هناك الكثير من الوصفات الشامية التي يشتهر بها الشام سواء أكلات سورية أو فلسطينية أو أردنية و لبنانية منها وصفتنا اليوم وهي وصفة حراق إصبعه الشامية ، وصفة لذيذة وسهلة تعرفي عليها وأسهل طريقة عمل حراق إصبعو بدبس الرمان لذيذ وسهل التحضير في البيت بالخطوات. طريقة عمل تقلية الثوم والكزبرة حزمة كزبرة تفرم ناعم + 8 فصوص ثوم مهروس. في مقلاة علي النار نضع زيت زيتون ويشوح به الثوم. بعد أن تظهر رائحة الثوم نضع الكزبرة ونقلب. الخطوة الثانية نسلق 1/2 عبوة مكرونة مع ماء وملح وقليل من الزيت. نسلق كوب عدس أسمر في كمية ماء مناسبة حتى ينضج. طريقة عمل حراق إصبعو بدبس الرمان نضع المكرونة على العدس. يتبل بالملح، الكمون، الفلفل الأسود، دبس الرمان وعصير ليمونتين مع ملعقتين من خليط الثوم والكزبرة. للتقديم 2 خبز مقطع مكعبات. 2 بصلة شرائح مقلية. رمان. طريقة تحضير حراق اصبعو - شو طابخين اليوم. خلطة الثوم والكزبرة. يقدم صحن حراق إصبعه ويزين مثل الصورة. How useful was this post? Click on a star to rate it! Average rating / 5. Vote count: No votes so far! Be the first to rate this post.
- طريقة تحضير حراق اصبعو - شو طابخين اليوم
- اذكر مثالين لمركبات ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة - موسوعة
- قانون النسب المتضاعفة
- قانون النسب المتضاعفة .. كيمياء صف عاشر
طريقة تحضير حراق اصبعو - شو طابخين اليوم
في نفس الزيت، يقلى البصل إلى أن يصبح ذهبي غامق، ثم يضاف نصفه إلى العدس ويقلب، يحتفظ ببقية البصل للتزين. تضاف نصف كمية الثوم إلى العدس. توضع بقية الثوم والكزبرة في طبق وتقلب. يسكب العدس في طبق تقديم واسع، يسخن زيت الزيتون، ويوزع فوق العدس، ثم يزين العدس بالخبز المقلي، الثوم والكزبرة، والبصل المقلي و حب الرمان ، ويقدم ساخنًا أو باردًا مع مخللات وبصل اخضر. حراق اصبعو بالعجين
وقت التحضير 60 دقيقة مستوى الصعوبة سهلة عدد الحصص تكفي لـ 4 أشخاص
مقادير العجينة
كوبان من الطحين. القليل من الملح. ماء حسب الحاجة. كوب من العدس البني. بصلة مفرومة. ربع كوب من زيت الزيتون. ملعقة كبيرة من دبس الرمان. تمر هندي. فصان من الثوم. كزبرة خضراء. كمية من الخبز المحمص. ينقع التمر الهندي في ماء عادي لمدة 60 دقيقة تقريبًا ثم يفرك باليد حتى يذوب ثم يصفى. يغسل العدس ويسلق بالماء وملح. يقلى البصل المفروم بزيت الزيتون ثم يضاف فوق العدس. يعجن العجين ثم يقطع لمربعات، ويضاف فوق العدس، ثم يضاف الحمض (دبس الرمان +تمر هندي). في حال الرغبة بزيادة سماكة الخليط، يذاب القليل من الطحين في ماء بارد ويضاف فوق الخليط. في مقلاة يقلى الثوم والكزبرة الخضراء ثم تضاف إلى المكونات.
نسلق العدس بوضعه في قدرٍ واسعٍ ، ونغمره بالماء ونضيف إليه الملح، ونتركه يُطهى على نارٍ متوسطةٍ حتّىيقترب من النضج مدّة نصف ساعة تقريباً. نضيف إليه التمر الهندي، وعصير الليمون، ونقلب حتّى يغلي. نضيف بالتدريج قطع العجين مع التقليب من حينٍ إلى آخر حتّى ينضج العدس تماماً. نسخن كمية زيت غزيرة في مقلاةٍ عميقة، ونقلي مربعات الخبز حتّى يصبح لونها ذهبيّاً. نقلي البصل في نفس المقلاة حتّى يتحمر، ثم نضيف نصفه إلى العدس ونقلّب، ونحتفظ ببقية البصل للتزيين. نضيف نصف كمية الثوم إلى العدس، ونضع بقية الثوم والكزبرة في طبق ونخلط جيداً، ثمّ نضعخليط العدس في طبق التقديم، ونسخن زيت الزيتون، ونوزع فوقه. نوزع الخبز المقليّ، والثوم، والكزبرة، والبصل المقليّ، وحبّ الرمان، فوق العدس.
