على الرغم من أن اختبارات الكشف عن سرطان الثدي لا يمكنها منع الإصابة بالسرطان، إلا أن فائدتها العظمى تتمثل بزيادة فرص اكتشاف سرطان الثدي مبكراً وعلاجه و الشفاء منه نهائياً قبل أن يكبر حجمه أو ينتشر إلى أعضاء أخرى من الجسم. وتبدأ رحلة الكشف المبكر عن سرطان الثدي من الفحص الدوري الذاتي الذي تقومين به شهرياً؛ لوقاية نفسكِ من أي مضاعفات للمرض في حال حدوث الإصابة؛ ونظراً لأهمية دوركِ في الكشف عن سرطان الثدي ، إليكِ أهم المعلومات عن فحوصات سرطان الثدي:
طريقة فحص سرطان الثدي بالمنزل:
يهدف الفحص الذاتي لسرطان الثدي إلى البحث عن أي تغيّرات جديدة في تركيب الثدي الداخلي أو شكله الخارجي؛ كوجود كتلة أو زيادة في سماكة الجلد، وعلى الرغم من أن التغيّرات الحاصلة في الثدي غالباً ما تُصنّف على أنها غير سرطانية، إلا أنه ينبغي عليكِ إخبار الطبيب بأي تحوّل في مواصفات أحد ثدييكِ أو كليهما. طريقة الفحص الذاتي لسرطان الثدي:
يمكنكِ تطبيق طريقة فحص الثدي من مرض السرطان في المنزل من خلال 3 وضعيّات مختلفة، وهي كما يلي:
1- فحص الثدي أمام المرآة:
قفي أمام مرآة حجمها كافٍ لإيضاح الجزء العلوي من جسدكِ، وتحديداً المنطقة الممتدة من الكتفين إلى الخصر، على أن تكون تلك المرآة في غرفةٍ مُضاءة جيدا.
طريقه فحص الثدي في المنزل
[٢]
عوامل خطر الإصابة بسرطان الثدي
يمكن أن تساهم العديد من عوامل الخطر في الإصابة بسرطان الثدي، ومن أبرز هذه العوامل ما يأتي: [٣]
الجنس، تزداد فرص الإصابة بسرطان الثدي بنسبة كبيرة عند النّساء أكثر من الرّجال. التقدّم بالسنّ، يمكن أن يزيد التقدّم بالسّن من فرص الإصابة بسرطان الثدي. وجود تاريخ مرضي للإصابة بأمراض الثدي، يمكن أن تساهم الإصابة ببعض أمراض الثدي في زيادة خطر الإصابة بسرطان الثدي. وجود تاريخ مرضي للإصابة بسرطان الثدي. وجود تاريخ عائلي للإصابة بسرطان الثدي، إذا كانت توجد إصابات في العائلة بسرطان الثدي تزداد فرص الإصابة بالمرض. بعض العوامل الوراثيّة. طريقة فحص سرطان الثدي - موقع مصادر. التعرّض للإشعاع، يمكن أن يساهم التعرّض للإشعاع في الإصابة بسرطان الثدي. السّمنة، تزيد زيادة الوزن من فرص الإصابة بسرطان الثّدي. بداية الدورة الشهرية في سنّ مبكّرة. انقطاع الطّمث قي سنّ متأخّرة. ولادة طفل في سنّ متأخّرة، أو عدم الحمل نهائيًا. استخدام الأدوية الهرمونية بعد سنّ اليأس، يمكن أن يزيد استخدام الأدوية التي تجمع بين الإستروجين والبروجستيرون لعلاج علامات وأعراض انقطاع الطمث من فرص الإصابة بسرطان الثدي، كما يمكن أن تتراجع فرص الإصابة بسرطان الثدي عند توقّف النساء عن تناول هذه الأدوية.
طريقة فحص الثدي لمستفيدات بر الأحساء
الفحص الطبي عند الطبيب: ينصح عمل الفحص الطبي عند الطبيب مرة واحدة في السنة. التصوير بالأشعة: وتشتمل على فحص الثدي بالموجات فوق الصوتية وأشعة الماموغرام. نتائج سرطان الثدي
يجدر بالسيدة التوجه إلى الطبيب مباشرة في حالة لاحظت أي من هذه الحلات أثناء الفحص. في حال حس وجود كتلة في الثدي حتى لو لم يكن هناك ألم. ملاحظة وجود تغير في لون جلد الثدي أو تغير شكل الحلمة وتغير في طبيعة الجلد في الثدي حيث أنه في حال وجود الأورام الخبيثة المتقدمة يتغير شكل جلد الثدي ليصبح له قوام قشرة البرتقالة. طريقة فحص الثدي - استشاري. خروج إفرازات من الحلمة سواء كانت هذه الإفرازات عبارة عن دم أو إفرازات صفراء اللون أو الاثنين معا. ملاحظة وجود تورم أو انتفاخ في الغدد اللمفاوية تحت الإبط.
