قبل النهاية للشاعر عبدالله يوسف المزيني الحربي:
لو احتفظت بجابتي ما تكلمت
حفظت عن جرح المشاعر جنابي
عز الله أني للإجابه تألمت
يوم الجواب السلب جرحه صطابي
ألوم.. وأعاتب ضميري اليا لمت
لومي على حضرت جنابي وجابي
جرح المشاعر لا ينسى 13
حتى وإن لم تحب أحدهم أبداً لا تجرحه. القلوب جميعها بيد الله، فمن نحن لنجرح أحد. الكلمة القاسية جرح عميق في قلوب الناس فأحذر. جرح المشاعر ذنب عظيم. لا تجرح أحد كان يظنك وطن، كان يحتمي فيك. تخيل أنني منحتك كل الحب، ووجدت منك كل قسوة. من يحبك لن يجرحك ولا تهون عليه. في مرحلة عظيمة من الحب سيهون عليك نفسك أكثر ممن تحب. دافع عن من تحب بكل ما أوتيت من قوة، فإن خسرة لن تجد شيء أخر يستحق. جرح مشاعر من تحب، قد يجعلك تخسره للأبد. لا تجرح أحد أعتبرك سند. الحب عطاء وسعادة وقولاً جميل. تأكد أن من هانت عليه مشاعرك أبداً لم يحبك. عيني لم تجف عن الدموع من جرحك لقلبي. كيف هنت عليك وفضلك أحدهم علي وأنا من منحك الحياة. حين يخونك من تحب، ترى الحياة عابسة جداً. لا تثق في أحد إلا بعد أن يثبت أنه أهل للثقة. كلام عن جرح المشاعر
لا تجرح قلب حد، ولا تستهن بمشاعر أحد، فكل الذين أحبوك بصدق وضعوا فيك أمال لا يجب أن تخذلهم، فأعجب الناس وأحمقهم من يكسر قلب أحد وهو يعلم أنه يفعل ذلك دون رحمة أو اهتمام بمشاعر الناس. دع الأمور تسير كما هيأها الله لك ولا تنظر لمن خانك. السعادة الحقيقية رجل لا يخون وامرأة لا تكذب. الخيانة هي الجرح الأعظم للمشاعر.
جرح المشاعر لا ينسى الحلقه
ما الذي يمنع أن نعبر عن مشاعرنا لمن نثق بهم، نتحدث عن غضبنا أو خوفنا أو ضعفنا أو أي شيء نشعر فيه، هذا لا ينتقص من قيمتنا ولا يضعف من داخلنا بلْ نجعل لأنفسنا قيمة حقيقية تأخذنا إلى بر الأمان والاستقرار العاطفي والنفسي. وقد قيل إن «كتمان المشاعر يجعل الإنسان أكثر عرضة للانفعال الشديد في المواقف التي لا تستحق كل هذا الغضب». التعبير عن المشاعر يزيد ثقة الفرد بنفسه ويقوي من شخصيته ويرتاح ويريح عقله من التفكير، توصّلت دراسة بريطانية بلجيكية مشتركة، إلى أن أجزاء مختلفة من الدماغ يتم استعمالها عندما يختار الشخص إخفاء مشاعره بمحض إرادته، مقارنة بأمره لإخفاء هذه المشاعر. وكما هو معروف هناك العديد من المشاعر التي تدور داخل الإنسان ومنها الحنان، الحب، القسوة، الرحمة، الغضب، الفرح، القلق، الغيرة، الحزن، الإعجاب، العدوانية والخضوع. في بيوتنا هناك من يكبح ويسكت الآخر حين يعبر عن مشاعره ونسمعه أشد الألفاظ وأقصاها فاقدين بذلك ثقافة التعبير عن المشاعر. وفي الختام جرح المشاعر موجع جداً، لأن المشاعر تكون ذات قيمة كبيرة عند الإنسان فلا تجرح وتدير ظهرك وكأن شيئاً لم يحدث يا له من أنانية وفوقية. أقتبس قول الروائي المصري نجيب محفوظ الحائز على جائزة نوبل بالأدب إنه: (في بداية أي علاقة تظهر المشاعر، وفي نهايتها تظهر الأخلاق).
جرح المشاعر لا ينسى مترجم
جرح المشاعر لا ينسى - YouTube
فالبعض يقول بأنه كمية مشاعر و أحاسيس و البعض الآخر يقول بأنه انجذاب وإهتمام و البعض ايضا يقول بأنه جرح عميق لا ينسى.
