عوامل التهاب المريء:
تختلف العوامل المسببة لالتهاب المريء باختلاف نمطه على النحو التالي:
* التهاب المريء الارتدادي:
– اختلال الصمام ( المصرة) الذي يمنع العصارة المعدية الحامضية من بلوغ المريء. * التهاب المريء اليوزيني:
– ارتفاع عدد خلايا الدم البيضاء اليوزينية استجابة لتناول عامل مُحفز للتفاعل الأرجي ( التحسسي) كالبيض, الحليب, الفول السوداني, القمح أو الشعير. * التهاب المريء بفعل الأدوية:
– المُضادات الحيوية مثل: تيتراسيكلين (tetracycline), دوكسيسيكلن (doxycycline). – العقاقير المُسكنة للألم: آيبوبروفين (ibuprofen), نابروكسين (naproxen)
– كلوريد البوتاسيوم الموصى به لعلاج نقص البوتاسيوم. – العقاقير الدوائية المعالجة لضعف وهشاشة العظام كالأليندرونات (alendronate). * التهاب المريء المعدي:
– يُسببه العدوى البكتيرية, الفيروسية أو الفطرية.. وجود فتق في الحجاب الحاجز.. تناول أطعمة مهيجة للمعدة.. الالتهابات الفيروسية أو البكتيرية.. ابتلاع مواد كاوية أو تناول أدوية مقرحة مثل التناول المستمر للأسبرين على معدة فارغة.. التقيؤ المتكرر
اعراض التهاب المريء:
– صعوبة البلع والألم المرافق للبلع. 5 نصائح فعالة لمرضى ارتجاع المريء - الوكيل الاخباري. – حرقة الفؤاد (الحرقة).
اعراض ارتجاع المريء: وعلاقته بالتوتر النفسي - كل يوم معلومة طبية
ما المقصود بفتق المريء؟
يحتوي الحجاب الحاجز -العضلة التي تفصل بين الصدر والمعدة- على فتحة صغيرة أو فجوة يمر من خلالها المريء الذي يوّصل الطعام من الفم إلى المعدة، وعندما تنتفخ المعدة وتندفع باتجاه الفتحة إلى الصدر، حينها يطلق على الحالة ما يعرف بفتق المريء أو ما يعرف طبيًا بالفتق الحجابي (hiatal hernia). قد لا يسبب فتق المريء أي مشكلات صحية ولا يكون خطيرًا إذا كان حجم الفتق صغيرًا، فقد لا يلاحظ المصابمعاناته منه، ولكن في حال كان الفتق كبير فقد يؤدي إلى ظهور أعراض تزعج المريض وحينها قد يحتاج إلى عملية جراحية للتخلص منه.
5 نصائح فعالة لمرضى ارتجاع المريء - الوكيل الاخباري
ألم في الجزء العلوي من البطن والصدر. الانتفاخ أو التجشؤ. صوبة في البلع. الشعور بطعم حامض بالفم. ألم حارق بعد تناول المشروبات الساخنة. إضافة إلى ذلك قد يعاني المريض من أعراض أخرى نادرة تتشابه مع أعراض أمراض أخرى مما قد يصعّب تشخيصها من قبل الطبيب، ومنها: [٢]
تهيّج القصبة الهوائية بسبب الأحماض المُرتجعة، مما يسبب السعال المستمر ليلًا وأعراض تشبه مرض الربو. ألم شديد في الصدر، والذي يُخلط بينه وبين النوبات القلبية. الشعور بألم شديد في البطن والشعور بالحاجة للتقيؤ وهذا ما يتشابه مع أعراض انسداد الأمعاء. أعراض آلام المريء والإجراءات اللازمة في علاجها - موقع الاستشارات - إسلام ويب. أعراض مختلفة في الفم والحلق، على سبيل المثال:
مشاكل اللثة. رائحة كريهة في الفم. التهاب الحلق وبحة في الصوت. الشعور بوجود كتلة في الحلق. متى تزداد شدة أعراض فتق المريء؟
من الجدير بالذكر ازدياد شدة أعراض فتق المريء إذ تصبح أكثر إيلامًا وسوءًا في الحالات الآتية: [٣]
يزداد الألم بعد تناول الوجبات، خاصة إذا استلقى المريض بعدها مباشرةً، وتقل عند الجلوس أو المشي. ظهور ردور فعل عصبية ناتجة عن وصول الأحماض إلى أسفل المريء، التي تؤدي إلى السعال أو تشنّج القصبات الهوائية. ارتجاع بعض من الحمض إلى مؤخرة الحلق، مما يؤدي إلى استنشاقه ووصوله إلى الرئة مسببًا أعراض شديدة، مثل التشنجات والسعال، الربو والتهابات الرئة المتكررة.