طريقة فحص الثدي ويتأثر
الآثار الجانية لتصوير الثدي بالأشعة السينية
غالبية النساء يتسائلن عن الآثار الجانبية لفحص الماموجرام؟ يمكن القول أن كمية الأشعة التي تتعرض لها المرأة عند إجراء الماموجرام بسيطة جداً وليس لها دور في تعريض المرأة للإصابة بسرطان الثدي وخاصة أنها لا تتعرض لها أكثر من مرة في السنة، أما بالنسبة لأي تأثير آخر قد يحصل بسبب الضغط عند الفحص فإن الماموجرام لا يؤثر على الأورام ولا على انتشارها، وقد تشعر المرأة بالألم والانزعاج البسيط عند إجراء هذا الفحص الذي لا يستغرق أكثر من بضع دقائق، ويُنصح بتناول مسكن خفيف كالبنادول قبل الخضوع للفحص بنصف ساعة على الأقل. إن الضغط خلال فحص الماموجرام هو لتقليل سماكة الثدي وبالتالي رؤية كل الأنسجة الداخلية بوضوح، ولفرد أنسجة الثدي وبالتالي يُمكن رؤية أصغر التغيّرات غير الطبيعية، وهو يسمح باستخدام كميات أقل من الأشعة، ويُعطي صورة أدق حيث يمنع ظهور أي تشوش ناتج عن حركة المريضة، ويعمل على تقليل الأشعة المبعثرة خلال التصوير مما يزيد من وضوح الصورة.
سرطان الثدي
يعدّ سرطان الثدي أكثر أنواع السرطان شيوعًا بين النساء، كما يعد أيضًا السّبب الرّئيس الثاني لوفيات السرطان عند النساء بعد سرطان الرئة، وساهمت التطوارت في التشخيص والعلاج في تحسين معدلات البقاء على قيد الحياة بنسبة كبيرة منذ عام ألف وتسعمائة وتسعة وثمانين، إذ يوجد نحو ثلاثة ملايين سيدة ناجية من سرطان الثدي في الولايات المتحدة، كما أنّ فرصة موت المريضة من سرطان الثدي تصل إلى وفاة واحدة من كلّ سبعة وثلاثين مريضةً، أو ما نسبته 2. 5% تقريبًا.
أسئلة ذات صلة
كم إلكترون تكافؤ للفلزات القلوية؟
إجابتان
كيف احسب تكافؤ العناصر؟
إجابة واحدة
هل يوجد أغنية معنية لحفظ تكافؤات العناصر؟
لماذا عنصر النيتروجين له عدد تكافؤ ثلاثي وخماسي ؟
ما هي العناصر الصلبة وما عددها؟
اسأل سؤالاً جديداً
إجابة
أضف إجابة
حقل النص مطلوب. إخفاء الهوية
يرجى الانتظار
إلغاء
يتم معرفة عدد إليكترونات التكافؤ عن طريق التوزيع الاليكتروني. حيث يمثل العدد الذري عدد الاليكترونات في العنصر نقوم بتوزيع هذا العدد علي مستويات الطاقة و يكون عدد الاليكترونات في اخر مستوي طاقة يعبر عن التكافؤ. الكترونات التكافؤ . | chemistry080projects. حيث انه اذا كان غدد الاليكتىونات 1 او 2 او 3 سوف يفقدهم العنصر اثناء التفاعل و يكون هذا هو التكافؤ. اما اذا كان العدد 5 او 6 او 7 سوف يسعي العنصر لاكتمال مستوي الطاقة ب 8 اليكترونات ليصبح اكثر استقرارا متشبها باقرب غاز خامل. و في هذه الحالة يكون التكافؤ 3 اذا كان يحتوي العنصر علي 5 اليكترونلت في مستوي الطاقة الأخير و 2 في حالة 6 اليكترونات و 1 في حالة 7 اليكترونات. مثال عنصر الصوديوم: العدد الذىي 11 و بالتوزيع الاليكتروني نجد ان اول مستوي طاقة سيمتلأ باليكترونين و ثان مستوي طاقة سيمتلأ ب 8 اليكترونات و يتبقي اليكترون وحيد في مستوي الطاقة الثالث و سوف يفقد عنصر الصوديوم هذا الاليكترون ليصبح اكثر استقرارا و يكون التكافؤ واحد صحيح و يتحول عنصر الصوديوم الي ايون موجب.
