مصادر الامتحان التنافسي للافرع – كلية الطب – جامعة كربلاء
Skip to content
فرع الاحياء المجهرية فرع الكيمياء فرع الامراض فرع طب الاسرة والمجتمع
- جامعة الامام المهدي
- آخر الاخبار – الصفحة 60 – كلية الادارة والاقتصاد – جامعة كربلاء
- قوانين سرعة التفاعل الكيميائي
- العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي pdf
- سرعه التفاعل الكيميائي توجيهي
- وحدة سرعة التفاعل الكيميائي
- سرعة التفاعل الكيميائي ppt
جامعة الامام المهدي
حصلت جامعة الإمام محمد بن سعود الإسلامية مٌمثله بكلية الطب على جائزة التميز الدولية المحكّمة في التعليم الطبي – بفرع مشاركة الطلاب – على مستوى جامعات وكليات الطب في العالم، وذلك أثناء المؤتمر الدولي للتعليم الطبي بمركز المؤتمرات بمدينة هيلسينكي بفينلندا، حيث يُعد هذا الإنجاز الذي حصلت عليه الجامعة هو الأول على مستوى الشرق الأوسط لهذا العام 2017. وقد حضر الحفل أكثر من 3740 مشارك يمثلون 92 دولة، وقد تم استلام الجائزة هذا اليوم من قبل عميد كلية الطب الدكتورخالد بن عبدالغفار آل عبدالرحمن، والدكتور حسن درامي رئيس قسم التعليم الطبي وثلاثة من طلاب الكلية وهم عبدالرحمن الناصري و مالك البصير وعمرو آل عبدالرحمن، في حفل اقيم على هامش المؤتمر الدولي للتعليم الطبي بمدينة هيلسنكي بفينلندا بتاريخ ٦ ذو الحجة ١٤٣٨هجرية الموافق ٢٨ أغسطس ٢٠١٧م. من جانبه بارك معالي مدير جامعة الإمام محمد بن سعود الإسلامية الشيخ الأستاذ الدكتور سليمان بن عبدالله أبا الخيل، للقيادة الرشيدة على فوز أبنائها بهذا الانجاز العالمي في هذا المحفل الكبير.
آخر الاخبار – الصفحة 60 – كلية الادارة والاقتصاد – جامعة كربلاء
ضمن نشاطات أساتذة الكلية التقنية المسيب بجامعة الفرات الاوسط التقنية ، شارك الدكتور حسن علي جرمط في عضوية لجنة مناقشة ، بالجامعة التقنية الوسطى _الكلية التقنية الهندسية بغداد لطالب الماجستير مالك جعفر فزع
عن رسالته الموسومة
Cooling System for Enhancing the PV Solar)
Cells)
هدفت الرسالة إلى دراسة تجريبية لتقنيتين تبريد فعالتين لأنظمة تبريد الهواء للتغلب على زيادة درجة حرارة الوحدة الكهروضوئية لتحسين أدائها. Post Views:
10
تحت شعار (وردات المالية تزرع الكلية) وبجهود المتألقة الطالبة اية عبد المجيد ممثلة عن طالبات قسم العلوم المالية والمصرفية ،…
على الطلبة المدرجة اسمائهم ادناه مراجعة وحدة الدراسات العليا
تحت شعار انا مبادر انا جامعي، تطوع طلاب كلية الادارة والاقتصاد قسم العلوم المالية والمصرفية وبتمويل من اساتذة القسم وباشراف…
بروح الوفاء والعرفان لشهداء العراق استضافة جامعة كربلاء كلية الادارة والاقتصاد وبتنظيم قسم العلوم المالية والمصرفية وبإشراف من ا. م. كلية الطب جامعة الأمم المتحدة. د. زينب…
تحت شعار ( من جامعة كربلاء الى الموصل الحدباء #مصابنا واحد) اقام قسم العلوم المالية والمصرفية وبإشراف مباشر من رئيس…
تقيم كلية الادارة والاقتصاد ( قسم الاقتصاد) في جامعة كربلاء وبالتعاون مع مركز الدراسات الاستراتيجية في جامعة كربلاء ندوتها…
مشاركة الدكتور حامد محسن جداح المسعودي في المؤتمر العلمي الدولي الاول الذي اقامتة كلية الامام الكاظم (ع) في محافظة ذي…
قسم العلوم المالية و المصرفية / المرحلة الثانية / مادة مؤسسات مالية م. هدير خيون عاشور لتحميل المحاضرات محاضرة مؤسسات…
