ثم حثَّ على الصَّدقةِ، فقال: «تصدَّق رجلٌ بدينارِه، وتصدَّق بدرهمِه، تصدَّق بثوبِه، تصدَّق بصاع بُرِّه، تصدق بصاع تمرِه، حتى ذكر ولو شق تمرةٍ» وكان الصحابة - رضي الله عنهم - أحرص الناس على الخيرِ، وأسرعهم إليه، وأشدهم مسابقةً، فخرجوا إلى بيوتهم فجاءوا بالصدقات، حتى جاء رجل بِصُرَّةٍ معه في يده كادت تعجزُ يده عن حملِها، بل قد عجزت من فضَّةٍ ثم وضعَها بين يدي الرسول عليه الصلاة والسلام. ثم رأى جرير كومينِ من الطَّعام والثياب وغيرها قد جمع في المسجد، فصار وجه النبي عليه الصلاة والسلام بعد أن تعمر، صار يتهلل كأنه مذهبة، يعني من شدة بريقه ولمعانه وسروره عليه الصلاة والسلام لما حصل من هذه المسابقة التي فيها سدُّ حاجةِ هؤلاءِ الفقراء، ثم قال صلى الله عليه وسلم: «مَنْ سنَّ في الإسلامِ سُنَّة حسَنةً فله أجرُها، وأجرُ من عمِل بها من غيرِ أن ينقصَ من أجورِهم شيءٌ، ومن سنَّ في الإسلامِ سنَّة سيئةً فعليه وزرها ووزر من عمل بها من غيرِ أن ينقصَ من أوزارِهم شيءٌ». والمرادُ بالسُّنَّةِ في قولِه صلَّى اللهُ عليه وسلَّم: «مَنْ سَنَّ في الإسلامِ سُنَّةً حسَنةً» ابتدأ العمل بسُنَّة، وليس من أحدث؛ لأن من أحدث في الإسلام ما ليس منه فهو رد وليس بحسن، لكن المراد بمن سنَّها؛ أي صار أول من عمل بها؛ كهذا الرجل الذي جاء بالصرة رضي الله عنه، فدل هذا على أن الإنسان إذا وُفِّق لسَنِّ سنةٍ في الإسلامِ سواء بادر إليها أو أحياها بعد أن أميتت.
- من هو جرير الشاعر
- من هو جرير
- ما هي عناصر الهالوجينات - إسألنا
- معلومات عن الهالوجينات | المرسال
- الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطه أي عناصر المجموعه الاتيه يتحد معها بصوره سريعه - موقع المرجع
من هو جرير الشاعر
الحمد لله. اسمه ومولده:
محمد بن جرير بْن يزيد بْن كثير بْن غالب ، أبو جعفر الطَّبَرِيّ. مِن أهلِ مدينة ( آمُل) وهي أكبر مدن إقليم ( طَبَرِسْتان). من هو الشاعر جرير. وكان مولده في آخر سنة (224 ه) ، وقيل: في أول سنة (225 ه). طلبه للعلم:
نَعِمَ الطبري بحسن التنشئة والرعاية منذ نعومة أظفاره ، وقد ذكر ذلك فقال: " حفظت القرآن ولي سبع سنين ، وصليت بالناس وأنا ابن ثماني سنين ، وكتبت الحديث وأنا ابن تسع سنين ، ورأى لي أبي في النوم أنني بين يدي رسول الله صلى الله عليه وسلم ، وكان معي مخلاة مملوءة حجارة وأنا أرمي بين يديه ، فقال له المعبر: إنه إن كبر نصح في دينه ، وذبّ عن شريعته. فحرص أبي على معونتي على طلب العلم ، وأنا حينئذ صبي صغير " انتهى من "معجم الأدباء" (6/ 2446). وكان أول ما كتب الحديث ببلده ، ثم بالري وما جاورها ، ثم رحل إلى بغداد ثم البصرة فالكوفة ، ثم إلى فسطاط مصر ، ثم عاد إلى الشام ثم رجع إلى مصر ، ثم استقر به الحال في بغداد حتى توفي بها. مذهبه:
أَخذ فقه الشَّافِعِي عَن الرّبيع الْمرَادِي ، وَالْحسن الزَّعْفَرَانِي ، حتى أصبح من كبار الشافعية ، ثم أصبح مجتهدًا مطلقًا ، فانفرد بمذهب مستقل لم يكتب له الدوام ، وذلك لذهاب مدوناته ، وتفرق أصحابه وأتباعه.