شرح قانون النسب المتضاعفة
الفهرس
1 شرح قانون النِسَب المُتضاعفة
2 حول نظرية دالتون الذرية
3 نبذة عن حياة العالم جون دالتون
4 المراجع
شرح قانون النِسَب المُتضاعفة
ينص قانون النِسَب المُتضاعفة على أن المُركب الذي ينتج من اتحاد عنصرين كيماويين مع بعضهما البعض فإن النسبة بين الكتل المختلفة من أحد العنصرين التي تتحد مع كُتلة ثابتة من العُنصر الآخر تكون نسبة عددية صحيحة وبسيطة، فعلى سبيل المثال يتفاعل الأكسجين والكربون ليشكلا أول أكسيد الكربون (CO) أو ثاني أكسيد الكربون (CO2) ولكن لا يمكن تشكيل (CO1. 3)، وقد تم اعتماد هذا القانون والعمل به من قبل العالم الكيميائي البريطاني جون دالتون John Dalton من عام 1803م، [1] ويُفترض بقانون النِسَب المُتضاعفة أنه الفرضية الثالثة ضمن سلسلة فرضيات العالم دالتون في النظرية الذرية، بالإضافة إلى إمكانية استخدام هذا القانون في المركبات التي تتكون من أكثر من مادتين حيث يتم انتهاج طريقة تبسيطية للقانون بأخذ عينة من مركب حجمها 100 جرام وتقسيمها حسب النسب المئوية لكل عنصر مشترك في المركب. [2]
حول نظرية دالتون الذرية
يستند أساس نظرية العالم دالتون الذرية على قانونين أولهما قانون حفظ المادة وقانون ثبات التركيب الكيميائي للمُركبات، حيث ينص قانون حفظ المادة على أن المادة المخلوقة في هذا الكون لا يمكن أن تفنى أو تُستحدث مما يعني أنه في أي تفاعل كيميائي لمجموعة معينة من العناصر فإن مجمل مقادير تلك العناصر قبل التفاعل يجب أن يساوي مقادير العناصر الناتجة، حيث يُستند على هذا القانون على الدوام في موازنة معادلات التفاعلات الكيميائية.
اذكر مثالين لمركبات ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة - موسوعة
بسم الله الرحمن الرحيم
جون دالتون
قانون النسب المتضاعفة هو أحد القوانين الأساسية في قياس اتحادية العناصر واكتشفه الكيميائي الأنكليزي جون دالتون سنة 1803. ينص القانون على أنه عند اتحاد عنصران كيميائيان، وتكوين أكثر من مركب واحد، فإن النسبة بين الكتل المختلفة من أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون نسبة عددية صحيحة وبسيطة. قانون النسب المتضاعفة. مثلا يتفاعل الأكسجين و الكربون ليشكلا أول أكسيد الكربون (CO) أو ثاني أكسيد الكربون (CO2)، ولكن لا يمكن تشكيل CO1. 3. بالإضافة إلى أنه ينص على أنه إذا شكل العنصران الكيميائيان المتفإعلان أكثر من مركب كيميائي واحد، فإن نسب الكتل للعنصر الثاني إلى الكتلة الثابتة للعنصر الأول ستكون أيضا نسبة عددية صحيحة وبسيطة.
قانون النسب المتضاعفة
ويمكن تفسير هذه الملاحظة بسهولة بفرضية دالتون الذرية، التي تنص على أن العناصر الكيميائية تتكون من ذرات متطابقة، في حين أن المركبات الكيميائية هي مزيج من ذرات عنصرين أو أكثر في نسب رقمية معينة. ومن الواضح أن المركب الثاني المذكور يحتوي على عدد ونصف المرات من ذرات الأوكسجين كأول ذرة، بحيث تكون الصيغ الممكنة حسابيا للمركبات المشكلة تنشأ فقط من الملاحظة الموصوفة SXO2 و SxO3 أو SXO4 و SxO6 إلخ يكون ضيقا. في الواقع، والمركب الأول هو ثاني أكسيد الكبريت SO2، والمركب الثاني هو ثالث أكسيد الكبريت SO3. أكاسيد الهيدروجين
من أجل إنتاج المياه في تفاعل كيميائي، مطلوب اثنين غرام من الهيدروجين لكل 16 غراما من الأكسجين. في إنتاج مادة أخرى، وجد أن غرام واحد من الهيدروجين مطلوب لكل 16 غراما من الأوكسجين. إذا كان من المعروف أن الصيغة H2O للمياه معروفة، فإن هذه المعلومات وحدها تعدل الصيغ الممكنة للمادة غير المعروفة إلى هو أو H2O2. اذكر مثالين لمركبات ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة - موسوعة. ويظهر فحص أوثق أنه هو بيروكسيد الهيدروجين مع الصيغة H2O2. أكاسيد النيتروجين
في أكاسيد النيتروجين الخمسة N2O، نو، N2O3، NO2 و N2O5، تضاف كتلة الأكسجين 16 و 32 و 48 و 64 و 80 غراما إلى 28 غراما من النيتروجين (N2).
قانون النسب المتضاعفة .. كيمياء صف عاشر
الجدول الأول
[٣]
أما قانون ثبات التركيب الكيميائي للمركبات فإنه ينص على أن المادة المركبة في حالتها النقية (الخام) مهما تم تجزئتها فإنها ستحافظ على نفس التركيب الكيميائي للعناصر الأساسية المكونة لها، فعلى سبيل المثال تعتبر مادة ملح الطعام عبارة عن مركب من عنصري الكلور والصوديوم (NaCl) تبقى محافظةً على هذه الصيغة الكيميائية للمركب مهما كثرت كمية الملح أو قلت. [٣]
نبذة عن حياة العالم جون دالتون
شهدت مدينة كامبرلاند البريطانية عام 1766م مولد العالم الكيميائي وعالم الأرصاد الجوية جون دالتون والرائد في أبحاث النظرية الذرية الحديثة، وفي عام 1973م انتقل دالتون إلى مدينة مانشستر البريطانية ليدرس علم الرياضيات مصطحباً معه كتابه المتضمن على مقالات حول الأرصاد الجوية مستدمةً من خلال ملاحظاته وملاحظات أصدقائه، تلك المقالات تم نشرها عام 1793م لتسهم في نهضة علم الأرصاد الجوية، ومن الجديد بالذكر أن دالتون قد توفي عام 1844م في مانشستر. [٤]
المراجع
↑ "Law of multiple proportions",, Retrieved 7-10-2018. Edited. ↑ Anne Marie Helmenstine, Ph. D. (30-8-2018), "Law of Multiple Proportions Example Problem"،, Retrieved 7-10-2018.