بركيليوم (Bk). كاليفورنيوم (Cf). أينشتاينيوم (Es). فرميوم (Fm). مندليفيوم (Md). نوبليوم (No). لورنسيوم (Lr). رذرفورديوم (Rf). دوبنيوم (Db). سيبورغيوم (Sg). بوريوم (Bh). هاسيوم (Hs). مايتنريوم (Mt). دارمشتاتيوم (Ds). رونتيجينيوم (Rg). تدرج خواص العناصر الممثله. كوبرنيسيوم (Cn). نيهونيوم «أنون تريوم» (NH). فليروفيوم (Fl). موسكوفيوم (Mc). ليفرموريوم (LV). تينيسين (TS). أوغانيسون (og). تدرج الخواص الكيميائية
للمتابعة إضغط هنا
بحث عن تدرج خواص العناصر – مدونة المناهج السعودية
Post Views:
498
مرتبط
admin3
مقالات ذات صلة
موضع عن صيغ المبالغة doc
ديسمبر 8, 2021
أهم مصادر اكتساب الخبرة المهنية
فبراير 28, 2020
مفهوم علم الإحصاء وأنواعه وخطوات القيام بالعملية الإحصائية
نوفمبر 5, 2020
اجزاء البحث او الورقة البحثية
مارس 20, 2020
تدرج خواص العناصر الممثله
ذات صلة بحث عن خواص العناصر واستخداماتها العناصر الكيميائية واستخداماتها
خصائص العناصر الكيميائية
من أهم خصائص العناصر الكيميائية: [١]
الرقم الذري: يتخذ كل عنصر كيميائي رقماً ذرياً خاصاً به ليشير إلى عدد البروتونات بداخل نواة الذرة، وتكمن الأهمية به بتحديده لموقع العنصر في الجدول الدوري. 2-3 تدرج خواص العناصر – رحلة معرفية. الكتلة الذرية: ينفرد كل عنصر كيميائي بهذه الخاصة عن غيره من العناصر، وتعبر عن عدد وحدات الكتلة الذرية فيه، ويستخدم عادةً للتعبير عن عدد الجزيئات الموجودة في نواة الذرة الخاصة بكل عنصر، كما يمكن أن يشار بها إلى كافة النظائر للعناصر الكيميائية. الكهرسلبية: تكمن الأهمية في هذه الخاصية بدورها في قياس ميل الذرة لاستقطاب الإلكترونات نحو ذرة أخرى بالاعتماد على الرابطة الكيميائية، ويستخدم مقياس باولينغ لترتيب العناصر الكيميائية وفقاً لسلبياتها الكهربائية، وتعد غير محسوبة عادةً. الكثافة: يتسم العنصر الكيميائي بخاصية الكثافة وفقاً لعدد وحدات الكتلة للعنصر ضمن وسطاً تقليدياً معيناً، ويشار لها بالرمز SI، وتقدر بالكيلو غرام/متر 3 ، وتمتاز بالتعبير عنها رسومياً في درجات الحرارة والضغط الجوي نظراً لتأثيرهما على كثافة العنصر.
بحث عن تدرج خواص العناصر
يعتمد تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري على حجوم الذرات ، وقابليتها لفقدان الكترونات او اكتسابها. نصف قطر الذرة:-
هو نصف المسافة بٌين نوى الذرة المتطابقة والمتحدة كيميائيا بروابط فٌيما بٌنهما. ينقص نصف القطر: عند االنتقال من الٌسار إلى الٌمٌن عبر الدورة. ٌيزداد نصف القطر: كلما اتجهنا إلى اسفل عبر المجموعة. توضيح لنصف قطر ايون كل ذرة وتدرجه في الجدول
الأيون:-
هو ذرة أو مجموعة ذرٌة لها شحنة موجبة أو سالبة. بحث عن تدرج خواص العناصر. طاقة التأٌين:-
هي الطاقة الالزمة النتزاع إلكترون من ذرة العنصر فً الحالة الغازية
الكهروسالبٌة:-
تعرف على أنها مدى قابلٌة ذرات العنصر على جذب اإللكترونات فً الرابطة الكميائية
معدل الكهروسالبية في الجدول الدوري
القاعدة الثمانٌية:-
تنص على أن الذرة تكتسب اإللكترونات أو تخسرها أو تشارك بها لتستقر. وهذه القاعدة لا تشمل المجموعة األاولى لانها تحتاج إلى الكترونٌين فقط.