من هو جرير
وينظر: "طبقات الفقهاء الشافعية" لأبي عمرو ابن الصلاح (1/ 107). ثناء العلماء عليه:
قال ابن خزيمة: " نظرت في تفسيره من أوله إلى آخره ، فما أعلم على أديم الأرض أعلم من ابن جرير " انتهى من "لسان الميزان" (7/25). وقال الخطيب: " كَانَ ابن جرير أحد الأئمّة ، يُحْكَمُ بقوله ويُرْجَعُ إلى رأيه لمعرفته وفضله ، جمع من العلوم ما لم يشاركه فيه أحد من أهل عصره ، وكان حافظا لكتاب الله ، عارفا بالقراءات ، بصيرا بالمعاني ، فقيها في أحكام القرآن ، عالما بالسنن وطرقها، صحيحها وسقيمها، وناسخها ومنسوخها ، عارفا بأقوال الصحابة والتابعين ، ومن بعدهم من الخالفين في الأحكام ، ومسائل الحلال والحرام ، عارفا بأيام الناس وأخبارهم " انتهى من "تاريخ بغداد" (2/161). وقال الخليلي: " أشهر من أن يُذكر ، جامع في العلوم ، إمام ، سمع بالرَّي محمد بن حميد وأقرانه ، وبالعراق أحمد بن عبدة الضبي ، ونصر بن علي الجَهْضَمي ، وارتحل إلى الشام ، ومصر، ولا يُعد شيوخه ، سمع منه الأئمة... " انتهى من "الثقات ممن لم يقع في الكتب الستة" (8/ 216). التعريف بالإمام ابن جرير الطبري - الإسلام سؤال وجواب. وقال الذهبي: " الإمام العلم ، المجتهد ، عالم العصر ، أبو جعفر الطبري ، صاحب التصانيف البديعة... وكان من أفراد الدهر علما ، وذكاء ، وكثرة تصانيف ، قل أن ترى العيون مثله " انتهى من "سير أعلام النبلاء" (4/267).
جرير
معلومات شخصيه
الميلاد
سنة 650
نجد
الوفاة
سنة 728 (77–78 سنة)
مواطنه
الدوله الامويه
الحياه العمليه
المهنه
شاعر [1]
اللغات المحكيه او المكتوبه
لغه عربى
تعديل مصدري - تعديل
جرير كان شاعر من شعرا العصر الاموى من الدوله الامويه. المحتويات
1 حياته
2 اعمال
3 وفاته
4 لينكات برانيه
5 مصادر
حياته [ تعديل]
جرير من مواليد سنة 650 فى نجد. اعمال [ تعديل]
الدامجه
وفاته [ تعديل]
جرير مات سنة 733.
يتم الجمع بين جميع عناصر الجدول الدوري إلى مجموعات، اعتمادا على الخصائص الكيميائية. في هذه المقالة سوف نناقش ما الهالوجين (أو هالة). معنى الهالوجينات الهالوجينات - عناصر من مجموعة الجدول الدوري 17، وعلى تصنيف قديمة - 7 المجموعة الرئيسية. وهو يشير إلى الهالوجينات من 5 عناصر كيميائية، من بينها الفلور والكلور واليود والبروم وأستاتين. كل منهم غير المعادن. الهالوجين - تأكسد نشطة للغاية والبيانات خارجيا العناصر التي لديها 7 الإلكترونات. ما هي الهالوجينات، لماذا يحصلون على اسمهم؟ كلمة "هالة" التي تشكلت من كلمتين اليونانية، والتي تمثل معا "أملاح الولادة". عنصر واحد من هذه المجموعة - الكلور، مع أشكال ملح الصوديوم. الخصائص الفيزيائية مجموعة الهالوجين الخصائص الكيميائية للالهالوجينات متشابهة، ولكن الخصائص الفيزيائية للعناصر تختلف عن بعضها البعض. الفلوريد - وهي مادة غازية من اللون الأصفر، مع رائحة كريهة جدا ونفاذة. الكلور - الغاز الأخضر والأصفر اللون، له رائحة ثقيلة ومثير للاشمئزاز. البروم - السائل البني. الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطه أي عناصر المجموعه الاتيه يتحد معها بصوره سريعه - موقع المرجع. الأستاتين - الأزرق والأسود الصلبة مع رائحة نفاذة. اليود - والرمادي الصلب. يلخص المعلومات المذكورة أعلاه، فمن الممكن أن الإجابة على السؤال: "ما هو الهالوجينات؟".
ما هي عناصر الهالوجينات - إسألنا
هذا بالإضافة إلى أن عنصر اليود يعد الأكثر شيوعًا كمطهر. كما أن البروم يتم استخدامه لتحضير مركبات البروم التي يتم استخدامها في مثبطات اللهب وأيضاً كمبيدات عامة. كذلك أنه بالماضي كان ثنائي بروميد الإيثيلين يتم استخدامه على نطاق واسع مثل مادة مضافة بالبنزين الذي يحتوي على الرصاص. قد يهمك: التسبيح في المنام للعزباء
خصائص الهالوجينات
إن الهالوجينات لها خصائص فيزياىية وخصائص كيميائية كما أنه فيما يلي كلاً منهما:
أولا: الخصائص الفيزيائية
تعتبر الهالوجينات المجموعة المنفردة بالجدول الدوري التي تشتمل على عناصر تكون في ٣ حالات مختلفة للمادة، الصلبة، والسائلة، والغازية. كما أنه بدرجة حرارة الغرفة، يكون الفلور والكلور بالحالة الغازية، كما أن البروم يكون بالحالة السائلة. بالإضافة إلى أن اليود والأستاتين يكونا بالحالة الصلبة. تتباين الهالوجينات باللون، فيكون الفلور لونه أصفر باهت، أما الكلور فلونه أخضر. كما أن البروم يكون بالون الأحمر، بجانب اليود والأستاتين يكونا باللون الأسود. ما هي عناصر الهالوجينات - إسألنا. تتسم بأنها ليست موصلة للحرارة والكهرباء. تتسم بنقاط انصهار وغليان منخفضة نسبيًّا عند المقارنة مع غيرها من العناصر اللامعدنية.
