قانون عدد المولات يمكن تعريف المول بأنه كمية من المادة تساوي عدد الجُسيمات الموجودة في 12 غم من ذرة الكربون-12، وهذا يساوي عدد أفوجادرو من الذرات (Avogadro's number)، ويساوي 6. 022x1023، ومن الجدير بالذكر أن عدد أفوجادرو يمكن تطبيقه على أية مادة سواء كانت ذرات، أو أيونات، أو جزيئات، أو أي شيء آخر، وهذا يساعد الكيميائيين على التعامل مع عدد كبير من المواد. [1] يحتوي المول واحد من أي مركب على 6. 022x1023 من الجزيئات، وكتلة المول واحد من هذا الجزيء تُعرف بالكتلة المولية (molar mass)، وتقاس بوحدة غرام/مول، ويمكن حساب عدد المولات من خلال الصيغة الآتية:[1]عدد المولات= كتلة المادة بوحدة غرام/ الكتلة المولية بوحدة (غرام/مول). أمثلة على حساب عدد المولات المثال الأول مثال: كم عدد المولات في 0. 325 غم من هيدروكسيد الباريوم (barium hydroxide)؟[2]الحل:كتلة Ba(OH)2 تساوي 0. 325 غم. كتلة مول واحد من Ba(OH)2 تساوي 171 غم. عدد المولات = كتلة المادة/كتلة مول واحد=0. 325 / 171= 0. 00190 مول. المثال الثاني مثال: كم عدد المولات في 95 غم من MnO2؟[2]الحل:كتلة MnO2 تساوي 95 غم. كتلة مول واحد من MnO2 يساوي 86.
- عدد افوجادرو: كيفية حساب عدد الجزيئات؟ وما هو عدد أفوجادرو Avogadro
- ما هو قانون عدد المولات - قانون عدد المولات - موسوعة طب 21
- حساب عدد المولات - ووردز
- يوم تبلى السرائر (كتاب إلكتروني) - عبد العزيز ناصر الجليل | أبجد
- يوم تبلى السرائر ... أليس الدنيا دار البلاء وليست الآخرة ؟ - ملتقى أهل التفسير
عدد افوجادرو: كيفية حساب عدد الجزيئات؟ وما هو عدد أفوجادرو Avogadro
الكتلة المولية هي العلاقة بين المول والكتلة، أو ما يعرف بعدد الجرامات في مول واحد من مادة ما. يمكنك الحصول على رقم الكتلة المولية لأى عنصر من خلال الجدول الدورى. فعلي سبيل المثال، الكتلة المولية لعنصر الكربون 12. 01 جم/ مول. وهو ما يعني أن كل مول من عنصر الكربون يحتوى على 12. 01 جرام من الكربون. كيفية استخدام عدد افوجادرو لحساب عدد الجزيئات؟
ويحتوي الجزيء الواحد من أي مركب كيميائي على عدد أفوجادرو وهو 6. 022 × 23 10، ويمكنك حساب عدد جزيئات أي مادة إذا كنت تعرف كتلتها وصيغتها الكيميائية. لنفترض أن لديك 2 مول من كلوريد الصوديوم (NaCl). كم عدد جزيئات كلوريد الصوديوم في 2 مول؟ لحساب عدد الجزيئات يجب استخدام رقم Avogadro. وهكذا، تحتوي 2 مول من كلوريد الصوديوم على 1. 2 × 24 10 جزيء من كلوريد الصوديوم. ولكن ماذا لو تم إعطاؤك 2 جرام من كلوريد الصوديوم (NaCl) بدلاً من 2 مول. فكم عدد جزيئات كلوريد الصوديوم التي يحتوي عليها؟ لحساب عدد الجزيئات، ستحتاج إلى معرفة الكتلة المولية لـ NaCl أولاً، ومن ثم تحويل الجرام إلى مولات باستخدام الكتلة المولية ثم استخدم رقم أفوجادرو لإيجاد عدد الجزيئات. وستجد أن هناك 2.
