أفكار
2021-05-31T19:20:51+00:00
2021-05-31T19:38:37+00:00
بلا شك لكل منا اهداف يسعى الى تحقيقها في حياته لكن يبقى الوصول الى ذواتنا الحقيقية الاصعب على الاطلاق.. البحث عن ذواتنا، ايجادها و فهمها يجعلنا اكثر انسجاما مع انفسنا و يضفي لحياتنا معنى عميق...
2021-05-31T21:07:32+00:00
مرحبا بك يا بلال، شعرت لوهلة أنك فقدت شيئاً عزيزاً، ربما هذا هو السبب الذي دفعك للتفكير والبحث عن عمق لمعنى حياتك! كتاب البحث عن الذات انور السادات. هل تعتقد أن فهم الذات سيضيف الكثير، ما الذي يمكن أن يتغير في حياتنا إذا فهم كل منا ذاته؟! 2021-06-01T09:01:33+00:00
فهم الذات جيدا ينتج عن وضوح العلاقة وصفائها بينك وبين نفسك، وتصفية الخلافات أول بأول، أيضا فهم الذات بطريقة صحيحة يجعلنا قادرين على فهم مواضع الضعف لتقويتها ومواضع القوة لتطويرها بشكل صحيح والاستفادة منها. 2021-06-01T13:40:46+00:00
دعني أسأل عن تعريفك لمفهوم الذات، هل هي الطموح أم أنها قدر ما نعرفه وما نتقنه من مهارات، أم أنها مشاعرنا ورغباتنا، أو أنها جزءنا الطفولي وما تربينا عليه! ما هي ذاتنا في رأيك؟
2021-06-01T13:54:30+00:00
ارى ان مفهوم الذات فيه بعض الغموض، فلو قلنا انا الذات هي الطموح مثلا فهذا يعني ان ذاتنا متغيرة لان طموحات الانسان تتغير مع مرور الزمن.
- البحث عن الذات انور السادات
- ما هي الرابطة التساهمية وكيف تحدث - مجتمع أراجيك
- الوحدة الاساسية لتكوين المركبات التساهمية - موسوعة
- ماهي اهم خصائص الرابطة التساهمية - العربي نت
البحث عن الذات انور السادات
أصبح مصطلح «حب الذات» أكثر شيوعاً وشعبيةً هذه الأيام، نسمعه كثيراً في المحادثات المختلفة، على سبيل المثال تجد أحدهم يُخبرك بأنه من الضروري أن تحب نفسك كي تعيش حياة أفضل، أو يسألك لماذا لا تحب نفسك؟ أو يقول لك "إذا كنت تحب نفسك، ما كنت تتعرض لذلك، وما كنت عشت هذا الوضع"، أو مثلاً "لن تحب شخصاً آخر إلا إذا كنت تحب نفسك أولاً". لكن هل نحن نحب أنفسنا حقاً؟ هل نعرف كيف نحب أنفسنا؟ وما حب الذات في الأساس؟.. بحث عن مفهوم الذات - موضوع. حب الذات من الأمور الضرورية لعيش حياة سعيدة وجيدة، لأن حبك لنفسك يلعب دوراً كبيراً في اختيارك لشريك حياتك، وظيفتك ولأي شيء آخر. إنه الأمر الذي يتحكم بصورة رئيسة في الصورة التي تقدمها للآخرين والانطباع الذي تتركه لديهم، كما أنه عامل مؤثر في طريقة تعاملك مع المشكلات، والمواقف المختلفة. كيف تحب ذاتك؟
مارس التأمل
التأمل يساعدك على اكتشاف نفسك، وعندما تكتشف نفسك فإنك سوف تتعرف إلى أفكارك ومشاعرك ورغباتك، فالأشخاص المتأملون قادرون على التصرف بوعي وحُسن اتخاذ القرارات. كما أنهم يتصرفون وفقاً لما يحتاجون إليه، وليس ما يرغبون فيه، أنت تحب نفسك عندما تستطيع الابتعاد عن شيء ما يبدو جيداً ومثيراً ولكنك لا تحتاج إليه، وتبقى قوياً رغم كل المغريات، لأنك تعرف ما تحتاج إليه فعلاً، وما الشيء الذي يفيدك.