أعراض آلام المريء والإجراءات اللازمة في علاجها - موقع الاستشارات - إسلام ويب
تشنج المريء يعد من الأمراض حادة الألم، حتى أنك قد تظنه نوبة قلبية، فما هو؟ وما أسبابه؟ وكيف يتم علاجه؟ كل ذلك في المقال أدناه. هل عانيت يوما من ألم صدري حاد ينتشر حتى فكك؟ ليس من الضروري أن يكون ذلك نتيجة نوبة قلبية ، ربما عانيت من تشنّج المريء، إليك كل ما تود معرفته حول ظاهرة تشنج المريء فيما يأتي:
ما هو تشنج المريء؟
إن تشنج المريء هو اضطراب يقتضي تقلص عضلات المريء دون انتظام بشكل غير طبيعي وقد يسبب الألم والشعور بعدم الراحة. يعد المريء جزءًا من أعضاء الجهاز الهضمي للإنسان وهو عبارة عن أنبوب عضلي يعادل طوله 25 سنتيمتر ويمتد من الحلق إلى المعدة، حيث ينقل الطعام بفضل الجدران العضلية المبطنة بالأغشية المخاطية. يحدث تشنج المريء بالنسبة للبعض بشكل متكرر جدًا لدرجة تجعلهم غير قادرين على تناول الطعام والشراب بشكل طبيعي، في هذه الحالات فإن الأمر يقتضي العلاج. أعراض تشنّج المريء
قد تصحب التشنّج المريئي الأعراض الآتية:
ألم حاد في الصدر يشبه ألم النوبة القلبية. صعوبة في البلع. حرقة في المعدة. الشعور كأنّ أمرًا عالقا في الحلق أو الصدر. ارتجاع الأطعمة والمشروبات. في حال عانيت من هذه الأعراض كلها أو جزء منها عليك مراجعة الطبيب بأقرب وقت، حيث أنه يحتاج إلى توجيهك لإجراء بعض الفحوصات لاستبعاد احتمالية مرضك بظروف وأمراض أشد خطورة وذات أعراض مشتركة.
علاج ارتجاع المريء نهائياً.. تعرف على أبرز الطرق والنصائح | وصل برس
علاج آلام في الصدر
يمكن علاج ألم الصدر الذي يصاحب حرقة متكررة باستخدام مثبطات مضخة البروتون PPI، وهو نوع من الأدوية التي تقلل من إنتاج الحمض في المعدة، ويمكن أن تساعد التجربة المطولة لعقاقير PPI في تخفيف الأعراض، حتى لا يصبح ألم الصدر غير القلبي جزءا من حياة المريض، وقد يوصي الطبيب أيضًا بالتخلص من أنواع معينة من الطعام التي يمكن أن تسبب الأعراض، مثل الأطعمة المقلية والأطعمة الحارة والحمضيات، ويمكن أن يكون للناس محفزات غذائية مختلفة، لذلك يمكن أن يساعد الاحتفاظ بسجل لما تم تناولته قبل الشعور بالألم، وإذا كان المريض يعتقد أن ألم صدره مرتبط بالقلب، فعليه طلب الرعاية الطبية الطارئة.
الغثيان والاستفراغ. مشاكل في التنفس. مواجهة صعوبة أو ألم عند بلع الطعام. انبعاث رائحة كريهة من الفم. تسوس الأسنان.
على العكس من ذلك ، ينص قانون النسب المتعددة على أنه إذا اجتمع عنصران لتكوين أكثر من مركب كيميائي واحد ، فإن نسب كتل العنصر الثاني التي تتحد مع كتلة ثابتة للعنصر الأول ستكون نسب أعداد صحيحة صغيرة. لذلك ، هذا هو الفرق بين قانون النسب المحددة وقانون النسب المتعددة.
