يُعدّ الملك سلمان بن عبدالعزيز آل سعود الملك السابع للمملكة العربية السعودية، وهو خادم الحرمين الشريفين فيها، وهو يحتلّ المرتبة الخامسة والعشرين بين أبناء مؤسس المملكة العربية السعودية الملك عبدالعزيز آل سعود -رحمه الله-، حيث وُلِد في مدينة الرياض في الحادي والثلاثين من شهر كانون الأول/ديسمبر من عام 1935م، بما يوافق الخامس عشر من شهر شوال من عام 1354هـ، ونشأ إلى جانب إخوته في القصر الملكيّ فيها، ممّا أتاح له الفرصة في مرافقة والده في لقاءاته الرسميّة مع حكّام العالم. المصدر:
- اسماء ابناء الملك عبدالعزيز لكسوة الكعبة
- رابطة تساهمية - المعرفة
- كيف تتكون الرابطة التساهمية - موضوع
اسماء ابناء الملك عبدالعزيز لكسوة الكعبة
اشادة قطرية بمخرجات اجتماع عمان حول القدس
عمون - التقى مساعد وزير الخارجية للشؤون الإقليمية القطري الدكتور محمد بن عبدالعزيز بن صالح الخليفي، الأحد، مع السفير الأردني في قطر زيد مفلح اللوزي. وتم خلال الاجتماع استعراض علاقات التعاون الثنائي، ومناقشة أبرز المستجدات الإقليمية والموضوعات ذات الاهتمام المشترك، لاسيما القضية الفلسطينية. وأشاد المسؤول القطري بمخرجات الاجتماع الرابع للجنة الوزارية العربية المكلفة بالتحرك الدولي لمواجهة السياسات والإجراءات غير القانونية في مدينة القدس المحتلة، الذي عُقد في عمّان بالمملكة الأردنية الهاشمية.
33- الأمير عبد المجيد (توفي في 2007). 34- الأمير مشهور. 35- الأمير مقرن. 36- الأمير حمود (توفي في 1994).
[١٤] ومن الأمثلة عليها:
الماء (بالإنجليزية: Water) ورمزه الكيميائيH₂O. [١٣]
الأمونيا (بالإنجليزية: Ammonia) ورمزه الكيميائي NH3. [١٤]
الأوزون (بالإنجليزية: Ozone) ورمزه الكيميائي O₃. [١٣]
الرابطة التساهمية غير القطبية
يمكن تعريف الرابطة التساهمية غير القطبية (بالإنجليزية: Nonpolar Covalent Bonds) بأنها رابطة تنشأ بحيث يكون الإلكترون منجذب للذرتين بنفس المقدار ، وسبب ذلك هو عدم وجود فرق في الكهروسلبية بين الذرتين [١٤] ، ومن الأمثلة عليها: [١٣]
غاز الهيدروجين (بالإنجليزية: Hydrogen) ورمزه الكيميائي H 2. غاز النيتروجين (بالإنجليزية: Nitrogen) ورمزه الكيميائي N 2. رابطة تساهمية - المعرفة. تقسم الروابط التساهمية إلى أحادية وثنائية وثلاثية تبعًا لعدد أزواج الإلكترونات التي تتم مشاركتها، زوج أو زوجين أو ثلاثة أزواج على الترتيب، كما تقسم الروابط التساهمية إلى قطبية وغير قطبية. المراجع [+] ↑ "تعريف و معنى الرابطة في معجم المعاني الجامع - معجم عربي عربي" ، المعاني. بتصرّف. ↑ "تعريف و معنى التساهمية في معجم المعاني الجامع - معجم عربي عربي" ، المعاني. بتصرّف. ↑ "covalent bond", merriam-webster. Edited. ↑ "Covalent bond", britannica.