كيمياء 2 تدرج خواص العناصر
1 – عند الانتقال في الجدول من اليمين الى اليسار نلاحظ ان طاقة التأين في تزايد دائم و لكن ليس بشكل منتظم. 2- اذا تفحصنا الجدول فسنلاحظ ان الزيادة الكبيرة في طاقة التأين مرتبطة مع عدد إلكترونات التكافؤ. كيمياء 2 تدرج خواص العناصر. تدرج طاقة التأين عبر نوعين:
1- عبر الدورات
2- عبر المجموعات
تدرج طاقة التأين عبر الدورات:
ان طاقة التأين الاولى تزداد عند الانتقال من اليسار الى اليمين عبر الدورة نفسها. تدرج طاقة التأين عبر المجموعات:
تقل طاقة التأين الاولى عند الانتقال من اعلى الى اسفل المجموعة. القاعدة الثمانية:
تنص القاعدة الثمانية على ان الذرة تكتسب الإلكترونات او تخسرها او تشارك بها لتحصل على ثمانية إلكترونات تكافؤ في مستوى طاقتها الاخير. الكهروسالبية (السالبية الكهربائية)
تعرف الكهروسالبية على انها مدى قابليت ذرات العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية وتقل عند الانتقال اللا اسفل المجموعة وتزداد عند الانتقال من اليسار الى اليمين عبر الدورة.
تدرج خواص العناصر نفهم
4Be' 12Mg ' 20Ca
الحل:في البداية تحدد مواقع الذرات في الجدول الدوري. رقم المجموعة
رقم الدورة
3
1s2′ 2s2 ' 2b6' 3s2
12Mg
4
1s2′ 2s2′ 2b6′ 3s2 ' 3b6' 4s2
20Ca
لاحظ أن العناصر تقع في مجموعة واحدة وكما هو معلوم انه بازدياد العدد الذري في المجموعة الواحدة فيزداد نصف القطر:. ترتب العناصر تصاعدياُ حسب الزيادة في حجمها: Ca> Mg > Be. نصف قطر الأيون
{1} عندما تفقد الذرة الإلكترونات يتكون ايون موجب اصغر حجما وذلك لسببين:(أولأً)فقد إلكترونات التكافؤ قد يؤدي إلى فقدان مدار خارجي وهذا يسبب نقص نصف القطر (وثانياً)فإن فقد الإلكترونات يؤدي إلى نقص التنافر بين الإلكترونات ويزداد التجاذب بينهما ويقل حجمها
{2}عندما تكتسب الذرة إلكترونات وتكون أيونات سالبة يزداد حجمها لأن إضافة إلكترونات للمجال الخارجي يولد تنافر بين إلكترونات التكافؤ وبذلك تزداد المسافات بينهما وبذلك يزداد الحجم. مثال: عندما يتحد السيلكون مع الأكسجين ليكون مركباً فإن ذرات السيلكون يقل حجمها لأنها فقد إلكترونات وذرات الأكسجين يزداد حجمها لأنها تكتسب إلكترونات. a. بحث عن تدرج خواص العناصر | مناهج عربية. الإيونات الموجبة أصغر حجما من ذراتها المتعادلة b. الأيونات السالبة أكبر حجما من ذراتها المتعادلة
التدرج عبر الدورات:
يتناقص حجم الأيون من اليسار إلى اليمين من المجموعة 1إلى 13 ويتناقص حجم الأيون السالب من المجموعة 15إلى 17
التدرج عبر المجموعات:
يزداد كل من الأيونات السالبة والموجبة بالانتقال من الاعلى للأسفل وذلك لزيادة عدد المستويات الرئيسية.
شرح درس تدرج خواص العناصر
سهل - جميع الحقوق محفوظة © 2022
السالبية الكهربية
عرف العلماء السالبية الكهربية بكونها قدرة الذرة على جذب الإلكترونيات، وذلك في الروابط التساهمية، وتؤثر السالبية الكهربية على تدرج العناصر الكيميائية في الجدول الدوري، فيتم ترتيبها على أساس أنها لابد أن تزيد قيمتها في الدورة إذا اتجهنا إلى اليسار، ويجب أن تقل قيمتها في المجموعة إذا اتجهنا من الأعلى إلى الأسفل، وذلك لأن العلماء وجدوا أن كلما زاد الحجم الذري كلما قلت السالبية الكهربية، فالعلاقة بينهم عكسية.