2 mol من الكافائين (C 8 H 10 N 4 O 2) ؟ علماً بأن الكتل الذرية: (H = 1, C = 12, O = 16, N = 14) الحل: مثال (6): أحسب عدد جزئيات 1. 2 mol من أكسيد السيليكون (SiO 2) ؟ الحل: مثال (7): كم عدد جزئيات 18 g من سكر الجلوكوز C 6 H 12 O 6 ؟ علماً بأن الكتل الذرية: (H = 1, C = 12, O = 16) الحل: مثال (8): ما عدد مولات 48 g مما يلي: أ- ذرات الأكسجين (O) ب- جزئيات الأكسجين (O 2) جـ- جزيئات الأوزون (O3) مثال (9): ما وزن ذرة الأكسجين بالكيلو جرام؟ (الكتلة الذرية O = 16) ؟ علماً بأن عدد أفوجادرو ( N A = 6. 022 × 10 23) الحل: مثال 10: أحسب عدد ذرات أو جزئيات أو أيونات ما يلي: أ- 1. 2 mol C 6 H 12 O 6 ب- 20 g Ca ج- 0. 5 mol OH – علماً بأن عدد أفوجادرو ( N A = 6. 022 × 10 23) الحل: مثال (11): أي العینات التالیة یحتوي على عدد أكبر من الكبریت (S): أ- 8 × 10 23 ب- 0. 2 mol (S) جـ- 5 g (S) علماً بأن عدد أفوجادرو ( N A = 6. 022 × 10 23) الحل: في حالة رغبتك في أمثلة وتمارين أكثر قم بزيارة هذا الرابط: شرح القوانين المستخدمة فى حساب عدد المولات؟ المراجع: المول The Mole – الفصل الأول / طرق التعبير عن التركيز من كتاب أسس الكيمياء العامة والفيزيائية للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء كلية العلوم -جامعة أم القري.
ما هو قانون عدد المولات - قانون عدد المولات - موسوعة طب 21
طرق حساب عدد المولات شرح كامل، ٢ أمثلة على حساب عدد المولات؟ حل سؤال ضمن كتاب الكيمياء 2 ثانوي ف 2 مرحبا طلاب العلم في موقع لمحه معرفة ، والذي يسعي لنجاحكم وحصولكم علي اعلي الدرجات في كافة اختبارات لمحه دروس مدرستي الجواب الصحيح للسؤال: طرق حساب عدد المولات شرح كامل؟ الإجابة الصحيحة هي: المول The Mole هو الكمية التي تحتوي على عدد أفوجادرو (NA) من الذرات أو الجزئيات أو الأيونات … الخ عدد أفوجادرو (NA) المول الواحد من أي مادة ( سواءً جزئيات، ذرات، أيونات ……. ) يحوي على عدد أفوجادرو منها. NA = 6. 022 × 1023 ونظراً لأنه یصعب حساب الوزن الذري لذرة واحدة وذلك لصغرھا، لذلك فمن المناسب أن نضخم الكمیة حتى یمكن أن نتعامل معھا وذلك بأخذ مول من الذرات أو الجزیئات أي عدد أفوجادرو من الذرات أو الجزیئات. أمثلة توضيحية ** مول واحد من جزئيات الأكسجين (O2) يحتوي على 6. 022 × 1023 ** مول واحد من ذرات الأكسجين (O) يحتوي على 6. 022 × 1023من ذرات الأكسجين وقد وجد عملياً أن وزن المول بالجرامات يساوي الوزن الذري من الذرات، ويساوي الوزن الجزيئي من المركبات عددياً. الكتلة المولية Molar Mass ھي كتلة مول واحد من الذرات أو الجزیئات أو الأیونات، ووحدتھاg/mol وإذا كان المراد حسابه ھو الوزن الجزیئي لمول من الجزیئات فإن له الوزن بوحدة (amu) إلا أن وحدة الوزن حینئذ هي g/mol بدلاً من (amu) ویطلق على الوزن حینئذ بالكتلة المولیة) الوزن المولي).