إلكترون تكافؤ - المعرفة
الفلور لديه تكوين # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #. أعلى مستوى طاقة للفلور هو 2 وهذه الطاقة ، وله إلكترونان في المدار s و 5 إلكترونات في المدار p.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في مستوى الطاقة الثاني لهذه الذرة هو 7 (2+ 5). من الأفضل بشدة أن يفقد الليثيوم إلكترون واحد يكتسبه الفلور. نتيجة لذلك ، يكتسب الليثيوم شحنة + 1 ، بينما يكتسب الفلور شحنة -1. هذه الأيونات تجذب بعضها البعض وتشكل رابطة أيونية. باختصار ، تحدد إلكترونات التكافؤ أنماط الترابط للذرات. إليك مقطع فيديو يناقش كيفية رسم هياكل لويس للذرات التي توضح عدد الإلكترونات التكافلية. فيديو من: نويل بولر
إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في القشرة الخارجية للذرة. يمكنك بسهولة تحديد عدد إلكترونات التكافؤ التي يمكن أن تمتلكها الذرة من خلال النظر إلى مجموعتها في الجدول الدوري. على سبيل المثال ، تحتوي الذرات في المجموعتين 1 و 2 على إلكترونات التكافؤ 1 و 2 ، على التوالي. إلكترون تكافؤ - المعرفة. تحتوي ذرات المجموعات 13 و 18 على إلكترونات التكافؤ 3 و 8 على التوالي. إلكترونات التكافؤ هي المسؤولة عن تفاعل عنصر. وهي تحدد مدى "استعداد" العناصر للترابط مع بعضها البعض لتشكيل مركبات جديدة.
ما هي إلكترونات التكافؤ - موقع كل جديد
VIII − VI = II, حيث أنه من المجموعة VI. المضاعف المشترك الأصغر LCM:. عدد ذرات الأكسجين في الجزيئ:. عدد ذرات الألمونيوم في الجزيئ:. الصيغة الكيميائية:. ما هي إلكترونات التكافؤ - موقع كل جديد. مثال 2: حساب الصيغة الكيميائية ل الأمونيا [ عدل]
تكافؤ النيتروجين:
VIII − V = III, حيث أنه ينتمي إلى المجموعة V.
تكافؤ الهيدروجين:
I, حيث أنه ينتمي إلى المجموعة I. عدد ذرات الهيدروجين في الجزيئ:. عدد ذرات النيتروجين في الجزيئ:. الصيغة الكيميائية للجزيئ:,
ونظرا لأننا لا نكتب الواحد في الصيغة بجانب N تصبح الصيغة للأمونيا:. اقرأ أيضا [ عدل]
قياس اتحادية العناصر
ألفة كيميائية
رقم التأكسد
رابطة متدلية
مراجع [ عدل]
بوابة الكيمياء
الكترونات التكافؤ . | Chemistry080Projects
7. لديها 7 إلكترونات التكافؤ. هذا الاتجاه يحصل فقط على كسر (رقم 21). إليك مقطع فيديو يقدم شرح ا إضافي ا لهذا الموضوع. فيديو من: نويل بولر
الصوديوم لديه إلكترون واحد التكافؤ. إلكترونات التكافؤ هي إلكترونات موجودة في القشرة الخارجية للذرة. سيختلف رقم الغلاف الذي يمثل قذيفة التكافؤ اعتماد ا على الذرة المعنية. بالنسبة للصوديوم ، الموجود في الصف الثالث من الجدول الدوري ، سيتم العثور على إلكترونات التكافؤ في الغلاف الثالث. بالنسبة للفلور ، الموجود في الصف الثاني ، ستجد إلكترونات التكافؤ في الغلاف الثاني. (ملاحظة سريعة: في الجدول الدوري ، الصفوف خطوط أفقية ، الصفوف خطوط رأسية. ) هناك عدة طرق للتعامل مع هذا السؤال. ما هي الكترونات التكافؤ. أسهل طريقة هي استخدام الجدول الدوري كدليل. إذا بدأنا بالنظر إلى الصف الثاني ، واتبعنا أفقي ا ، فيمكننا تعيين أرقام إلكترون التكافؤ لكل عنصر. بدءا من الليثيوم (Li) ، الذي يحتوي على إلكترون واحد التكافؤ ، يمكننا التحرك أفقيا وإضافة إلكترون واحد التكافؤ في كل مرة كما يلي ،
العنصر: عدد الإلكترونات التكافؤ لي: 1 كن: 2 ب: 3 ج: 4 N: 5 يا: 6 F: 7 ني: 8 (أو صفر)
علاوة على ذلك ، سيكون لكل ذرة في الجدول الدوري الموجود أسفل الليثيوم (Li) أيض ا إلكترون واحد التكافؤ (على سبيل المثال Na و K و Rb و Cs و Fr).
