الروابط التساهمية. ما هي الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تتكون بين الذرات من خلال مشاركة الإلكترونات،و هي تشارك الذرات بالإلكترونات عن طريق جذبها إلى أنويتها، تحتوي الروابط التساهمية على مواد غير عضوية مثل: الهيدروجين والكلور والنيتروجين والماء والأمونيا مع جميع مركبات عضوية، تتميز الروابط التساهمية بأنها من أقوى الروابط التي تربط بين الذرات وبعضه، كما إنها تتشكل عندما تكون الطاقة الإجمالية للذرات المترابطة أقل من الموجودة في الذرات المتفرقة. [1]
اقرأ أيضًا: تقرير عن سير العمل في المدرسة
تتكون الروابط التساهمية عندما
الرابطة التساهمية هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر في الإلكترونات بين الذرات مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزء الناتج وتميل الذرات للمشاهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتلئ وهذه الرابطة دائماً أقوى من القوى بين الجزيئات، وتتحدث غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية عالية، والإجابة الصحيحة هي:
تتكون الرابطة التساهمية عندما تشترك زوج أو أكـثر من الإلكترونات بين ذرتين.
كيف تتكون الرابطة التساهمية - موضوع
كانت تسمى هذه الرابطة رابطة تساهمية منسقة أو رابطة متداخلة وترمز إلى O → H−، ومع ذلك فإن الصعوبات التي تمت مواجهتها في محاولة تتبع أصل الإلكترونات الرابطة والاقتراح بأن الرابطة التساهمية المنسقة تختلف بطريقة ما عن الرابطة التساهمية وأدت إلى وقوع هذا الاستخدام في حالة من الاستياء. تتشكل الرابطة التساهمية عندما تشترك ذرتان غير معدنيتين في زوج من الإلكترونات، الإلكترونات المعنية موجودة في الأغلفة الخارجية للذرات، والذرة التي تشترك في واحد أو أكثر من إلكتروناتها ستكمل غلافها الخارجي، والروابط التساهمية قوية أي أنه هناك حاجة إلى الكثير من الطاقة لكسرها. غالبًا ما تشكل المواد ذات الروابط التساهمية جزيئات ذات نقاط انصهار وغليان منخفضة مثل الهيدروجين والماء، وتحتوي هذه المواد على روابط تساهمية قوية داخل الجزيئات (بين الذرات) ولكن قوى بين الجزيئات ضعيفة بين الجزيئات، هذا يعني أنه لا يلزم سوى كمية صغيرة من الطاقة الحرارية لفصل الجزيئات عن بعضها البعض. المصدر 'Basic Inorganic Chemistry' 'Inorganic Chemistry', by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014. 'Inorganic Chemistry' by Catherine.
كيف تكون الذرات الروابط التساهمية - موقع إسألنا
متى تتكون الروابط التساهمية الثلاثية ؟
عندما تقوم كل ذرة بالمشاركة بثلاثة الكترونات ليصل المجموع الى ثلاثة ازواج مشتركة من الالكترونات بين الذرتين كما في جزيئات النيتروجين N2 ،... وتتكون الرابطة التساهمية المتعددة من رابطة سيجما واحدة ورابطة باي واحدة على الاقل ، ويرمز لها بالرمز الاغريقي: π ، وهي الرابطة التي تتكون من تداخل المجالات المتوازية بهدف التشارك في الالكترونات)
س: متى تتكون الرابطة باي ؟! عندما تتداخل مجالات P الفرعية المتوازية وتشترك في الاكترونات. وتشغل ازواج الكترونات المشاركة لرابطة باي المكان أو الفراغ أعلى الخط الذ يمثل مكان إتحاد الذرتين معا وأسفله.
على سبيل المثال: يوجد هنالك ما يعرف بالرابطة التساهمية التي تكون بين ذرة الأكسجين وذرتي الهيدروجين بجزيء الماء (H2O)، وكافة هذه الروابط تشمل على إلكترونين، واحد مكون من ذرة الهيدروجين والثاني مكون من ذرة الأكسجين، حيث تتم مشاركة تلك الذرتين الإلكترونين سوياً؛ أما جزيء الهيدروجين (H2) يتآلف من ذرتي هيدروجين يوجد بينها ترابط عن طريق الرابطة التساهمية، وجميع هذه الذرات تكون بحاجة لإلكترونين لكي تحقق الاستقرار بالغلاف الخارجي الإلكتروني. ويحصل تجاذب لهذه الإلكترونان من ناحية شحنتها الموجبة لنواة ذرات الهيدروجين، وبعد ذلك تترابط الذرتان سوياً لتكون جزيء الهيدروجين.