نواجه بعض الصعوبات في التفكير وحساب الأعداد الكبيرة والأعداد الصغيرة أحيانًا. في عالم الكيمياء، ستجد نفسك غالبًا في مواجهة كلا الأمرين. عندما يكون لديك محلول ملح بسيط تعمل به في المختبر، ستجد من السهل رؤية المحلول. ولكن كيف تعرف عدد جزيئات الملح الفردية الموجودة في هذا المحلول؟
لن تستطيع معرفة عدد الجزيئات بمجرد إلقاء نظرة على المحلول. فحساب عدد الجزيئات لا يشبه عد بعض الأشياء الملموسة، ولا يمكنك وضعية عينة من المحلول تحت المجهر الضوئي لمحاولة رؤية الجزيئات. والمفتاح لحساب عدد الجزيئات داخل محلول ما هو عدد أفوجادرو. ما هو عدد افوجادرو؟
في العادة تتطلب الكيمياء معرفة عدد الجزيئات لعدة أسباب، منها:
التنبؤ برد فعل الجسيم. صناعة المحاليل. تتكون المواد من عدد لا نهائي من الجزيئات الصغيرة التي لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة. ولذلك أنت تحتاج إلى معرفة عدد الجزيئات وكيف ترتبط تلك الجزيئات بالكتلة. ويمكن استخدام المول للقدرة على حساب وزن المواد في الواقع، حيث يحتوى مول المادة على عدد افوجادرو 6. 022 23 10x جزئ من المادة المطلوب قياس كتلتها. وهو ما يعني أن المول هو عبارة عن وحدة كمية ترمز إلى كمية مادة معينة.
حساب عدد المولات - ووردز
05 × 22 10 جزيء من كلوريد الصوديوم في 2 جرام من كلوريد الصوديوم. إقرا أيضًا:
لماذا يجب على الطلاب دراسة علم الكيمياء؟ يوليوس لوثر ماير عالم الكيمياء الذي يحتفي جوجل بذكرى ميلاده. بعض الأمثلة على التفاعلات الكيميائية الموجودة في الحياة اليومية. خطوات هذه العملية الحسابية
الحصول على الصيغة الكيميائية
أولًا، يجب معرفة الصيغة الكيميائية الصحيحة للمركب. على سبيل المثال:
إذا كان المركب عبارة عن كبريتات الصوديوم، فصيغته الكيميائية هي Na2SO4، حيث يحتوي كل جزيء من كبريتات الصوديوم على ذرتين من الصوديوم (Na)، ذرة واحدة من الكبريت (S) وأربع ذرات من الأكسجين (O). مركب كلوريد الصوديوم، صيغته (NaCl)، حيث يحتوي كل جزيء على ذرة من الصوديوم (Na)، ذرة واحدة من الكلور (Cl)
الحصول على الأوزان الذرية لكل عنصر
سيتم إعطاءك الاوزان الذرية للعناصر في السؤال، وإذا لم تجدها يمكنك معرفة الوزن الذري للعنصر من خلال الجدول الدوري. في مثال مركب كلوريد الصوديوم، الوزن الذري للصوديوم (Na) هو 23، والكلور (Cl) هو 17. حساب الوزن الذري للمركب
قم بضرب الوزن الذري لكل عنصر بعدد ذرات العنصر في الجزيء، ثم أضف هذه العناصر لحساب الكتلة المولية المركبة.