4- التقليل من الكافيين:
للمشروبات التي تحتوي على كافيين فائدةٌ في تنشيط الذهن وزيادة التركيز بشكلٍ مُؤقَّت، لكن لها تأثير لا يُستهان به على الجهاز العصبي، فإنْ كان يُكثر من تناول الشاي والقهوة والكولا، فعليه أنْ يُراجع القدْر الذي يتناوله يوميًّا ويعمل على تقليله. 5- تحليل الغدَّة الدرقيَّة:
يُفضَّل أنْ يقوم بعمل تحليلٍ للغدَّة الدرقيَّة؛ إذ قد تُؤدِّي زيادة إفراز هرمون الغدَّة الدرقيَّة إلى زيادة التوتر والقلق، وبعض الاضطرابات النفسيَّة الأخرى، فعليه الاطمئنان، والعلاج متوفِّر - ولله الحمد - متى عَلِمنا مَكمَن الداء. 6- زيارة الطبيب النفسي:
أصبح التعامُل مع الأطباء النفسيين أمرًا لا بُدَّ منه في عَصرنا، فلم تعدْ صورة الرجل الذي يُراجع الأطباء النفسيين على ما كانت عليه في الماضي، ولم يعدْ يرتبط اسمه بالجنون أو التخلُّف أو الأمراض التي كان يخجَل منها الكثيرُ من الناس، فما المانع أنْ تُرافِقيه في زيارةٍ للطبيب النفسي، فقد تقدَّمت العِلاجات النفسيَّة بشكلٍ رائع وبصورةٍ تُبشِّر بكلِّ خيرٍ - ولله الحمد - ومُضادَّات القلق والمهدِّئات التي تعمَل على تخفيف عصاب القلق مُتوفِّرة دُون آثار جانبيَّة تُذكر، ودون أنْ تُسبِّب الإدمان.
الكيمياء العامة المبسطة
19, 686 زيارة
الرابطة التساهمية Covalent Bond
(الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)
ما هي الرابطة التساهمية Covalent Bond
رابطة كيميائية تنشأ من تشارك زوج أو أكـثر من الإلكترونات بين ذرتين. ما هي الرابطة التساهمية وكيف تحدث - مجتمع أراجيك. في الروابـط التساهمية غير القطبية تتشارك الإلكترونات بالتساوي بين الذرات الداخلة في الرابطة كما هو الحال في جزيء الفلور. عندما يحدث تشارك غير متساوٍ للإلكترونات بين الذرات الداخلة في الرابطة فإنه تنشأ رابطة تساهمية قطبية كما هو الحال في جزيء الماء. أمثلة على الرابطة التساهمية
المثال الأول: جزيء الكلور:
تسهم كل ذرة بإلكترون واحد تشترك الذرتان في زوج من الإلكترونات حتى تصل بمدارها الخارجي إلى ثـمانية إلكترونات فتنعم بالثبات الثماني
بسبب كون كل ذرة كلور تسهم بإلكترون واحد فقط، تسمى الرابطة بينهما رابطة تساهمية أحادية ويرمز لها بخط واحد بين الذرتين Cl – Cl. المثال الثاني: جزيء النيتروجين:
تسهم كل ذرة بثلاث إلكترونات لأن المدار الخارجي لذرة النيتروجين يحتوي على خمسة إلكترونات ولذلك تحتاج كل من الذرتين إلى ثلاث إلكترونات لتصل للتركيب الثماني، ولأن كل ذرة تسهم بثلاثة إلكترونات تسمى مثل هذه الرابطة، بالرابطة التساهمية الثلاثية.
ما هي الرابطة التساهمية وكيف تحدث - مجتمع أراجيك
اي يعتبر جزئيا تساهميا ؟ يعتبر هذا السؤال هو واحد من بين الأسئلة التعليمية التي يبحث عنها الكثير من الطلاب، وذلك لأن مادة العلوم تعتبر من المواد التي تحمل الكثير من الدروس، والأقسام المختلفة، ومن بينها هذا السؤال المطروح، والذي يعتبر تابع إلى دراسة الجزيئات، والتي تختلف في حالاتها، فمنها الأيونية، منها التساهمية، ومن خلال السطور القادمة سوف نوضح لكم أهم المعلومات التي تتعلق بالجزيئات التساهمية، وما هي الأمور التي يتم اعتبارها من الجزيئات التساهمية. ماهي اهم خصائص الرابطة التساهمية - العربي نت. اي يعتبر جزئيا تساهميا
قام الكثير من الطلاب بالبحث والتعمق عن الإجابة الصحيحة للسؤال اي يعتبر جزئيا تساهميا والذي يعتبر واحد من بين الأسئلة الشائعة، والتي يتم طرحها على الطلاب، كما أنه يحتوي أيضًا على مجموعة من الاختيارات والتي يتوجب على الطالب أن يقوم باختيار الإجابة الصحيحة، وللتعرف عليها عليكم بمتابعة النقاط الآتية:
يعتبر جزئ الكلور هو واحد من بين الأجزاء التي تنتمي إلى الجزيئات التساهمية، والذي يتوجب على الطالب أن يقوم باختياره. ويرمز إلى جزئ الكلور بالرمز Cl2 وهو الرمز الكيميائي الخاص به. حيث إن الجزئيات التساهمية هي واحدة من بين أقسام الجزيئات، والتي تكون عبارة عن مجموعة من العناصر.