وحيد التّكافؤ وهو مصطلح كيميائي يصف الذرّات صاحبة الكترون تكافؤ واحد فقط، أي أن عدد التّكافؤ لها هو 1، وبالتالي إلكترون واحد في المدار الخارجي الأخير، وهي عناصر المجموعة الأولى من عناصر الجدول الدّوري الحديث، وكمثال عليها: ذرّات الصّوديوم والبوتاسيوم، ونظراً لإحتوائها على إلكترون واحد في مدرها الخارجي فإنّه من السّهل عليها أن تفقده في تفاعلات كيميائية للوصول إلى حالة الإستقرار، لهذا فإنّه من النادر أن نجد هذه العناصر الطبيعية منفردة، ولكن تكون نشطة ومرتبطة مع أيون عنصر أو جزيء آخر، وأبسط مثال على هذا هو تفاعل الصّوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم NaCl أو ما يعرف باسم ملح الطعام. تكافؤ العناصر بالنّسبة إلى الهيدروجين العناصر الموجودة في الجدول الدّوري من المجموعة الأولى حتى السابعة لها نظامين من التّكافؤ هما: – التّكافؤ = رقم المجموعة. – التّكافؤ = 8-رقم المجموعة. وأحياناً نجد أن لنفس العنصر أكثر من تكافؤ، ولكن يعتمد له في هذه الحالة رقم التّكافؤ الأصغر، أمّا بالنّسبة للمجموعة الثّامنة من عناصر الجدول الدوري ليس لها إلكترونات تكافؤ؛ لذلك فإنها لا تدخل في أي تفاعل كيميائي مع عناصر أخرى؛ وذلك لأنّها خاملة كيميائيّاً بسبب إستقرار أنويتها وإكتمال جميع مداراتها بعدد الإلكترونات الكامل، ويطلق عليها اسم الغازات الخاملة أو النّبيلة.
لكن هذا ليس النمط الذي يمكنك اتباعه مع المعادن الانتقالية. سيناظر رقم المجموعة في الغالب نطاقًا من الأرقام المحتملة لإلكترونات التكافؤ كما يلي: [٥]
المجموعة 3: 3 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 4: 2 إلى 4 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 5: 2 إلى 5 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 6: 2 إلى 6 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 7: 2 إلى 7 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 8: 2 أو 3 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 9: 2 أو 3 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 10: 2 أو 3 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 11: 1 أو 2 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 12: 2 إلكترونات تكافؤ
يمكننا القول بأن هناك ما يتراوح بين 2 و5 إلكترونات تكافؤ حسب الحالة، في مثالنا المذكور، لأن التنتالوم يقع في المجموعة 5. اعرف كيفية قراءة التوزيع الإلكتروني. هناك طريقة أخرى لإيجاد تكافؤ عنصر كما وهي استخدام ما يسمى بالتوزيع الإلكتروني. قد يبدو الأمر معقدًا للوهلة الأولى لكنه مجرد طريقة لتمثيل مدارات الإلكترونات في الذرة بالحروف والأرقام وهي سهلة حين تعرف ما أمامك. لنلق نظرة على توزيع عنصر الصوديوم (Na) كمثال:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
لاحظ أن هذا التوزيع الإلكتروني هو مجرد سطر تكراري يسير هكذا:
(رقم)(حرف) (رقم أسي) ( (رقم)(حرف) (رقم أسي) (...... وهكذا.