66x10 24 جزيء، ومن الصيغة الكيميائية للماء يتضح أن جزيء الماء الواحد يحتوي على 3 ذرات، وبناءً على ذلك، فإن عدد الذرات في قطرة الماء يساوي: 3 × 1. 66x10 24 = ذرة 4. 99x10 24
المراجع ^ أ ب are the main points that Professor Molenium, small things like atoms, molecules, or other particles. "Meet the Moles! ", acs, Retrieved 11/9/2021. Edited. ↑ "how-much-water-is-a-mole", thoughtco, Retrieved 11/9/2021. ^ أ ب ت mole of water is 18. 016 grams, so, of water in one drop = 0. 002775 moles "Molar Mass of Water", thoughtco, Retrieved 11/9/2021. ↑ ، "the-mole" ، ، اطّلع عليه بتاريخ 11/9/2021
فإلى كل من أيقن أن الله تعالى سائله عن كل صغير وكل كبير، وأنه لا يخفى عليه شيء
في الأرض ولا في السماء، لا بد من ترك ما يوجب الفضيحة يوم تكشف السجلات، وتنشر
الصحف، وتبلى السرائر، قال سيد رحمه الله: "السرائر المكنونة، المطوية على الأسرار
المحجوبة، يوم تبلى وتختبر، وتتكشف وتظهر، كما ينفذ الطارق من خلال الظلام الساتر؛
وكما ينفذ الحافظ إلى النفس الملفعة بالسواتر! كذلك تبلى السرائر يوم يتجرد الإنسان
من كل قوة ومن كل ناصر … ما له من قوة في ذاته، وما له من ناصر خارج ذاته،
والتكشف من كل ستر، مع التجرد من كل قوة، يضاعف شدة الموقف، ويلمس الحس لمسة عميقة
التأثير، وهو ينتقل من الكون والنفس، إلى نشأة الإنسان ورحلته العجيبة، إلى نهاية
المطاف هناك، حيث يتكشف ستره، ويكشف سره، ويتجرد من القوة والنصير" 5. لا بد من العودة إلى الله عز وجل، والرجوع إليه، وكثرة الانطراح بين يديه، حتى إذا
بليت السرائر، وانكشف الباطن والظاهر؛ يرى التوبة تملأ السجلات، وقد ذهبت بما اقترف
من الخطيئات، لا بد من مسارعة في الطاعات كي تخرج في ذلك اليوم يوم تبلى السرائر،
فيجدها بيضاء كجبال تهامة، يرفعه الله تعالى بذلك في أعلى المقامات في جنة تجري من
تحتها الأنهار، أعدها الله للمتقين، للمستغفرين، للتائبين، للعاملين ليوم الدين.
يوم تبلى السرائر (كتاب إلكتروني) - عبد العزيز ناصر الجليل | أبجد
( 3 حلية الأولياء، 4/ 70)
ويقول الإمام ابن القيم رحمه الله تعالى في تفسير قوله تعالى: ﴿يَوْمَ تُبْلَى السَّرَائِرُ﴾ (الطارق: 9):
"وفي التعبير عن الأعمال بـ "السر" لطيفة، وهو أن الأعمال نتائج السرائر الباطنة؛ فمن كانت سريرته صالحة كان عمله صالحاً، فتبدو سريرته على وجهه نوراً وإشراقاً وحياءاً، ومن كانت سريرته فاسدة كان عمله تابعاً لسريرته، لا اعتبار بصورته، فتبدو سريرته على وجهه سواداً وظلمة وشيناً، وإن كان الذي يبدو عليه في الدنيا إنما هو عمله لا سريرته فيوم القيامة تبدو عليه سريرته، ويكون الحكم والظهور لها". ( 4 بدائع التفسير، 5/ 185)
وقال أيضاً:
"والسرائر جمع سريرة، وهي سرائر الله التي بينه وبين عبده في ظاهره وباطنه لله؛ فالإيمان من السرائر، وشرائعه من السرائر، فتختبر ذلك اليوم، حتى يظهر خيرها من شرها، ومؤديها من مضيعها، وما كان لله مما لم يكن له؛ قال عبد الله بن عمر رضي الله عنهما: «يُبدي الله يوم القيامة كل سر فيكون زيناً في الوجوه، وشيناً فيها. والمعنى: تختبر السرائر بإظهارها، وإظهار مقتضياتها من الثواب والعقاب، والحمد والذم». يوم تبلى السرائر ... أليس الدنيا دار البلاء وليست الآخرة ؟ - ملتقى أهل التفسير. ( 5 المصدر السابق)
خطر السريرة، وعظم شأن القلب
مما سبق يتبين لنا عِظَمُ شأن القلب وخطورة السريرة؛ حيث إنها محط نظر الله عز وجل وعليها مدار القبول عنده سبحانه.