إذا كتبنا أيون الهيدروجين كـ فإن الرمز (aq) يشير إلى جزيء الماء الذي يرتبط به أيون الهيدروجين. عندما يتفاعل هذا الأيون مع مادة مثل القاعدة سيتم فصل أيون الهيدروجين عن جزيء الماء مرة أخرى. ومع ذلك بعد تكوين الرابطة الجزئية يجب ألا يغيب عن الأذهان أن جميع الهيدروجين المرتبط بالأكسجين مكافئ تمامًا لبعضه البعض. وعندما تفشل الرابطة بين أيونات الهيدروجين يمكن أن يحدث هذا الفشل في أي من الذرات. التفاعل بين الأمونيا وثلاثي فلوريد البورون (Boron trifluoride)
ثلاثي فلوريد البورون بالصيغة هو مركب لا يحتوي على هيكل غاز نبيل حول ذرة البورون. تحتوي ذرة البورون على زوج واحد فقط من الإلكترونات على أسطح الترابط الخاصة بها. الوحدة الاساسية لتكوين المركبات التساهمية - موسوعة. يُعرف بأنه جزيء يفتقر إلى الإلكترون وللتغلب على نقص الإلكترون هذا يستخدمون زوج الإلكترون غير المرتبط من النيتروجين في جزيء الأمونيا. سيكون السند الناتج أيضًا عبارة عن رابطة مقيدة. لتسهيل عرض هذا النوع من الروابط كما ذكرنا يمكنك استخدام الأسهم أو الرموز الإيجابية والسلبية مثل الصورة أدناه. أو
في الصورة الموجودة على اليمين يمكنك مشاهدة شكل آخر من أشكال عرض الارتباط الأصلي. نظرًا إلى حقيقة أن زوج الإلكترون ينتقل من النيتروجين إلى البورون، فإن الشحنة الموجودة على ذرة النيتروجين تكون موجبة والشحنة على ذرة البورون سالبة.
الوحدة الاساسية لتكوين المركبات التساهمية - موسوعة
الوحدة الاساسية لتكوين المركبات التساهمية ستتعرف عليها في هذا المقال في موقع موسوعة ، كما سنشير إلى طبيعة عمل المركبات التساهمية والروابط التساهمية، وخصائص هذه المركبات وطبيعتها، فالعديد من المواد التي نستخدمها بصورة دورية وبشكل يومي مثل الماء والهواء والطعام يتكون من مركبات تساهمية، ولذلك من المهم أن نهتم بكيفية عمل هذه المركبات وخصائصها المختلفة. فعلماء الكيمياء والفيزياء يسعون إلى تفسير كافة الظواهر الطبيعية التي تحيط بنا في حياتنا اليومية، ومعرفة مما تتكون وكيف تتكون، وتساعد مثل هذه المعلومات على توسيع الأفق ورؤية الأمور بنظرة علمية تحليلية مختلفة، مما يزيل الغموض عن العديد من الظواهر الكونية الغريبة. الوحدة الاساسية لتكوين المركبات التساهمية
الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية هي الجزيئات. أما بالنسبة للوحدة الأساسية لتكوين الروابط التساهمية فهي الذرات، ويحدث ذلك عن طريق ترابط الذرات ببعضها البعض وينتج عن هذا الترابط مسار من التجاذب الكهروستاتيكي بين عناصر ومكونات الذرة. ويكون هذا التجاذب في الأغلب بين الإلكترونات السالبة وبين النواة الموجبة، مما يؤدي في النهاية لخلق روابط تساهمية متماسكة.