قسم الاقتصاد / المرحلة الثانية / مادة SPSS للأستاذ احمد جبار الغانمي لتحميل المحاضرات المحاضرة الاولى / الكورس الثاني (2018-2019)…
هذا يفسر لماذا يذوب مسحوق السكر في كوب الشاي الساخن أسرع من ذوبان مكعب سكر كامل. العوامل المحفزة
العوامل المحفزة للتفاعل الكيميائي هي عبارة عن مواد تستخدم لتسهيل وتسريع حدوث التفاعل، لكنها لا تتدخل في هذا التفاعل ولا تحدث تغيرًا في طبيعة المواد الناتجة عن التفاعل. بفضل العوامل المحفزة للتفاعلات الكيميائية، تتصادم ذرات وجزيئات المواد المتفاعلة بسرعة أكبر، ويمكن أن تساعد في حدث التفاعل في درجات الحرارة المنخفضة. مثال على المواد المحفزة:
هناك تجربة جديدة مشهورة جدًا تعرف باسم معجون أسنان الفيل Elephant Toothpaste Reaction، تمت تسمية هذه التجربة بهذا الاسم لأن التفاعل يكون بطيء جدًا، لكن عندما يتم إضافة مواد محفزة، يحدث التفاعل بسرعة كبيرة وتندفع المواد وكأنها معجون أسنان ضخم. التجربة تقوم على تفكك بيروكسيد الهيدروجين إلى ماء وأوكسجين، هذا التفاعل يحدث ببطء شديد، لكن إذا تم إضافة محفز مثل يوديد الصوديوم أو يوديد البوتاسيوم ، فإن التفاعل يحدث بسرعة كبيرة جدًا. الفيديو التالي يوضح التجربة. الضغط
يؤثر الضغط على التفاعلات التي تتضمن مواد غازية، وبشكلٍ عام، عندما يزداد الضغط، يزداد عدد التصادمات بين المواد المتفاعلة، مما يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل الكيميائي.
قوانين سرعة التفاعل الكيميائي
[٢]
درجة الحرارة
كلما كانت درجة الحرارة أكبر كانت الطاقة التي تمتلكها المواد المتفاعلة والناتجة أكبر، وبالتالي فإن حركتها وقدرتها على الاصطدام بالجزئيات والأيونات أكبر، وهذا بدوره يعطي مواد ناتجة أكبر، وبشكل عام فإنّ زيادة درجة الحرارة بمقدار عشر درجات يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل مرتين، وهذا الأمر يشمل معظم التفاعلات الكيميائية. [٢]
عملية التحريك
هي الخطوة التي يتم فيها تحريك المواد المتفاعلة حتى تتصادم، وتزيد بالتالي سرعة التفاعل. [٢]
مساحة السطح في التفاعلات متغايرة الخواص
يقصد بالتفاعل الكيميائي متغاير الخواص أي الذي يتألف من ماد صلبة وغازية أو صلبة وسائلة، وفي هذه الحالة فإن سطح المادة الصلبة، هو الذي يجري عليه التفاعل، والذي يحدد عدد المواد المتفاعلة عليه هو مساحته، والذي يحدد المساحة من ناحية أخرى هو حجم الدقيقة الصلبة، وتكون العلاقة عكسية. [٢]
العامل المساعد ومدى تأثيره في سرعة التفاعل
يُعرف بالحافز وهو عبارة عن مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي، ولكن بدون أن يتم استهلاكها، أيّ أنّه يمكن إضافته لزيادة السرعة وإعادة استرجاعه بعد الانتهاء من التفاعل واستخدامه في تفاعل آخر جديد، وتسمّى الطاقة التي تحتاجها التفاعلات بطاقة التنشيط، ومبدأ عمل العامل هو التقليل من كمية هذه الطاقة التي يحتاجها التفاعل، بشرط ألاّ يؤثر ذلك على المواد الناتجة عن التفاعل.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي Pdf
وبما أن درجة الحرارة عامل مؤثر في سرعة التفاعل فتنصح شركات الأدوية بوجوب حفظ الدواء عند درجة حرارة معنية للحفاظ على حالة الدواء والمواد الكيميائية للدواء. 4- مساحة السطح:
اعتمادًا على القاعدة التي تنص على أنه كلما زادت المساحة المعرضة للتفاعل، زادت سرعة التفاعل. ومثال على ذلك أن محلول برمنجنات البوتاسيوم سريع التفاعل عنه في البودرة وهذا يعود لأن السطح المعرض أكبر. 5- النظائر:
المقصود بالنظائر أنه عندما تكون ذرات العنصر لها نفس العدد الذري وتختلف في الكتلة بسبب اختلاف عدد النيترونات، سوف يلاحظ اختلاف سرعة التفاعل نظرًا لاختلاف الكتلة مثلما في الهيدروجين. 6- الضغط
الضغط يظهر أثره في المواد التي ذات الحالة الغازية مما يسهم في زيادة حركة الجزئيات. بالتالي يزيد من معدل التصادم وعنه سرعة التفاعل. 7- المواد المذيبة
وهي تكون في شكل سائل أو غاز وتقوم بعملية إذابة المواد الصلبة، السائلة، الغازية لينتج عنها محلول وهي من تزيد من سرعة التفاعل. 8- الخلط
خلط المواد المؤثرة في سرعة التفاعل لها فاعلية في زيادة سرعة الجزئيات. بالتالي ينتج عنه زيادة سرعة التفاعل. 9- طبيعة المواد المتفاعلة
نتيجة التفاعل يتحكم به نوع المواد، وموقعها في الجدول الدوري، والالكترونات المتكافئة.
سرعه التفاعل الكيميائي توجيهي
ويتم ذلك التفاعل من خلال المحاليل المائية، حيث يتم تكوين راسب صلب كما قد يحدث مع تفاعلات الترسيب وقد ينتج من ذلك التفاعل ماء كما يحدث في تفاعلات التعادل. تطور العلم والعلماء
وبالفعل ظلت العلوم تطور وتكتشف في كل عام بعد الأخر، بصورة أكثر موضوعية، وأكثر تقنية فالعلوم عندما بدأت كانت بدائية جداً وظل العلماء يطورون العلوم في كل عصر بعد أخر ويقومون بنقل ما يتوصلون إليه إلى تلاميذهم ويقومون بتدوينها. من خلال الكتب الخاصة بهم لكي يتم تطوير العلماء من خلال كل عالم قد يبدأ من حيث ينتهي العالم الآخر. شاهد أيضًا: بحث عن آثار التفاعلات الكيميائية على البيئة
خاتمة بحث عن سرعة التفاعلات الكيميائية
يتم من خلال ذلك النوع من التفاعل تبادل الأيونات في المواد الداخلة في التفاعل وينتج عنها تكوين راسب صلب مثل تفاعل نترات الفضة مع كلوريد البوتاسيوم، لينتج راسب أبيض غير ذائب مع كلوريد الفضة.
وحدة سرعة التفاعل الكيميائي
سرعة التفاعلات الكيميائية (بالإنجليزية: reaction rate) هو مصطلح يشير لمعدل تغير تركيز المتفاعلات في وحدة الزمن، وتتأثر هذه القيم بالعديد من المتغيرات والعوامل التي تتعلق بالمواد المتفاعلة والوسط المحيط للتفاعل وطبيعة ونوع التفاعل، ووجود العوامل المساعدة من عدمه، بالإضافة للعديد من الأمور الأخرى كقيم الضغط وتحريك المتفاعلات. سرعة التفاعلات الكيميائية وتعريفها
تحدث التفاعلات الكيميائية عندما يتم كسر الروابط الكيميائية للذرات في المادة من أجل إنتاج روابط جديدة لتُكون مادة مختلفة في صفاتها الفيزيائية و الكيميائية عن المواد المتفاعلة الاصلية فيه، وتُقسم هذه المواد إلى:
المواد التي تدخل في تفاعل كيميائي وتُسمى المتفاعلات (بالإنجليزية: reactants). المواد الناتجة من التفاعلات وتُسمى المنتجات (بالإنجليزية: products). و لتوضيح طريقة التفاعل بين المتفاعلات و النواتج يتم رسم سهم بين المواد المتفاعلة والناتجة للإشارة إلى إتجاه التفاعل الكيميائي. [1] ، و على سبيل المثال تفاعل تحلل بيروكسيد الاكسجين (بالإنجليزية: hydrogen peroxide) يكون:
2H²O² (hydrogen peroxide) → 2H²O (water) + O² (oxygen)
ويتم وضع أرقام في المعادلة الكيميائية تُسمى بالمعاملات (بالإنجليزية: coefficients) وتدل هذه الأرقام على عدد الجزيئات من المادة التي تشارك في التفاعل، ويتم وضع عدد ذرات كل عنصر على جانبي المعادلة وهذا ما يُعرف بقانون حفظ المادة (بالإنجليزية: law of conservation) والذي ينص على أنه لا يتم أستحداث او تدمير ذرات على مدار التفاعل الطبيعي.