يوم تبلى السرائر ... أليس الدنيا دار البلاء وليست الآخرة ؟ - ملتقى أهل التفسير
قال جل وعلا: ﴿ يَعْلَمُ خَائِنَةَ الْأَعْيُنِ وَمَا تُخْفِي الصُّدُورُ ﴾ [غافر: 19]. الفضائيات: أكبر موردٍ من موارد الشر التي هتكَت الأستار، وشتت الأفكار، وأوردت الكثير إلى النار. يوم تبلى السرائر. أقوال السلف رحمة الله عليهم في السرائر:
♦ قال مُطَرِّف بن الشِّخِّير رحمه الله: "إذا اسْتَوَتْ سريرةُ العبد وعلانيته، قال الله عزَّ وجلَّ: هذا عبدي حقًّا"
♦ قال ابن الجوزي رحمه الله: "وقد يُخفي الإنسان ما لا يرضاه اللهُ عز وجل، فيُظهِره الله سبحانه عليه ولو بعد حين، ويُنطِق الألسنة به وإن لم يشاهده الناس، وربما أوقع صاحبَه في آفةٍ يفضحه بها بين الخلق، فيكون جوابًا لكلِّ ما أخفى من الذنوب؛ وذلك ليعلم الناس أن هناك مَن يُجازي على الزلل". ♦ قال ابن الأعرابي رحمه الله: "أخسرُ الخاسرين مَن أبدى للناسِ صالح أعماله، وبارَز بالقبيح من هو أقربُ إليه من حبل الوريد". قال ابن القيم رحمه الله: " أجمع العارفون بالله أن ذنوبَ الخلوات هي أصل الانتكاسات". وأيَّده في ذلك ابن رجب رحمه الله فقال: "خاتمة السوء تكون بسبب دسيسةٍ باطنة بين العبد وربه". • وصية النبي صلى الله عليه وسلم: أوصى رسول الله صلى الله عليه وسلم أبا ذر رضي الله عنه: ((أوصيك بتقوى الله تعالى في سِرِّ أمرِك وعلانيته))؛ صحيح الجامع: 2544.
* قبول الحق والتسليم له، من أي جهة كان، ويضاد ذلك التعصب للأخطاء، والجدال بالباطل، وإتباع الهوى في ذلك. وأكتفي بذكر هذه العلامات على صلاح الباطن والسريرة، لتدلَّ على ما سواها، مما لم أذكره ها هنا. ويحسنُ في نهاية هذه المقالة، الإشارةُ إلى بعض الثمرات العظيمةِ لصلاح السريرة، وذلك فيما يلي:
*- نزول الطمأنينة والسكينة في قلبِ من صلحت سريرته وثباته، أمام فتن الشبهات والشهوات، وابتلاءات الخير والشر. * - إلقاء المحبة لمن صلحت سريرته بين الناس، مما يكون لهُ الأثر في قبول كلامه ونصحه، وأمره ونهيه. * - أثر صلاح الباطن والسريرة في حسن الخاتمة، حيث ما سمع ولا علم - ولله الحمد - بأن صاحب السريرة الصالحة، والقلب السليم قد خُتم له بسوء، وإنما يكون ذلك لمن فسدت سريرته، وباغتهُ الموت قبل إصلاح الطوية. *- القبول عند الله - عز وجل - يوم القيامة، ومضاعفة الحسنات، وتكفير السيئات، قال الله - عز وجل -: ((وَمَن يَتَّقِ اللَّهَ يُكَفِّر عَنهُ سَيِّئَاتِهِ وَيُعظِم لَهُ أَجراً)) (الطلاق: 5). وقال - تعالى -: ((إِنَّمَا يَتَقَبَّلُ اللَّهُ مِنَ المُتَّقِينَ)) (المائدة: 27). *- تفريج الكربات، وإعانة الله - عز وجل - للعبد عند حدوث الملمات والضائقات، كما حصل لأصحاب الغار.