قانون النسب المتضاعفة – الكيمياء
الجديد!! : قانون النسب المتضاعفة وعنصر كيميائي · شاهد المزيد » غاز الجزيئات. ملحوظة: خفضت السرعات الحقيقية لذرات الغاز في هذه الصورة نحو 1000. 000. 000 مرة. الحالة الغازية في الفيزياء وفي الكيمياء هي احدى ثلاث حالات تهتم بهم الديناميكا الحرارية بجوار الحالة السائلة والحالة الصلبة. الجديد!! : قانون النسب المتضاعفة وغاز · شاهد المزيد » 1803 بدون وصف. الجديد!! اذكر مثالين لمركبات ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة - موسوعة. : قانون النسب المتضاعفة و1803 · شاهد المزيد »
عمليات إعادة التوجيه هنا:
Law of multiple proportions. المراجع
[1] انون_النسب_المتضاعفة
اذكر مثالين لمركبات ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة - موسوعة
يعتبر مركب أكسيد الهيدروجين من المركبات الكيميائية القابلة للذوبان في الماء. يمكن تحضير أكسيد الهيدروجين من خلال تفاعل الحمض مع بعض الاكسيدات الأخرى من بينها الباريوم او الصوديوم. يستخدم خصائص أكسيد الهيدروجين المختزلة في تقصير بعض المواد مثل الأنسجة الرقيقة والعاج او الريش، حيث يؤدي استخدام بعض المواد الأخرى في تقصيرها إلى تلفها. قانون النسب المتضاعفة
يعتبر قانون النسب المتضاعفة احد القوانين الأساسية التي تستخدم لقياس اتحاد العناصر. تم اكتشاف القانون من خلال عالم الكيمياء الانجليزي جون دالتون في عام 1803 مـ. نص قانون النسب المتضاعفة على أن العنصران الكيميائيان المتحدان يقوموا بتكوين أكثر من مركب واحد. حيث تكون النسبة بين الكتل المختلفة لأحد تلك العنصرين بعد اتحادها مع الكتلة الثابتة للعنصر الأخر نسبة عددية بسيطة وصحيحة. على سبيل المثال يمكن للكربون أن يتفاعل مع الأكسجين ليكون أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون. كما نص القانون على أن العناصر الكيميائية التي تتفاعل مع اكثر من مركب كيميائي تكون نسبة الكتلة للعنصر الثاني نسبة عددية صحيحة وبسيطة بالنسية للكتلة الثابتة للعنصر الأول. قانون النسب المضاعفة. أمثلة على المركبات التي ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة
بعد أن قمنا بعرض أجابه سؤال اذكر مثالين لمركبات ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة نستعرض فيما يلي عدد من الأمثلة الأخرى التي ينطبق عليها القانون:
أكسيد الكبريت: يتفاعل عنصر الكبريت مع الأكسجين تحت ظروف معينة، حيث يلزم أن تكون الكمية للعنصريين متساوية، يقوم كلاهما بالتفاعل مع الأخر دون أن يتبقى فائض من التفاعلات ليتم أنتاج مركب أخر قد يكون ثاني أكسيد الكبريت SO2 أو ثالث أكسيد الكبريت SO3.
قانون النسب المضاعفة
[٣]
أما قانون ثبات التركيب الكيميائي للمركبات فإنه ينص على أن المادة المركبة في حالتها النقية (الخام) مهما تم تجزئتها فإنها ستحافظ على نفس التركيب الكيميائي للعناصر الأساسية المكونة لها، فعلى سبيل المثال تعتبر مادة ملح الطعام عبارة عن مركب من عنصري الكلور والصوديوم (NaCl) تبقى محافظةً على هذه الصيغة الكيميائية للمركب مهما كثرت كمية الملح أو قلت. [٣]
نبذة عن حياة العالم جون دالتون
شهدت مدينة كامبرلاند البريطانية عام 1766م مولد العالم الكيميائي وعالم الأرصاد الجوية جون دالتون والرائد في أبحاث النظرية الذرية الحديثة، وفي عام 1973م انتقل دالتون إلى مدينة مانشستر البريطانية ليدرس علم الرياضيات مصطحباً معه كتابه المتضمن على مقالات حول الأرصاد الجوية مستدمةً من خلال ملاحظاته وملاحظات أصدقائه، تلك المقالات تم نشرها عام 1793م لتسهم في نهضة علم الأرصاد الجوية ، ومن الجديد بالذكر أن دالتون قد توفي عام 1844م في مانشستر. [٤]
المراجع
↑ "Law of multiple proportions",, Retrieved 7-10-2018. Edited. قانون النسب المتضاعفة – الكيمياء. ↑ Anne Marie Helmenstine, Ph. D. (30-8-2018), "Law of Multiple Proportions Example Problem" ،, Retrieved 7-10-2018.