كلا الرابطين يوفران الاستقرار للمركبات. بعض المركبات قابلة للذوبان تمامًا في الماء وبعضها قليل الذوبان في الماء. معظم هذه المركبات عبارة عن أملاح. يمكنهم توصيل الكهرباء في حالة منصهرة. في محلول مائي ، انفصلوا ليشكلوا الكاتيونات والأنيونات. أسئلة مكررة: سؤال: كيف هو KCN أيوني وتساهمي؟ الجواب: يحتوي KCN على روابط أيونية وتساهمية. في سيانيد البوتاسيوم ، يتم دمج ذرة الكربون مع ذرة النيتروجين تساهميًا. السؤال: NH 4 S لديها روابط أيونية وتساهمية؟ الجواب: NH 4 يحتوي S على كلا السندات. في كبريتيد الأمونيوم ، يتم دمج النيتروجين مع أربع ذرات هيدروجين تساهميًا. يؤدي اختلاف الكهربية إلى تكوين رابطة أيونية بين أيون الأمونيوم والكبريت. ومن ثم NH 4 لا يحتوي S على رابطة أيونية فحسب ، بل له أيضًا رابطة تساهمية. السؤال: CaCO3 هو الأيونية أو التساهمية؟ الجواب: كربونات الكالسيوم 3 يعتبر مركب أيوني. في كربونات الكالسيوم ، تشكل ذرات الأكسجين الثلاث ثلاث روابط تساهمية مع ذرة كربون. آخر الملاحة ← المادة السابقة المادة المقبلة →
ماهي اهم خصائص الرابطة التساهمية - العربي نت
في معظم الحالات وخاصة في جميع أيونات المعادن الموجبة تكون عوامل الجذب هذه قوية بما يكفي لإحداث الترابط. تسمى الأيونات التي يرتبط بها جزيء الماء أيونات رطبة. على الرغم من أن كلوريد الألومنيوم مركب تساهمي فإنه يذوب في الماء ليشكل أيونات. في ظل هذه الظروف تشكل ستة جزيئات من الماء روابط مع الألومنيوم لإنتاج أيونات بالصيغة. هذا النوع من السندات هو أيضًا رابطة dative حيث يتم استخدام أزواج غير مرتبطة من إلكترونات جزيئات الماء. الترتيب الإلكتروني للألمنيوم كالتالي:
مع تكوين أيونات وفقدان 3 إلكترونات سيكون الترتيب الإلكتروني إلکتروني لأيونات الألومنيوم على النحو التالي:
هذا يعني أنه في هذا الأيون تحتوي المدارات 3s على ثلاثة مدارات فارغة 3p واثنين من المدارات ثلاثية الأبعاد الفارغة والتي تنتج ستة مدارات جديدة بنفس الطاقات بسبب التهجين. قد تتساءل عن سبب اختيار ستة مدارات على سبيل المثال ليس لدينا 4 أو 8 مدارات. للإجابة على هذا السؤال يجب أن نقول إن 6 هي الحد الأقصى لعدد الجزيئات المائية التي يمكن وضعها حول أيون الألومنيوم. من خلال تكوين أكبر عدد ممكن من الروابط وإطلاق الطاقة يصل الألمنيوم إلى حالته الأكثر استقرارًا.
- تزداد قطبية الرابطة كلما زاد الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين. أمثلة محلولة على الروابط التساهمية مثال (1): أيهما اعلى قطبية الرابطة (O - H) أم الرابطة (N - H) ؟ الأعداد الذرية: ( 7 = O = 8, H=1, N) الحل: 7 N: 1s 2 2s 2 2p 3 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4 يتبين من التوزيع الإلكتروني أن العنصرين N, O يقعان في دورة واحدة. :. السالبية الكهربية لـ O أعلى من N. وهذا يعني ان الفرق في السالبية الكهربية بين (O - H) أعلى من الفرق في السالبية الكهربية بين (N - H). قطبية (O -H) أ على لأن الفرق في السـالبـيـة الكهربية بين (O- H) اعلى من الفـرق في السالبية الكهربية بين (N - H). مثال (2): أيهما أعلى قطبية (H 2 S) ام (H 2 Se)؟ الاعداد الذرية: ( 34 = H=1, S = 16, Se) الحل: 16 S:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 34 Se:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 يتبين من التوزيع الإلكتروني أن العنصرين S, Se يقعان في مجموعة واحدة وهذا يعني أن السالبية الكهربية لـ S اعلى من Se. لذلك فأن قطبـيـة (H 2 S) أعلى لأن الفرق في السـابـيـة الكهربية بين (S - H) أعلى من الفرق في السالبية الكهربية بين (Se - H). مثال (3): قارن بين قطبية: HF, HCl, HBr, HI.