سرعة التفاعل الكيميائي Ppt
تعطي معادلة أرينيوس اعتماد معامل سرعة التفاعل k على درجة الحرارة:
تعني E a طاقة التنشيط:
و R ثابت الغازات العام. ونطرا لأن درجة الحرارة T تحدد طاقة الجزيئات طبقا لتوزيع بولتزمان فيمكن القول بأن
عدد التصادمات ذات طاقة أكبر من
E a تتناسب طرديا مع. أي أن ارتفاع درجة الحرارة تعمل علي اكتساب مجموعة أكبر من الجزيئات لطاقة قدرها E a وبالتالي يتقترب الدالة الأسية من 1. ويعني A معامل الدالة الأسية ويسمى في الكيمياء معامل تردد التصادم. وتعتمد قيم كل من A و E a على التفاعل. اعتماد سرعة التفاعل على الضغط [ عدل]
يكون الاعتماد سرعة التفاعل على الضغط ضعيفا في حالة التفاعلات في السوائل وبين المواد الصلبة، وهي تقابل أحيانا في صناعة الدواء والكيماويات:
ويرتبط اعتماد ثابت معدل التفاعل على الضغط بما يسمى حجم التنشيط. ويسير التفاعل بأن تكوّن المواد المتفاعلة «مركبا وسطيا» وعادة يكون هذا المركب الوسطي في حالة إثارة. وبعدها يفقد المركب الوسطي الطاقة الزائدة ويفقد إثارته وينتج المركب الناتج من التفاعل. يبلغ حجم التنشيط, :
حيث:
الحجم المولي الجزئي لكل من المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل،
d حالة الإثارة للمركب الوسطي.
الاتزان الكيميائي
يُعرَف الاتزان الكيميائي بأنه الحالة الديناميكية التي يتساوى فيها معدل التفاعل الأمامي مع معدل التفاعل العكسي، أي لا يوجد تغيير صافٍ في تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة، [٨] و هناك العديد من العوامل التي تؤثر في الاتزان الكيميائي ، وفيما يأتي بعض خصائص وشروط النظام الكيميائي أثناء حالة الاتزان: [٩]
يجب أن يكون النظام مغلقاً، أي أنّه لا تخرج منه أي مواد، ولا تدخل إليه أي مواد أخرى. التوازن هو عملية ديناميكية يحدث فيها التفاعل الأمامي والعكسي. يتساوى معدل التفاعل الأمامي مع معدل التفاعل العكسي. ليس بالضرورة أن تتساوى كمية المواد المتفاعلة والناتجة، ولكن الكميات تبقى ثابتة بعد تحقيق حالة التوازن. المراجع ↑ Keith J. Laidler, "Reaction rate" ،, Retrieved 24-3-2018. Edited. ^ أ ب "The Rate of a Chemical Reaction",, 22-7-2015، Retrieved 24-3-2018. Edited. ↑ "12. 3 Rate Laws", openstax, Retrieved 18/10/2021. Edited. ↑ "Order of Reaction", vedantu, Retrieved 18/10/2021. Edited. ↑ "Reaction Order", chemistry liberTexts, Retrieved 18/10/2021. Edited. ↑ "Reaction Rate", chemistry libre texts, Retrieved 18/10/2021.