معلومات عن الهالوجينات | المرسال
يستخدم مصطلح الهالوجين في علم الكيمياء لتصنيف عناصر الكيمياء الدورية أو المدرجة في الجدول الدوري ، حيث يتم تقسيم العناصر الكيميائية إلى معدني وغير معدني بحسب خواصه الفيزيائية والكيميائية ، ويرجع أصل كلمة هالوجين إلى اللغة اليونانية إذ تم اشتقاقها من كلمة " هالز " والتي تعني الملح أو البحر ، وكذلك من الكلمة اليونانية " جيجينوماي " ومعناها " تأتي " ، بما يعني أنه عنصر يأتي من المعادن التي تحتوي على أملاح. معلومات عن الهالوجينات
الهالوجينات هي الفلور "F " ، والكلور " CI " ، والبروم " BR " ، والأستاتين " AT " ، واليود " I " ، وهي عناصر شديدة التفاعل توجد في العديد من المعادن ومياه البحر ، وفي حالة وضعها في جو من الضغط والحرارة ، يكون الفلور والكلور عبارة عن غازات أما البروم يكون في حالة سائلة والأستاتين واليود عناصر صلبة ، وتوضع الهالوجينات في المجموعة 17 في الجدول الدوري حيث يعد الترتيب الوحيد في الجدول الذي يعرض المادة في حالاتها الثلاث " غازية وسائلة وصلبة ". [1]
الخصائص المشتركة لـ الهالوجينات
تشترك عناصر الهالوجينات في عدة خصائص ، وهي:
الهالوجينات ليست عبارة عن معادن. معلومات عن الهالوجينات | المرسال. قليلة القدرة على الغليان والذوبان.
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطه أي عناصر المجموعه الاتيه يتحد معها بصوره سريعه - موقع المرجع
تفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين: تتفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين لتنتج هاليدات الهيدروجين الحمضية، والتي تمتاز بقابليتها للذوبان في الماء لتشكيل محاليلَ حمضية. تنخفض حموضة هاليدات الهيدروجين الناتجة من HF إلى HI، يتفاعل الفلور مع الهيدروجين بشدةٍ، في حين يحتاج تفاعل الكلور مع الهيدروجين لضوء الشمس، أما تفاعلات البروم واليود مع الهيدروجين تتطلب التسخين، ووجود عاملٍ محفزٍ على التوالي. تفاعل الهالوجينات مع المعادن: تتفاعل الهالوجينات مع معظم المعادن مباشرةً لتنتج هاليدات المعادن، نظرًا لفاعليتها الكيميائية الشديدة، من الأمثلة على ذلك تفاعل الصوديوم مع غاز الكلور لينتج ملح كلوريد الصوديوم، يمتاز هذا التفاعل بكونه ناشر للحرارة، كما يترافق بانبعاث ضوءٍ أصفر ساطع. ( 2Na (s) + Cl 2(g) → 2NaCl (s
تتأين هاليدات المعادن بسهولةٍ، بسبب الفرق الكبير في الكهرسلبية مابين الهالوجينات (ذات الكهرسلبية العالية) والمعادن (ذات الكهرجابية العالية). تفاعل الهالوجينات مع الأكسجين: تتفاعل الهالوجينات مع الأكسجين لتنتج العديد من الأكاسيد (غير ثابتة)، كما قد ينتج عن هذا التفاعل الأحماض الأكسجينية للهالوجينات كحمض الهيبوكلوروز (HCLO)، حمض الكلوريك (HClO 3).
53
85. 03
3. 98
كلور
35. 5
171. 6
239. 11
3. 16
بروم
80
265. 8
332. 0
2. 96
يود
127
396. 85
457. 4
2. 66
أستاتين
210
575
610
2. 2
أنون سيبتيوم
291*
*
* أنون سيبتيوم لم يتم إكتشافه بعد ، ولذا فإنه إما أن لا يوجد له قيم فلا يتم كتابة شئ في خواصه او تكون هذه القيم يتم حسابها عن طريق عناصر أخرى متشابهه.......................................................................................................................................................................... شاهد ايضا
سيدوهالوجين
المصادر
ويكيبيديا الإنجليزية.