مسائل محلولة على قانون النسب المتضاعفة؟ - اسألني كيمياء
ويمكن تفسير هذه الملاحظة بسهولة بفرضية دالتون الذرية، التي تنص على أن العناصر الكيميائية تتكون من ذرات متطابقة، في حين أن المركبات الكيميائية هي مزيج من ذرات عنصرين أو أكثر في نسب رقمية معينة. ومن الواضح أن المركب الثاني المذكور يحتوي على عدد ونصف المرات من ذرات الأوكسجين كأول ذرة، بحيث تكون الصيغ الممكنة حسابيا للمركبات المشكلة تنشأ فقط من الملاحظة الموصوفة SXO2 و SxO3 أو SXO4 و SxO6 إلخ يكون ضيقا. في الواقع، والمركب الأول هو ثاني أكسيد الكبريت SO2، والمركب الثاني هو ثاني أكسيد الكبريت SO3. أكاسيد الهيدروجين من أجل إنتاج المياه في تفاعل كيميائي، مطلوب اثنين غرام من الهيدروجين لكل 16 غراما من الأكسجين. في إنتاج مادة أخرى، وجد أن غرام واحد من الهيدروجين مطلوب لكل 16 غراما من الأوكسجين. إذا كان من المعروف أن الصيغة H2O للمياه معروفة، فإن هذه المعلومات وحدها تعدل الصيغ الممكنة للمادة غير المعروفة إلى هو أو H2O2. ويظهر فحص أوثق أنه هو بيروكسيد الهيدروجين مع الصيغة H2O2. أكاسيد النيتروجين في أكاسيد النيتروجين الخمسة N2O، نو، N2O3، NO2 و N2O5، تضاف كتلة الأكسجين 16 و 32 و 48 و 64 و 80 غراما إلى 28 غراما من النيتروجين (N2).
ويمكن تفسير هذه الملاحظة بسهولة بفرضية دالتون الذرية، التي تنص على أن العناصر الكيميائية تتكون من ذرات متطابقة، في حين أن المركبات الكيميائية هي مزيج من ذرات عنصرين أو أكثر في نسب رقمية معينة. ومن الواضح أن المركب الثاني المذكور يحتوي على عدد ونصف المرات من ذرات الأوكسجين كأول ذرة، بحيث تكون الصيغ الممكنة حسابيا للمركبات المشكلة تنشأ فقط من الملاحظة الموصوفة SXO2 و SxO3 أو SXO4 و SxO6 إلخ يكون ضيقا. في الواقع، والمركب الأول هو ثاني أكسيد الكبريت SO2، والمركب الثاني هو ثالث أكسيد الكبريت SO3. أكاسيد الهيدروجين
من أجل إنتاج المياه في تفاعل كيميائي، مطلوب اثنين غرام من الهيدروجين لكل 16 غراما من الأكسجين. في إنتاج مادة أخرى، وجد أن غرام واحد من الهيدروجين مطلوب لكل 16 غراما من الأوكسجين. إذا كان من المعروف أن الصيغة H2O للمياه معروفة، فإن هذه المعلومات وحدها تعدل الصيغ الممكنة للمادة غير المعروفة إلى هو أو H2O2. ويظهر فحص أوثق أنه هو بيروكسيد الهيدروجين مع الصيغة H2O2. أكاسيد النيتروجين
في أكاسيد النيتروجين الخمسة N2O، نو، N2O3، NO2 و N2O5، تضاف كتلة الأكسجين 16 و 32 و 48 و 64 و 80 غراما إلى 28 غراما من النيتروجين (N2).