رابطة تساهمية - المعرفة
مركب أكسيد الحديد II (FeO) ، يستخدم في منتجات الأصباغ التجميلية للشعر والجسم. مركب أكسيد المغنيسيوم (MgO) يستخدم في الأدوية الطبية كمضاد للحموضة. مركب كبريتات النحاس (CuSO 4) يستخدم كمبيد للفطريات ومنظف ومطهر ومعقم في حمامات السباحة، ويستخدم من ضمن مكونات العلق للحيوانات. مركب كبريتات البوتاسيوم (K 2 SO 4) يستخدم في مواد البناء، ويعتبر أحد مكونات السماد الزراعي الأساسية. كيف تتكون الرابطة التساهمية - موضوع. خصائص الرابطة الأيونية
تتكون الرابطة الأيونية الكيميائية بين ذرتين مختلفتين في القدرة على جذب واكتساب الإلكترونات في مستويات الطاقة لأن كما عرفنا بأنه في حالة تكوين الروابط الكيميائية الأيونية على وجه الخصوص، تكون الإلكترونات تدور في مدارات ثابتة ومتمركزة ومتجمعة حول مكان ثابت. تكون الروابط الأيونية قوية لكنها محايدة في الصلابة ففي هذه الحالة تكون الشحنة الكهربائية للروابط الأيونية متعادلة لا هي بشحنة موجبة، ولا هي بشحنة سالبة. تكون الروابط الأيونية صلبة بدرجة عالية إذن عند درجات حرارة بين 20 و 30 درجة مئوية. تكون الروابط الأيونية الكيميائية من ضمن الروابط الجيدة في توصيل الكهرباء في حالة ذوبانها في الماء. أما بالنسبة إلى خاصية الغليان والانصهار تكون عالية ما بين (300 درجة مئوية إلى 1000 درجة مئوية) بسبب قوة جذب بين الأيونات
أما عن خاصية التبلور فالروابط الكيميائية تميل إلى التبلور لأنها تعد من الروابط ثلاثية الأبعاد فتكون شبكات متبلورة.
كيف تتكون الرابطة التساهمية - موضوع
ولكن, في الرابطة الثنائية والثلاثية يكون الأمر بالغ الصعوبة حيث أنه لابد من حدوث تداخل بين مدارات باي، وهذه المدارات تكون في حالة توازي. الرنين يمكن لبعض أنواع الروابط أن يكون لها أكثر من شكل نقطي (مثلا الأوزون O3). ففى الشكل النقطي. تكون الذرة المركزية لها رابطة أحادية مع أحد الذرات الأخرى ورابطة ثنائية مع الأخرى. ولا يمكن للشكل النقطي إخبارنا أي من الذرات لها رابطة ثنائية, فكل من الذرتين لهما نفس الفرصة لحدوث الرابطة الثنائية. وهذان التركيبان المحتملان يسميا البناء الرنيني. وفى الحقيقة, فإن تركيب الأوزون رنيني مهجن بين تركيبيه الرنينين.
لا يمكن أن توصل المركبات التساهمية إلى التيار الكهربي ولا الطاقة الحرارية حيث أن هذه المركبات رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء. توجد الروابط التساهمية بشكل أساسي بين جزيئات المواد السائلة والمواد الغازية. تتميز المركبات التساهمية أنها قابلة للاشتعال والاحتراق عندما تتفاعل مع الأكسجين. شاهد أيضًا: صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابطة الكيميائية
أنواع الروابط التساهمية اعتمادًا على عدد أزواج الالكترونات
تنقسم الروابط التساهمية إلى ثلاثة أنواع أساسية حسب عدد أزواج الالكترونات المشاركة في الرابطة وتتمثل أهم هذه الأنواع فيما يلي: [2]
الرابطة التساهمية الأحادية: هي تلك الرابطة التساهمية التي تتكون نتيجة مشاركة زوج واحد من الالكترونات في الرابطة ومن أشهر الأمثلة عليها تكوين جزئ الهيدروجين. الرابطة التساهمية الثنائية: هي تلك الرابطة التساهمية التي تتكون نتيجة مشاركة زوجين من الالكترونات في الرابطة ومن أشهر الأمثلة عليها تكوين جزئ غاز الأكسجين أو جزئ غاز ثاني أكسيد الكربون. الرابطة التساهمية الثلاثية: هي تلك الرابطة التساهمية التي تتكون نتيجة مشاركة ثلاثة أزواج من الالكترونات في الرابطة ومن أشهر الأمثلة عليها تكوين جزئ غاز النيتروجين.